Соль - кислородсодержащая кислота
Cтраница 2
Из солей кислородсодержащих кислот наиболее важны карбонаты. Сода Na2COa относится к числу продуктов основной химической индустрии. Получают ее аммиачным способом, при котором концентрированный раствор NaCl насыщается аммиаком, а затем обрабатывается диоксидом углерода. [16]
Из солей кислородсодержащих кислот известны только производные церия. Сульфат Ce ( SO4) 2 получается нагреванием СеО2 с горячей концентрированной серной кислотой. Ce ( SO4) 2 - порошок желтого цвета, хорошо растворяется в воде, подвергается гидролизу. Сульфат церия из водных растворов выделяется в виде розовых кристаллов с различным содержанием воды, среди которых доминируют кристаллогидраты с 8 молекулами воды. [17]
Из солей кислородсодержащих кислот Э34 хорошо растворимы в воде нитраты и сульфаты, плохо - карбонаты, фосфаты, оксалаты. [18]
Из солей кислородсодержащих кислот наиболее важны карбонаты. Сода Na2C03 относится к числу продуктов основной химической индустрии. Получают ее аммиачным способом, при котором концентрированный раствор NaCl насыщается аммиаком, а затем обрабатывается диоксидом углерода. [19]
Из солей кислородсодержащих кислот хлора наибольшее значение имеют бертолетова соль ( хлорат калия) КСЮ3 и хлорная ( белильная) известь. [20]
Для солей кислородсодержащих кислот названия вытекают из латинского названия кислот. При высшей степени окисления неметалла названия солей имеют окончание - ат, при низшей - ит. [21]
Физические свойства солей кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы Периодической системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. [22]
Физические свойства солей кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. [23]
Физические свойства солей кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы Периодической системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. [24]
Поскольку используются лишь соли кислородсодержащих кислот ( нитраты, броматы, сульфаты и пр. [25]
Если электролизу подвергаются соли кислородсодержащих кислот или сами кислоты ( HNOs, И25О4, НзРО4), то на аноде выделяется кислород, так как анодное окисление претерпевают гидроксид-ионы или вода. [26]
Если электролизу подвергаются соли кислородсодержащих кислот или сами кислоты ( HNO3, H2SO4, НзРО4), то на аноде выделяется кислород, так как анодное окисление претерпевают гидроксид-ионы или вода. [27]
При графическом изображении солей кислородсодержащих кислот исходят из структурных формул этих кислот. При этом учитывают валентность, так как одновалентный металл замещает один атом водорода, двухвалентный - два, трехвалентный - три атома водорода. [28]
Электролиз водных растворов солей кислородсодержащих кислот с достаточно активным катионообразователем усложняется за счет протекания вторичных реакций. [29]
 |
Зависимость эквивалентной электропроводности 8 растворов четвертичных аммониевых солей в фосфорилхлориде от Ус ( с - молярная концентрация при 20 С. [30] |
Страницы: 1 2 3 4