Cтраница 3
Кривая титрования многоосновной кислоты служит также главным ориентиром для выбора индикатора при титровании солей и смеси солей многоосновных кислот. [31]
Применение графического способа расчета рН облегчает установление связи между отдельными формулами, а также выбор констант ступенчатой диссоциации при рассмотрении свойств солей многоосновных кислот. [32]
Соли многоосновных кислот и многокислотных оснований подвергаются ступенчатому гидролизу и в числе продуктов могут образоваться соответственно кислые и основные соли. [33]
Степень гидролиза во многих случаях зависит от рН среды и от разбавления раствора. Гидролиз солей многоосновных кислот, а также солей с многовалентными катионами идет ступенями, большей частью останавливаясь на первой ступени, причем образуются кислые или основные соли. [34]
Гидролиз в аналитической химии имеет большое значение. Гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований идет ступенчато, обычно преимущественно по первой ступени. [35]
Рассмотрим буферные растворы, состоящие из нескольких кислотно-основных систем. Последние могут быть солями многоосновных кислот или смесями одноосновных кислот и оснований. [36]
Еще более сложные изменения состава происходят при взаимодействии нескольких веществ. Так, при растворении соли многоосновной кислоты в воде образуются различные гидратированные анионы и катионы. [37]
Следует обратить должное внимание на правильное написание уравнений гидролиза солей многоосновных кислот и многокислотных оснований. Эти соли гидролизуются по ступеням соответственно ступенчатой диссоциации. [38]
Следует обратить должное внимание на правильное написание уравнений гидролиза солей многоосновных кислот и многокислотных оснований. [39]
Многоосновные кислоты при взаимодействии с аммиаком ( основанием) тоже образуют аммонийные соли. Поскольку ион аммония NH4 несет единичный положительный заряд, в формулы солей многоосновных кислот должно входить несколько таких ионов. [40]
Выбор метода получения целевого соединения определяется прежде всего природой исходных материалов. Последнее условие может быть, однако, обойдено с помощью промежуточных химических-превращений; например, слаборастворимые полнозамещенные соли многоосновных кислот в большинстве случаев переходят в растворимые кислые соли при взаимодействии с растворами этих же кислот. [41]
Было показано, что многие соединения растворяются в жидком аммиаке с образованием проводящих ток растворов. Обычно ионные соли менее растворимы в жидком аммиаке, чем в воде; в частности, практически нерастворимы фториды и соли многоосновных кислот, но иодиды, перхлораты и нитраты обычно растворимы. При выпаривании таких растворов часто получаются аммиакаты ( ср. В этих соединениях молекулы аммиака, вероятно, связаны с катионами простым ион-дипольным взаимодействием и легко отщепляются в вакууме при относительно низких температурах. [42]