Водородное соединение - элемент
Cтраница 2
Устойчивость водородных соединений элементов VIA группы в ряду НЯО-H2S-H2Se-Н2Те - Н2Ро падает. Восстановительные свойства этих соединений возрастают от Н2О к Н2Ро ( НУГе считается очень сильным восстановителем), В водном растворе HyS, H2Se и Н2Те - слабые кислоты. [16]
Устойчивость водородных соединений элементов IVA группы понижается от углерода к свинцу. Поскольку атомы углерода могут практически неограниченно соединяться друг с другом в цепи и циклы, может быть получено также практически неограниченное число углеводородов. Для атомов кремния соединение в цепи и циклы выражено уже достаточно слабо, а для атомов германия, олова, и свинца это явление совсем не характерно. [17]
Устойчивость водородных соединений элементов VA группы уменьшается от азота к висмуту. При взаимодействии с кислотами аммиак NH3 образует соли аммония, а фосфин РН3 - соли фосфония. Продуктами этих реакций являются соответствующие нитриды, фосфиды, арсениды и стибиды. [18]
Из водородных соединений элементов главной подгруппы III группы гидриды В и Ga легко летучи. По другим своим свойствам они также соответствуют водородным соединениям элементов, стоящих правее их в периодической системе. [19]
Летучесть водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы сильно увеличивается от Н20 к Н2 &, а затем снова уменьшается при переходе к более тяжелым аналогам. Низкая по сравнению с ее аналогами летучесть воды обусловлена сильной ассоциацией ее в жидком состоянии ( см., стр. Степень электролитической диссоциации сильно увеличивается в том же направлении. [20]
Из водородных соединений элементов главной подгруппы III группы гидриды В и Ga легко летучи. По другим своим свойствам они также соответствуют водородным соединениям элементов, стоящих правее их в периодической системе. [21]
 |
Теплоты образования галогеяидов и гидрохалько-геяидов щелочных металлов. [22] |
Летучесть водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы сильно увеличивается от Н20 к H2S, а затем снова уменьшается при переходе к более тяжелым аналогам. Низкая по сравнению с ее аналогами летучесть воды обусловлена сильной ассоциацией ее в жидком состоянии ( см. стр. Как видно из табл. 106, подобно температурам кипения, изменяются и критические температуры и температуры плавления. Степень электролитической диссоциации сильно увеличивается в том же направлении. [23]
Из водородных соединений элементов главной подгруппы III группы гидриды В и Ga легко летучи. По другим своим свойствам они также соответствуют водородным соединениям элементов, стоящих правее их в периодической системе. [24]
Летучесть водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы сильно увеличивается от Н20 к H2S, а затем снова уменьшается при переходе к более тяжелым аналогам. Низкая по сравнению с ее аналогами летучесть воды обусловлена сильной ассоциацией ее в жидком состоянии ( см. стр. Как видно из табл. 106, подобно температурам кипения, изменяются и критические температуры и температуры плавления. Степень электролитической диссоциации сильно увеличивается в том же направлении. [25]
Термическая устойчивость водородных соединений элементов обеих подгрупп выше для элементов подгруппы цинка, а в пределах этих подгрупп уменьшается сверху вниз. [26]
Термическая устойчивость водородных соединений элементов VIA-группы в ряду Н2О - H2S - t Se - НзТе падает; восстановительные свойства этих соединений возрастают. [27]
Характерным свойством водородных соединений элементов IV и последующих главных подгрупп является летучесть этих соединений. То же можно сказать относительно соединений этих элементов с сильно электроположительными металлами. Эти соединения с металлами можно включать в приведенное выше правило, если придать ему следующую формулировку. [28]
Характерным свойством водородных соединений элементов IV и последующих главных подгрупп является летучесть этих соединений. То же можно сказать относительно соединений этих элементов с сильно электроположительными металлами. [29]
Сравнивая свойства водородных соединений элементов IVA-группы нетрудно установить, что в ряду СН4 ( метан), SiH4 ( силан), СеИ4 ( герман) силан окисляется легче, чем метан и Герман, и в отличие от них вступает во взаимодействие с водой. [30]
Страницы: 1 2 3 4