Водородное соединение - элемент
Cтраница 4
 |
Перекрывание АО в молекуле воды. [46] |
Аналогичные рассуждения применимы к водородным соединениям элементов V группы H3N, PH3, AsH3 и SbH3, которые образуются при использовании трех - электронов центрального атома. Имеющиеся расхождения теории с экспериментом в большинстве случаев удается существенно уменьшить введением некоторых поправок. [47]
 |
Перекрывание АО в молекуле воды. [48] |
Аналогичные рассуждения применимы к водородным соединениям элементов V группы H3N, PH3, AsH3 и SbH3, которые образуются при использовании трех р-электронов центрального атома. Имеющиеся расхождения теории с экспериментом в большинстве случаев удается существенно уменьшить введением некоторых поправок. [49]
Проследите, как изменяются свойства водородных соединений элементов с возрастанием порядкового номера элемента: а) в III периоде, б) в V периоде. [50]
Таким образом, структуру молекул водородных соединений элементов IVA-подгруппы, воды, аммиака и многих других молекул невозможно объяснить исходя только из положений метода валентных связей. Для объяснения геометрии этих молекул привлекается концепция гибридизации атомных орбиталей. Суть концепции гибридизации атомных ор-биталей заключается в том, что атомные орбитали могут геометрически видоизменяться и смешиваться друг с другом таким образом, чтобы обеспечить наибольшее перекрывание с орбиталями других атомов и, следовательно, наибольший выигрыш энергии. Это достигается в том случае, если вместо орбиталей, имеющих разные форму и энергию, появляются одинаковые по форме и энергии гибридные орбитали, представляющие собой линейные комбинации исходных атомных орбиталей. [51]
Простое и сравнительно удачное объяснение геометрического строения водородных соединений элементов VI и V групп оказывается неприменимым для соединений элементов IV, III и II групп. [52]
На рис. 5 - 17 показаны точки кипения водородных соединений элементов четырех групп неметаллов. [53]
Страницы: 1 2 3 4