Cтраница 2
С солями двухвалентного железа раствор Ka [ Fe ( CN) e ] тотчас дает осадок железной лазури ( доп. [16]
В солях двухвалентного железа, вследствие частичного окисления на воздухе, всегда присутствуют соли трехвалентного железа. [17]
Так как соли двухвалентного железа легко окисляются на воздухе, а окисные соли подвергаются гидролизу при меньших значениях рН, чем закисные, то в электролите необходимо поддерживать определенную кислотность, что зависит от температуры раствора и применяемой плотности тока. Чем выше температура электролита и больше плотность тока, тем выше должна быть кислотность. Недостаток свободной кислоты в растворе приводит к образованию хрупких осадков вследствие загрязнения их гидроокисью железа. Большой избыток кислоты вызывает снижение выхода металла по току. [18]
Так как соли двухвалентного железа легко окисляются на воздухе, а окисные соли подвергаются гидролизу при меньших значениях рН, чем закисные, то в электролите необходимо поддерживать некоторый минимум кислотности. Этот минимум зависит от температуры раствора и применяемой плотности тока: чем выше температура электролита и плотность тока, тем больше должна быть кислотность. [19]
Устойчивы ли соли двухвалентного железа на воздухе и в водных растворах. [20]
Если дана соль двухвалентного железа, то ее предварительно окисляют перекисью водорода при нагревании. Окислитель к раствору прибавляют по каплям, избегая большого его избытка. [21]
Как отличить соль двухвалентного железа от соли трехвалентного железа, если обе соли растворимы в воде. [22]
Так как соли двухвалентного железа легко окисляются на воздухе, а окисные соли подвергаются гидролизу при меньших значениях рН, чем закисные, то в электролите необходимо поддерживать некоторый минимум кислотности. Этот минимум зависит от температуры раствора и применяемой плотности тока: чем выше температура электролита и плотность тока, тем больше должна быть кислотность. [23]
Водные растворы солей двухвалентного железа имеют бледно-зеленую окраску, трехвалентного - желтую или красно-бурую, кобальта - розовую и никеля - зеленую. [24]
Если смесь соли двухвалентного железа с роданидом не дает красного окрашивания, следовательно, перекись отсутствует. [25]
В присутствии солей двухвалентного железа, меди и окислителей появляется такое же окрашивание. [26]
Растворы же солей двухвалентного железа предварительно окисляют раствором азотной кислоты или перекисью водорода, после чего также осаждают раствором аммиака. [27]
Если смесь соли двухвалентного железа с роданидом не дает красного окрашивания, следовательно, перекись отсутствует. [28]
При растворении солей двухвалентного железа в различных растворителях электронная структура и, следовательно, мессбауэровские спектры атома железа определяются различными эффектами. Среди них следует выделить главные: 1) координацию молекул растворителя атомом железа; 2) степень ассоциации атома железа и его анионов. [29]
В качестве соли двухвалентного железа Кнехт применял двойную соль сернокислого аммония н железа - так называемую соль Мора; он окислял ее 0 02 и, раствором пермаиганата калия в серной кислоте до окисного соединения, после чего оттитровывал обратно раствором трех-хлористого титана. [30]