Cтраница 1
Соли кислородсодержащих кислот мало характерны для германия и олова, особенно в высшей степени окисления. Напротив, для свинца с типичной для него степенью окисления 2 эти соли довольно разнообразны. Вследствие сильного гидролиза соли Ge ( 4) в растворах неустойчивы и их получают косвенным путем. [1]
Соли кислородсодержащих кислот, в которых металлы подгруппы титана выполняют роль катионов, мало характерны для этих элементов. [2]
Соли кислородсодержащих кислот и комплексные с о е д и н е н и я. Элементы первой вертикальной диады, у которых стабильными являются высокие степени окисления, вовсе не образуют солей, где они выступали бы в качестве катионообразователей. Для элементов второй диады известны солеобразные производные, отвечающие степени окисления 3; главным образом сульфаты, а также двойные сульфаты типа квасцов. [3]
Соли кислородсодержащих кислот мало характерны для германия и олова, особенно в высшей степени окисления. Напротив, для свинца с типичной для него степенью окисления 2 эти соли довольно разнообразны. Вследствие сильного гидролиза соли Ge ( 4) в растворах неустойчивы и их получают косвенным путем. [4]
Соли кислородсодержащих кислот, такие, как нитраты, сульфаты, сульфиты, перхлораты и ацетаты, растворимы в воде. [5]
Соли кислородсодержащих кислот в большинстве случаев растворимы в воде, большая их часть стабильна, и наблюдается обмен кислорода с молекулами воды. Реакционная способность к кислотно-основному замещению ионов кислородсодержащих кислот непосредственно связана с обменом кислорода, поэтому, используя результаты, полученные с меченым 18О, можно сравнить скорости и проанализировать механизмы реакций. [6]
Соли кислородсодержащих кислот, такие, как нитраты, сульфаты, сульфиты, перхлораты и ацетаты, растворимы в воде. [7]
Соли кислородсодержащих кислот в большинстве случаев растворимы в воде, большая их часть стабильна, и наблюдается обмен кислорода с молекулами воды. Реакционная способность к кислотно-основному замещению ионов кислородсодержащих кислот непосредственно связана с обменом кислорода, поэтому, используя результаты, полученные с меченым 18О, можно сравнить скорости и проанализировать механизмы реакций. [8]
Соли кислородсодержащих кислот, в которых металлы подгруппы титана выполняют роль катионов, мало характерны для этих элементов. [9]
Из солей кислородсодержащих кислот известны только производные церия. Сульфат Ce ( S04) 2 получается нагреванием Се02 с горячей концентрированной серной кислотой. Се ( 8О4) з - порошок желтого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов он выделяется в виде розовых кристаллов с 8 молекулами воды. [10]
Из солей кислородсодержащих кислот Э3 хорошо растворимы в воде нитраты и сульфаты, плохо - карбонаты, фосфаты, оксалаты. [11]
Из солей кислородсодержащих кислот Э34 хорошо растворимы в воде нитраты и сульфаты, плохо - карбонаты, фосфаты, оксалаты. [12]
Из солей кислородсодержащих кислот наиболее важны карбонаты. Сода Na2CO3 относится, к числу продуктов основной химической индустрии. Получают ее аммиачным способом, при котором концентрированный раствор NaCl насыщается аммиаком, а затем обрабатывается диоксидом углерода. [13]
Из солей кислородсодержащих кислот известны только производные церия. Сульфат Ce ( SO4) 2 получается нагреванием СеО2 с горячей концентрированной серной кислотой. Ce ( S04) 2 - порошок желтого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов он выделяется в виде розовых кристаллов с 8 молекулами воды. [14]
Окклюзия солей кислородсодержащих кислот несколько отличается от окклюзии галогенидов. [15]