Cтраница 1
Соли двухвалентного железа, образованные сильными кислотами, почти все растворимы в воде. В водных растворах они подвергаются гидролизу и показывают слабокислую реакцию. Ион Fe бесцветен, но гидратированный ион Fe окрашен в блед-нозеленый цвет. Кристаллогидраты солей двухвалентного железа и их водные растворы также окрашены в тот же цвет. [1]
Соли двухвалентного железа легко могут быть окислены в соли трехвалентного железа. Они часто применяются как восстановители. [2]
Соли двухвалентного железа, образованные сильными кислотами, хорошо растворимы в воде, причем растворы их подвергаются гидролизу и приобретают слабокислую реакцию. Хуже растворяются соли сравнительно слабых кислот ( угольной, фосфорной и др.) - Они легко окисляются с переходом в соли трехвалентного железа. [3]
Соли двухвалентного железа являются сильными восстановителями, тогда как соли трехвалентного железа-слабые окислители ( стр. [4]
Соли двухвалентного железа неустойчивы. [5]
Соли двухвалентного железа могут быть получены растворением металлического железа, гидрата закиси, карбоната или сульфида железа ( II) в разбавленных кислотах без доступа воздуха. [6]
Соли двухвалентного железа или соли закиси получаются при растворении железа в разбавленных кислотах. [7]
Соли двухвалентного железа являются наиболее распространенными восстановителями, поскольку при титровании ими V ( V) происходит восстановление его до V ( IV), причем наблюдается резкий скачок потенциала в эквивалентной точке. Многочисленные модификации метода различаются прежде всего способами предварительного окисления ванадия. В качестве окислителей применяют либо один перманганат, либо перманганат после кипячения с НМОз. Для разрушения его избытка, кроме ранее указанных щавелевой кислоты, нитрита и азида натрия, применяют арсенит с иодатом калия или четырехокисыо осмия в качестве катализаторов. [8]
Соли двухвалентного железа являются сильными восстановителями, тогда как соли трехвалентного железа-слабые окислители ( стр. [9]
Соли двухвалентного железа получаются растворением железа в соответствующих кислотах. Кристаллогидраты солей имеют светло-зеленый цвет. Водные растворы их быстро окисляются на воздухе - зеленый цвет постепенно переходит в желто-бурый, а раствор мутнеет вследствие гидролиза образующихся при этом солей трехвалентного железа. В кислой среде они более устойчивы. [10]
Соли двухвалентного железа при окислении переходят в соли трехвалентного железа; последние при восстановлении переходят в соли двухвалентного железа. Окислительный потенциал системы Fe3VFe2 равен 0 75 в. [11]
Вместо соли двухвалентного железа применяют, как менее энергичный восстановитель, мышьяковистую кислоту. [12]
Из солей двухвалентного железа для восстановления применяют сульфат, обычно в присутствии аммиака. [13]
Из солей двухвалентного железа для восстановления применяют сульфат, обычно в присутствии аммиака. Нитросоединение растворяют или диспергируют в небольшом количестве теплого разбавленного раствора аммиака и при энергичном перемешивании выливают тонкой струей в горячий раствор 7 моль ( вместо теоретически необходимых 6 моль) сульфата железа в 2 - 2 5 частях воды. Затем небольшими порциями добавляют концентрированный раствор аммиака до щелочной реакции на лакмус, нагревают в течение 5 мин при температуре кипения и фильтруют горячим. Амин выпадает из фильтрата после охлаждения, а иногда только после упаривания фильтрата. Количество воды, необходимое для растворения сульфата железа, можно уменьшить, так как реакция идет в концентрированных растворах. Приведенный выше метод пригоден главным образом для восстановления таких соединений, которые наряду с нитрогруппой содержат и другие группы, способные к восстановлению. [14]
Из солей двухвалентного железа не могут быть приготовлены активные катализаторы для синтеза при атмосферном давлении. Если же к солям двухвалентного железа добавить около 20 % меди или такое же количество трехвалентного железа и около 0 1 % Си, то удается приготовить активный катализатор. Осади-телями для железных катализаторов могут служить сода, поташ, едкое кали, натрий и аммиак. [15]