Производное карбонильное соединение
Cтраница 2
В табл. 2.7 приведены средние величины для различных производных карбонильных соединений. Для производных насыщенных соединений величины большей частью отличаются от средних не больше, чем на 3 ммк для Я шго и на 3000 ед. [16]
В табл. 2.7 приведены средние величины для различных производных карбонильных соединений. Для производных насыщенных соединений величины большей частью отличаются от средних не больше, чем на 3 ммк для А. [17]
Работы Несмеянова, выяснившие причины двойственной реакционной способности металлических производных карбонильных соединений, указывают на необходимость пересмотра наших представлений о причинах двойственной реакционной способности карбонильных соединений вообще. [18]
Реакции замещения а-водорода в карбонильных соединениях на галоген и свойства галогенозамещенных производных карбонильных соединений. [19]
Как отмечалось выше, глюкоза дает многие, но не все, обычные производные карбонильных соединений. Количество свободного альдегида, присутствующего в растворе, настолько мало, что невозможность образования бисульфитных производных является неудивительной. [20]
Органические перекиси разделяют на шесть основных групп: гидроперекиси, перекиси, перекисные производные карбонильных соединений, перэфиры, диацилперекиси и перкислоты. Стабильность органических перекисей зависит от структуры их молекул. Изменение ее для перекисей различных классов наблюдается в ряду: перекиси кетонов. Низшие гомологи каждого класса обладают большей чувствительностью к различного рода взаимодействиям, чем; высшие. [21]
Как отмечалось выше, глюкоза дает многие, но не все, обычные производные карбонильных соединений. Количество свободного альдегида, присутствующего в растворе, настолько мало, что невозможность образования бисульфитных производных является неудивительной. [22]
Органические перекиси разделяют на шесть основных групп: гидроперекиси, перекиси, перекисные производные карбонильных соединений, перэфиры, диацилперекиси и перкислоты. Стабильность органических перекисей зависит от структуры их молекул. Изменение ее для перекисей различных классов наблюдается в ряду: перекиси кетоновдиацетил-перекисиперэфирыдиалкил-перекиси. Низшие гомологи каждого класса обладают большей чувствительностью к различного рода взаимодействиям, чем высшие. [23]
Природа против оиоив играет важную роль в направлении С - или О-алкилирования и ацилирования металлических производных карбонильных соединений, поскольку металл может быть связан как с атомом углерода, так и с атомом кислорода. Если для щелочных, щелочноземельных, алюминиевых, таллиевых и триалкилсилильных производных общепризнанной и экспериментально доказанной является енолятная структура, то для меркурированных карбонильных соединений имеются убедительные доказательства кетонной формы истинного ртутьорганического соединения. [24]
Например, R2CNOH ( оксимы) и R2CN - NHCeH5 ( фенилгидразоны) - производные карбонильных соединений; RCONH2 ( амиды) - производные кислот. [25]
Более общий метод генерирования моно - и диалкилкарбенов заключается в термическом или фотохимическом разложении тозилгидразонов - производных карбонильных соединений. Этот метод, в принципе, является модификацией метода разложения диазосоединений, поскольку и в этом случае нитермедиатами являются диазосоединения. Исходные тозилгидразоны образуются при взаимо действии альдегида или кетона с тозилгидразином. Фотохимическое разложение тозилгидразонов в присутствии сильного основания ( трет-бутилата калия, н-бутшшития и др.) позволяет избежать выделения диазоалкаиа. Образующееся диазосоединеине сразу же подвергается фотохимическому разложению и не накапливается в реакционной среде. [26]
Технический раствор бисульфита натрия представляет собой насыщенный раствор кислого сульфита натрия и достаточно чист для приготовления бисульфитных производных карбонильных соединений. [27]
Но имеется также два других соединения типа [ X - NH2 ] C1 -, которые образуют водорастворимые производные карбонильных соединений и поэтому используются для экстракции этих веществ из смесей с другими веществами, которые не растворимы в воде. [29]
К соединениям, содержащим двойную связь между атомами углерода и азота, относятся оксимы, гидразоны, семикарбазоны и другие азотистые производные карбонильных соединений. Как и в случае азосоединений, для изомерных оксимов более употребительны обозначения син - вместо цис - и анти - вместо транс -, при этом определяющим является относительное положение атома водорода и гидроксильной группы. В старой литературе было принято противоположное обозначение изомеров. [30]
Страницы: 1 2 3 4