Соль - металл - переменная валентность
Cтраница 1
Соли металлов переменной валентности, таких как кобальт; [111, 112], меди [114] и других, ускоряют окисление. В присут ствии NaOH скорость реакции также возрастает [115], одна к в этом случае увеличение скорости наблюдается только в начал реакции, после чего процесс сильно замедляется; в продукта: окисления обычно отсутствует гидроперекись. [1]
Соли металлов переменной валентности широко применяются в качестве катализаторов окисления различных органических веществ. Благодаря тому, что перекисный радикал обладает свойствами окислителя, в определенных условиях становится возможным его взаимодействие с солью металла в состоянии низшей валентности. [2]
Соли металлов переменной валентности могут и ускорять и замедлять процесс окисления. Если в органическое соединение попадают соединения металлов переменной валентности ( Fe, Си, Сг и др.), то окисление развивается, как правило, ускоренно из-за распада гидропероксида на радикалы под действием катионов металлов. Этот процесс можно замедлить введением деактиваторов металлов, связывающих металлы в комплекс, неактивный по отношению к гидропероксиду. [3]
 |
Зависимость накопления продуктов окисления изопропилбензола от степени конверсии. [4] |
Соли металлов переменной валентности, являющиеся обычными катализаторами гомогенного окисления, разлагают гидропероксиды и поэтому не применяются, хотя в отдельных случаях их небольшие добавки ускоряют реакцию. Такой же эффект оказывает металлическая медь, если ее использовать в виде стружек или даже если она присутствует в материале аппаратуры. [5]
Хотя соли металлов переменной валентности и являются активными инициаторами окислительных радикальных превращений полимеров, они способны проявлять и некоторое ингибирующее действие. [6]
Растворы солей металлов переменной валентности, изоциана-тов и аминов в инертных растворителях могут применяться как модификаторы склеиваемых поверхностей. [7]
Активность соли металла переменной валентности зависит прежде всего от природы катиона. [8]
Окислы и соли металлов переменной валентности взаимодействуют с кислородом воздуха и превращают его в атомарный кислород, который окисляет целлюлозу и снижает ее молекулярный вес. Но так как эти соединения в щелочной среде практически нерастворимы, то действие их распределяется в массе набухшей целлюлозы неравномерно; окисление протекает интенсивно только вблизи окиси ( или гидроокиси) металла. [9]
Об участии солей металлов переменной валентности в низшем валентном состоянии в зарождении цепи прямых доказательств в литературе сравнительно мало. Установлена линейная зависимость между константами образования кислородсодержащих комплексов и легкостью окисления Со2 в Со3 в комплексах, не содержащих кислорода. [10]
Уменьшение количества соли металла переменной валентности устраняет опасность накопления производных этого металла в полимере. Следы таких соединений часто оказывают каталитическое влияние на процессы окислительной деструкции полимеров. [11]
Пассивирует действие солей металлов переменной валентности при процессах деструкции. Применение ограничивается из-за высокой растворимости в водных растворах кислот и летучести. [12]
Пассивирует действие солей металлов переменной валентности. [13]
В присутствии солей металлов переменной валентности скорость накопления гидроперекиси в начальный период значительно повышается, но максимальное количество гидроперекиси снижается. В настоящей работе поставлена задача более подробного изучения аутоокисления 1 1-дифенилэтана с точки зрения образования и накопления побочных продуктов и уяснения их влияния на ход процесса. [14]
Рассмотрена роль солей металлов переменной валентности в процессах распада перекисей и окислении углеводородов. [15]
Страницы: 1 2 3 4