Cтраница 1
Соли многоосновных кислот можно титровать до образования кислых солей в тех же условиях, какие были установлены для титрования свободных кислот ( стр. Это титрование фосфатов можно применить для определения ионов магния или фосфат-ионов; для этого соответствующие ионы осаждают в виде фосфата магния и аммония, осадок отфильтровывают, промывают его сначала небольшим количеством воды, а потом спиртом и растворяют в титрованном растворе кислоты, взятом в избытке. [1]
Гидролиз солей многоосновных кислот и многокислотных о мований протекает несколько сложнее. [2]
Гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований идет ступенчато, главным образом по первой стадии. Поэтому при проведении анализа часто получают кислые или основные соли. Аналогично протекает реакция А13 - ионов с ацетатом натрия. Этой реакцией пользуются для отделения Fe3 - и А13 - ионов от двухзарядных катионов II и III аналитических групп. [3]
Гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований происходит по ступеням. Известны три типичных случая гидролиза солей. [4]
Рассмотрим растворимость солей многоосновных кислот, не учитывая эффектов гидролиза ( который может быть весьма существенным) или комплексообразования. Это фактически ограничит нас карбонатами и фосфатами щелочноземельных металлов, которые, тем не менее, являются очень важными веществами. Константы равновесия для ряда таких систем приведены ниже. [5]
Реакции гидролиза солей многоосновных кислот и многоосновных оснований составляются аналогично, но их следует писать отдельно для. Эти соли гидролизуются по ступеням соответственно ступенчатой диссоциации кислоты или основания. [6]
При растворении солей многоосновных кислот или оснований гидролиз протекает ступенчато. [7]
Почему гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований оценивается обычно только его первой ступенью. [8]
При растворении солей многоосновных кислот или оснований гидролиз протекает ступенчато. [9]
Буферным действием обладают и соли многоосновных кислот. [10]
Рассмотрим примеры вычислений гидролиза солей многоосновных кислот и однокислотных оснований. [11]
Вычисление степени гидролиза растворов солей многоосновных кислот производят, исходя из допущения, что гидролиз их протекает в основном по первой ступени. Это допущение основано на том, что первая константа гидролиза во много раз больше последующих констант гидролиза. [12]
Ступенчато диссоциируют многооеновные основания, соли многоосновных кислот и оснований. [13]
Ступенчато диссоциируют многоосновные основания, соли многоосновных кислот и оснований. [14]
Вычисление величины рН раствора, содержащего соль многоосновной кислоты, сложнее чем определение долей кислоты, присутствующей в виде различных форм при данном рН, так как необходимо принимать в расчет реакции взаимодействия анионов соли с водой. В зависимости от значений констант ионизации и концентрации соли рН раствора может изменяться от значения, при котором концентрация аниона соли максимальна, до рН чистой воды. [15]