Диоксид

Cтраница 1

Зависимость С / С0 от т / т0 ( где Со-начальная концентрация метки, С-концентрация метки в момент времени т, т0 - время идеального вытеснения метки. 0 8, 1 - л1. 2 - л - л - оо. [1]

Диоксид НрО2 получают прокаливанием гидроксида, нитрата, оксалата, ацетата, пероксида и др. соед. Оксид Нр3О8 получают нагреванием гидроксида НрО2ОН - хН2О в токе О2 при 300 - 450 С. [2]

Диоксид углеродав природных водах имеется в свободном и связанном состоянии: в бикарбонатах кальция и магния, в карбонатах натрия и магния. [3]

Диоксид, обычно называемый двуокисью у г л е рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ. Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393 7 кдж / г-моль. Двуокись углерода легко сжижается: ее критическая температура 31 3 С, критическое давление 72 9 атм. При сильном охлаждений она превращается в белую снегообразную массу ( сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется ( не плавясь) при - 78 5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при - 56 7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж / г, теплота испарения ( при - 56 С) 569 дж / г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. [4]

Диоксиды ЭО2 - тугоплавкие соединения, характеризующиеся повышенной химической стойкостью; они не растворяются ни в воде, ни в разбавленных кислотах и щелочах, только при нагревании они медленно реагируют с плавиковой и концентрированной серной кислотами. [5]

Диоксид ОзО2 известен в трех формах: черный ОзО2, пирофорный, получают обезвоживанием дигидрата при 125 С; черный реакционноспособный ОзО2 образуется при обезвоживании О8О2 - 2Н2О при 200 С; коричневая форма, нерастворимая в к-тах и щелочах, получается при т-ре выше 400 С. Коричневый ОзО2 - кристаллы тетрагон, сингонии ( а 0 450 нм, с 0 319 нм); 5 % 71 ДжДмоль К); получают термич. [6]

Диоксид РоО2 существует в двух кристаллич. [7]

Диоксиды являются ангидридами и склонны к реакциям окисления - восстановления. Диоксид полония обладает амфотерными свойствами. [8]

Диоксид и гидрооксихлорид рутения способны оказывать общетоксическое воздействие на организм. [9]

Диоксид и гидрооксихлорид рутения способны накапливаться ( кумулироваться) в организме и оказывать на него вредное воздействие. [10]

Диоксиды 1лгО2 образуют Се, Рг, ТЬ; желтоватый СеО2, черный РгО2 и красный ТЬО2 кристаллизуются в кубич. Получают прокаливанием гидроксидов или солей РЗЭ в дрисут. [11]

Диаграмма давление О2 - т-ра системы РЬ-О2.| Диаграмма Т - х, оксида РЬО. хп и Х0 - соотв. концентрация избытка РЬ и О2, в мол. долях. I., Ь2 - расплав. [12]

Диоксид РЬО2 существует в двух модификациях; а - РЬО-разлагается на воздухе при нагр. [13]

Диоксид ( двуокись) серы SO2 образуется при сжигании серы в воздухе или кислороде. [14]

Диоксид ( или двуокись ] олова SnO2 встречается в природе и может быть получен искусственно сжиганием металла на воздухе или окислением его азотной кислотой с последующим прокаливанием полученного продукта. Применяется диоксид олова для приготовления белых глазурей и эмалей. [15]

Страницы: 1 2 3 4