Водородное соединение - элемент
Cтраница 3
Обобщаемые периодическим законом водородные соединения элементов суть те, которым соответствуют металлоорганические соединения, и сами они летучи или газообразны. В них ( см. конец прошлой главы) видна систематическая стройность, но их очевидно не должно смешивать с обычными водородными соединениями, как перекиси с солеобраз-ными окислами. Притом подобные водородные соединения, как перекиси, лишь недавно начали изучаться и мало расследованы. [31]
Как изменяется устойчивость водородных соединений элементов от мышьяка к висмуту. Какое из них разлагается уже в момент своего образования. Как изменяется устойчивость яр3 - гибридного состояния орбиталеи в атомах / 7-элементов V группы от азота к висмуту. [32]
Дать сравнительную характеристику водородных соединений элементов главной подгруппы VI труп-пы, указав и объяснив характер изменения: а) термической устойчивости; б) температур плавления я кипения; в) кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Какие из этих соединений могут быть получены взаимодействием водорода с соответствующим простым веществом. [33]
Дать сравнительную характеристику водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, указав и объяснив характер изменения: а) термической устойчивости; б) температур плавления и кипения; в) кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. [34]
Дать сравнительную характеристику водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, указав и объяснив характер изменения: а) термической устойчивости; б) температур плавления и кипения; в) кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Какие из этих соединений могут быть получены взаимодействием водорода с соответствующим простым веществом. [35]
Дать сравнительную характеристику водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, указав и объяснив характер изменения: а) термической устойчивости; б) температур плавления и кипения; в) кислотно-основных и окислительно-вос-становительных свойств. [36]
Выпишите все реально существующие водородные соединения элементов 3-го периода. [37]
Анализ показал, что водородное соединение элемента содержит 25 % водорода. [38]
Как относятся к воде водородные соединения элементов II периода. [39]
 |
Температура плавления и кипения галогенов и благородных газов. [40] |
Однако анализ температур кипения водородных соединений элементов IV-VI групп указывает на аномальное поведение аммиака МНз, воды ШО и фтороводорода НР ( в) по сравнению с водородными аналогами азота, кислорода и фтора соответственно, что обусловлено действием более эффективных межмолекулярных сил, которые носят название водородной связи. Единственный электрон атома водорода обусловливает возможность образования им только одной ко-валентной связи. Однако если эта связь сильно полярна, например в соединениях водорода с наиболее электроотрицательными элементами ( F, О, N), то атом водорода приобретает некоторый положительный заряд. [41]
Как меняются физические свойства водородных соединений элементов II периода. [42]
Из сопоставления энтропии плавления водородных соединений элементов VI группы следует, что при плавлении льда происходит несравненно большее изменение в степени порядка. Структура льда характеризуется большей упорядоченностью в расположении молекул по сравнению со структурами других гидридов. [43]
 |
Температура плавления и кипения галогенов и благородных газов. [44] |
Однако анализ температур кипения водородных соединений элементов IV-VI групп указывает на аномальное поведение аммиака NH3, воды Н2О и фтороводорода HF по сравнению с водородными аналогами азота, кислорода и фтора соответственно, что обусловлено действием более эффективных межмолекулярных сил, которые носят название водородной связи. Единственный электрон атома водорода обусловливает возможность образования им только одной ко-валентной связи. Однако если эта связь сильно полярна, например в соединениях водорода с наиболее электроотрицательными элементами ( F, О, N), то атом водорода приобретает некоторый положительный заряд. [45]
Страницы: 1 2 3 4