Cтраница 3
Аналитическую навеску тонкорастертой соли двухвалентного железа ( сульфата железа ( II) или соли Мора) растворяют в 10 % - ной серной кислоте и затем разбавляют в мерной колбе вежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной водой. Титрование проводят трижды и по среднему расходу раствора перманганата вычисляют содержание железа ( II) в растворе и в навеске. [31]
Уробилин восстанавливается солью двухвалентного железа в уробилиноген, а последний извлекается эфиром и переводится альдегидным реактивом Эрлиха - Бауэра ( см. качественную пробу) в красное красящее вещество; развивающееся окрашивание сравнивают с окрашиванием определенного щелочного раствора фенолфталеина. [32]
Аналитическое значение имеют соли двухвалентного железа - в качестве восстановителей нитро - и нитрозосоединений; соли трехвалентного железа - как индикаторы на роданиды, соли кобальта - при осаждении калия в виде кобальтинитрита и для приготовления невыцветающих цветных стандартов; соли никеля - для иодометрического определения олова; соли титана - в анализе азосоединений; соли хрома - для периметрического определения железа и как фиксатор в микроскопии. [33]
Так как - соли двухвалентного железа легко окисляются на воздухе, а окисные соли подвергаются гидролизу при меньших значениях рН, чем закисные, то в электролите необходимо поддерживать некоторый минимум кислотности. Этот минимум зависит от температуры раствора и применяемой плотности тока. Чем выше температура электролита и больше плотность тока, тем выше должна быть кислотность. [34]
Точно известное количество соли двухвалентного железа окисляют до трехвалентного железа и восстанавливают последнее треххлористым титаном; в качестве индикатора применяют роданистый калий. [35]
Рассмотрим титрование раствора соли двухвалентного железа перманганатом. [36]
Прибавлением к раствору соли двухвалентного железа щавелевой кислоты получают осадок, который растворяется в избытке оксалата калия, образуя соединение К2 IFe ( С2О4) 2 ] оранжево-желтого цвета. [37]
При титровании окислителей солью двухвалентного железа с дифенилбензидином в качестве индикатора необходимо вводить поправку, потому что фиолетовый голохиноид не полностью восстанавливается до дифенилбензидина, а частично превращается в зеленый нерастворимый мерихиноид. Так как голохиноид неустойчив в присутствии избытка окислителя, то величина поправки зависит от времени, прошедшего с момента прибавления индикатора до наблюдения точки эквивалентности. Если вместо дифенилбензидина применяется дифениламин, то поправка еще возрастает. [38]
Гемолитическое разложение окспметилэтнлперекпси солями двухвалентного железа также приводит к образованию этанола и муравьиной кислоты. [39]
Гемолитическое разложение окснметилэтнлперекпси солями двухвалентного железа также приводит к образованию этанола п муравьиной кислоты. [40]
В качестве восстановителей применяют соли двухвалентного железа и других металлов, сульфиты, тиосульфиты, пирогаллол, оксикислоты, оксиаль-дегиды. [41]
В качестве восстановителей применяют соли двухвалентного железа и других металлов, сульфиты, тиосульфаты, пирогаллол, оксикис-лоты, оксиальдегиды. [42]
Соединение, получающееся из соли двухвалентного железа и феррицианида и называемое турнбуллевой синью, а также вещество, получающееся из соли трехвалентного железа и ферроцианида, так называемая берлинская лазурь, и наконец растворимая берлинская лазурь имеют состав KFeFe ( CN) 6 - H2O, хотя в коллоидном состоянии это вещество может содержать большее число молекул воды. Первоначально, на основании метода получения, турнбуллевой сини приписывали формулу KFe11 [ FeIn ( CN) J, а берлинской лазури - формулу KFe111 [ Fe11 ( CN) cj, но химических доказательств правильности этих формул не имеется. [43]
В качестве восстановителей применяют соли двухвалентного железа и других металлов, сульфиты, тиосульфата, пирогаллол, окси-кислоты, оксиальдегиды. [44]
В качестве восстановителей применяют соли двухвалентного железа и других металлов, сульфиты, тиосульфаты, пирогаллол, оксики сл отьг, оксиальдегиды. [45]