Cтраница 2
Диоксид свинцав кислой среде обладает настолько ными окислительными свойствами, что способен окислять даже нения марганца с любой степенью окисления до перманганата. [16]
Диоксид СеО2 образуется при непосредственном взаимодействии компонентов и кристаллизуется в структуре флюорита. Он плавится при 2600 С под давлением кислорода, начинает отщеплять кислород только при 2300 С. Диоксид церия не растворяется в воде, а после прокаливания и в кислотах, и в щелочах. [17]
Диоксид СО2 - газ, бесцветный, слегка кисловатый на вкус, в 1 5 раза тяжелее воздуха. При комнатной температуре под давлением около 60 6 - 105 Па переходит в бесцветную жидкость. Химическое строение диоксида углерода определяется sp - гибридизацией центрального атома углерода и образованием дополнительных яр. [18]
Диоксиды всех трех элементов - белые тугоплавкие вещества, температура плавления 1842 С ( ТЮ2), 2710 С ( ZrO2) и 2810 С ( НЮ2), имеют амфотерный характер с преобладанием основных свойств. С водой не взаимодействуют, с разбавленными кислотами тоже и лишь медленно реагируют с кипящей плавиковой и концентрированной серной кислотами. [19]
Диоксид ТеО, существует в виде двух кристаллич. [20]
Диоксид ТсО2 - твердое зеленовато-черное в-во; плотн. [21]
Диоксид можно получить также действием концентрированной серной кислоты на медь ( разд. [22]
Диоксид РгО2 - черно-коричневые кристаллы структурного типа флюорита, разлагается уже при 400 С. Он сильный окислитель: окисляет соли Мп ( 2) до перманганата. [23]
Диоксид С02 - газ, бесцветный, слегка кисловатый на вкус, в 1 5 раза тяжелее воздуха. При комнатной температуре под давлением около 60 6 - Ю5 Па переходит в бесцветную жидкость. Химическое строение диоксида углерода определяется sp - гибридизацией центрального атома углерода и образованием дополнительных тгр. [24]
Диоксиды всех трех элементов - более тугоплавкие вещества, температура плавления 1842 С ( Т1Сь), 2710 С ( ZrO2) и 2810 С ( НЮ2), имеют амфотерньш характер-с преобладанием основных свойств. С водой и с разбавленными кислотами не взаимодействуют и лишь медленно реагируют с кипящей плавиковой и концентрированной серной кислотами. [25]
Диоксид СгО2 кристаллизуется в структуре типа рутила; по нек-рым данным, имеет область однородности ( отношение О: Сг от 1 901 до 2 013); ферромагнетик, обладает металлич. [26]
Диоксиды химически малоактивны, в воде не растворяются. Диоксиды олова и свинца при сплавлении взаимодействуют со щелочами. [27]
Диоксид МпО2 - черно-бурое твердое вещество, обычно пе-ременюго состава. [28]
Диоксид гафния применяется при изготовлении оптических стекол с высоким показателем преломления и в качестве катализатора в органическом синтезе. [29]
Диоксид взаимодействует с водой как кислотный оксид, но поскольку соединения азота в четных степенях окисления в водных растворах не существуют, взаимодействие NO2 с водой протекает по-разному и сильно зависит от условий. [30]