Cтраница 1
Соли окисного железа катализируют разложение перекиси водорода. При этом медленно идет реакция ( 1) схемы Габера - Вильштеттера. [1]
Соли окисного железа - значительно более сильные окислители, чем двуокись углерода. [2]
Когда соли окисного железа прибавляются к раствору хлорофилла или алкилхлорофиллида в метиловом спирте, то раствор тотчас же меняет окраску с зеленой на желтую. Спектроскопический анализ продуктов показывает ( см. фиг. [3]
Определение солей окисного железа в воде удобно производить колориметрически при действии роданистого аммония или калия в подкисленном серной или азотной кислотой растворе. [4]
Воды, содержащие соли окисного железа, даже в присутствии анионов, не образующих комплексов, имеют желтоватую окраску, исчезающую лишь в сильнокислой среде. Ионы Fe3 в воде довольно легко восстанавливаются многими восстановителями, в том числе и йодом. Железо ( III) может быть окислителем, например, окисляя ион сульфида, поэтому сульфид трехвалентного железа нельзя осадить из воды. В воде, содержащей бикарбонаты и карбонаты железа, ионы Fe3 образуют гидроокись, которая при повышении рН выделяется в цсадок. Отдельные водоносные горизонты находятся во взаимосвязи с поверхностью земли, а некоторые имеют прямую гидравлическую связь с поверхностными водами. Подобная взаимосвязь характеризуется степенью гидрогеологической раскрытое водо-вмещающего пласта, под которой подразумевается совокупность условий, определяющих большую или меньшую доступность или полную невозможность проникания поверхностных вод в рассматриваемые участки пласта-коллектора, передающего воду. Степень гид-рогеологической раскрытое пласта зависит от тектонического строения района и литологического состава пород, слагающих его геологический разрез. [5]
К раствору соли окисного железа ( около 0 001 г иона железа) прибавляют раствор сульфида аммония; образуется черный осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах. [6]
Изменение кислотности и концентрации соли окисного железа показало, что А и Л 2 пропорциональны концентрации ионов водо-рода и, кроме того, что AI пропорционально обратной концентрации ионов окисного железа, тогда как Л2 практически не зависит от этой переменной. [7]
К 2 мл раствора соли окисного железа ( около 0 001 г иона железа) прибавляют 0 5 мл разведенной хлористоводородной кислоты и 1 - 2 капли раствора ферроцианида калия; образуется синий осадок. [8]
К 2 мл раствора соли окисного железа ( около 0 001 г иона железа) прибавляют 0 5 мл разведенной хлористоводородной кислоты и 1 - 2 капли раствора роданида аммония; появляется красное окрашивание. [9]
Определение кобальта путем потенциометрического титрования солью окисного железа в присутствии 1 10-фенан-тролина. [10]
Предполагается, что в первом случае вся соль окисного железа присутствует в виде коричневого комплекса, что и является причиной отсутствия активности. Барбу и др. не удалось подтвердить эти наблюдения, и они нашли, что результаты мало изменяются в зависимости от того, будут ли ионы окисного железа и дипиридила смешаны вначале или нет. Они обнаружили также, что скорость образования коричневого комплекса слишком велика, чтобы ее можно было измерить, и на основании рассчитанного ими значения ki ( см. стр. [11]
Если взять избыток желтой кровяной соли и соль окисного железа, то получается двойная соль KFe [ Fe ( CN) 6 ] - растворимая берлинская лазурь. [12]
Разработаны методы хронокондуктометрического анализа различных двух-компонентных смесей солей окисного железа, тория, меди, никеля, свинца, кадмия, кобальта и цинка с солями других металлов, в том числе с редкоземельными. [13]
В кислой среде водный раствор реагента с солями окисного железа дает темно-зеленый отпечаток. Эта реакция достаточно эффективна для определения железа в присутствии меди. Титан создает помехи, образуя коричневую окраску. [14]
Как известно, ферроцианид калия образует с солью окисного железа берлинскую лазурь. Это мешает открытию роданида. [15]