Диоксид

Cтраница 3

Диоксид и дисульфид углерода, карбони. Молекулы ОСО, SCS и OCS линейные. [31]

Диоксид СеО2 образуется при непосредственном взаимодействии компонентов и кристаллизуется в структуре флюорита. Он плавится при 2600 С под давлением кислорода, начинает отщеплять кислород только при 2300 С. При 1250 С Се02 восстанавливается водородом до Се20з - Диоксид церия не растворяется в воде, а после прокаливания - и в кислотах, и в щелочах. [32]

Диоксид Рг02 - черно-коричневые кристаллы структурного типа флюорита, разлагается уже при 400 С. Он сильный окислитель: окисляет соли Мп ( 2) до перманганата. [33]

Диоксид СО2 - газ, бесцветный, слегка кисловатый на вкус, в 1.5 раза тяжелее воздуха. При комнатной температуре под давлением около 60 6 - 105 Па переходит в бесцветную жидкость. Химическое строение диоксида углерода определяется sp - гибридизацией центрального атома углерода и образованием дополнительных Яр. [34]

Строение молекулы щавелевой кислоты.| S. Кристаллическая решетка твердого СО Рас. ЗЛв. Строение молекулы карбамида. [35]

Диоксид СО2 - в i ранецентрированной кубической структуре расположены молекулы СО, ориентированные в трех различных, направлениях ( рие. [36]

Диоксид GeO2 может быть получен прокаливанием германия на воздухе, прокаливанием сульфидов, растворением элементарного германия в 3 % - ном пероксиде водорода в платиновом тигле с последующим выпариванием раствора и прокаливанием остатка. При плавлении образуется прозрачный расплав. Диоксид германия растворяется в воде с образованием германиевой кислоты НаОеОз, легко переводится в раствор щелочами с образованием солей германиевой кислоты - гсрманатов. [37]

Диоксид СО2 поглощают раствором К СОз, из которого его затем вновь выделяют. В синтезе аммиака ( см. разд. [38]

Диоксид ( лигнин оксидированный) - порошок светло-коричневого цвета, как и нитролигнин, не растворимый в воде, но хорошо растворимый в слабых растворах щелочей. Растворимость диоксида в 1 5 % - ном растворе щелочи при содержании 7 - 8 5 % активных карбоксильных функциональных групп достигает 90 - 95 %, что значительно превосходит растворимость нитролиг-нина при том же содержании карбоксильных групп. Реакция протекает с большим выделением тепла, которое необходимо отводить уже в начале реакции окисления. [39]

Диоксиды ЭО2 - твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Гидроксиды Э ( ОН) 4 имеют основный характер и также нерастворимы в воде. [40]

Диоксиды химически малоактивны, в воде не растворяются. Диоксиды олова и свинца при сплавлении взаимодействуют со щелочами. [41]

Диоксид V02 образуется при осторожном восстановлении V2Os водородом, а УСЦ - при окислении ванадия ( или феррованадия) хлором. [42]

Диоксид ( двуокись) серы SO2 образуется при сжигании серы в воздухе или кислороде. [43]

Диоксид ( или двуокись) олова SnO2 встречается в природе и может быть получен искусственно сжиганием металла на воздухе или окислением его азотной кислотой с последующим прокаливанием полученного продукта. Применяется диоксид олова для приготовления белых глазурей и эмалей. [44]

Диоксид ( двуокись) серы SO2 образуется при сжигании серы в воздухе или кислороде. [45]

Страницы: 1 2 3 4