Соль - окисное железо
Cтраница 3
С помощью водородного электрода также нельзя определять рН в присутствии окислителей: солей азотной, хромовой, марган-цовой, хлорноватой кислот; солей окисного железа, а также в присутствии восстановителей: сернистого ангидрида, сульфитов, серы. [31]
Таннин, как и многие другие дубильные вещества, является сложным производным галловой кислоты; он также легко окисляется и дает интенсивное о крашивание с солями окисного железа. [32]
Для аналитической практики, кроме того, имеет значение желе-зистосинеродистое железо ( ферриферроцианид), или берлинская лазурь, выделяющаяся в виде ярко-синего осадка при взаимодействии ферроцианида калия с солями окисного железа. [33]
Механизм Габера и Вейса несовместим с полученными в последнее время кинетическими данными и не оправдывается для реакции солей закисного железа с перекисью водорода и для каталитического разложения перекиси водорода солями окисного железа. [34]
Для аналитической практики, кроме того, имеет значение желе-зистосинеродистое железо ( ферриферроцианид), или берлинская лазурь, выделяющаяся в виде ярко-синего осадка при взаимодействии ферроцианида калия с солями окисного железа. [35]
Железный купорос, как мы уже видели на примере окисления его азотной кислотой, может присоединить кислород ( точнее SO4 из H - SO4, H2 которой с О дает Н2О) и образовать соль окисного железа. [36]
Соли окисного железа ( действующие по общему механизму) также замедляют или ингибируют полимеризацию виниловых мономеров как в водных [111], так и в неводных [37, 113] растворах. Наблюдаемый тип кинетического поведения зависит от сродства к электрону заместителей в мономере. Подробное рассмотрение кинетики таких реакций дано ниже; их применение для измерения скоростей инициирования рассмотрено в гл. [37]
Проба имеет целью проверить полноту удаления окислов азота. Иодкрахмальная бумажка реагирует также с солями окисного железа, хотя и медленнее, чем с окислами азота. [38]
Через два парафинированных поглотителя Петри, содержащих по 10 мл дестиллированной воды, протягивают 30 л воздуха со скоростью 30 л / час. Определение основано на реакции фтор-иона с солями окисного железа и колориметрии избытка хлорного железа с роданидом калия или с роданистым аммонием. [39]
Через два парафинированных поглотителя Петри, содержащих по 10 мл дестиллированной воды, протягивают 30 л воздуха со скоростью 30 л / час. Определение основано на реакции F-иона с солями окисного железа и колориметрии избытка хлорного железа с роданидом калия или с роданистым аммонием. [40]
Жидкий анетальдегид на свету и в темноте быстро поглотает кислород с образованием надуксусной кислоты и, по-видимому, диацетилпероксида СН - СО О СО СН которые обладают способностью выделять йод из йодистого калия. Реакция автоокисления ацетальде-гнда ускоряется при добавлении солей заквсного железа, добавление же солей окисного железа на ход этой реакции не влияет. Некоторые фенолы, а также спирт уже в незначительных количествах способны предохранить жидкий ацетальдегид от окисления. [41]
Таким образом, результаты работы Симона и Хауфе не доказывают участия ионов закисного железа в этой реакции, однако вполне вероятно, что активные промежуточные соединения, которые, как известно, имеются в системе, состоящей из ионов закисного железа и перекиси водорода, присутствуют также и во время катализа под действием ионов окисного железа. Хотя они являются гораздо менее реакционноспособными, чем в случае солей закисного железа, все же соли окисного железа и перекись водорода также могут окислять органические соединения [68] и инициировать полимеризацию замещенных этиленов. Более того, в ходе таких реакций окисления или полимеризации скорость каталитического разложения уменьшается [69, 70], что, повидимому, свидетельствует об удалении частиц, необходимых для цепного каталитического превращения. Брэем и Гориным, приводят к кинетике, соответствующей уравнению ( с), но мы видели, что при помощи только одних этих реакций нельзя объяснить всех фактов, наблюдавшихся при исследовании системы, содержащей закисное железо. [42]
 |
Схематическое изображение изменения концентрации ионов закисного и окисного железа в реакции с перекисью водорода. [43] |
Механизм Габера-Вейса включает промежуточное окисление - восстановление в системе ионы окисного железа-ионы закисного железа. Он принят многими авторами, причем Симон и др. [15] показали, что каталитическое разложение перекиси водорода солями окисного железа происходит только в тех условиях, когда можно обнаружить образование ионов закисного железа. [44]
Во второй, пожалуй, более важной реакции участвует сам ион окисного железа. Таких убедительных доказательств протекания этой реакции, как в предыдущем случае, не имеется, однако трудно представить себе какое-либо иное толкование того наблюдаемого факта, что в присутствии солей окисного железа в более высоких концентрациях, чем обычно применяемые ( 1СГ1 М, а не 10 - 4 М), отношение констант скоростей стадий ( 1) и ( 2) имеет другое значение, причем контрольными опытами показано, что это не является результатом нормального кинетического солевого эффекта. За исключением того, что ион окисного железа вступает в реакции, сходные с реакциями радикала ОН, нет никаких сведений о природе этих реакций. [45]
Страницы: 1 2 3 4