Cтраница 1
Соль окиси 1челеза ( 2), прибавленная в небольшом количестве к свободной винной кисло 1с или к ее щелочной соли, дает с двумя каплями перекиси водорода или несколькими крупинками перекиси натрия красивую фиолетовую окраску. Этой чувствительной-реакции пе-дшог лимонной, малоновая и янтаршя кислоты. [1]
Соли окиси, у которых Си двухвалентна. Соли окиси меди обнаруживают склонность к образованию комплексных солей; важное аналитическое значение имеет комплексный ион [ Cu ( NH3) 4 ] темносинего цвета. [2]
Соли окиси, у которых кадмий двухвалентен. [3]
Соли окиси церия по своей окислительной способности приближаются к перманганату. Этим свойством пользуются для количественного определения некоторых окисляющихся веществ. [4]
Соли окиси кобальта ( кобальти-соли), производные окиси кобальта, CosOg, у которых, следовательно, Со трехвалентен; соли устойчивы только в форме комплексных солей всевозможных цветных оттенков. Наивысшее число отдельных образований ( ионы плюс нейтральные молекулы), которое ком-плексообразуюший ион ( центральный ион) в состоянии связать в комплексе, называют его максимальным координацион. [5]
Соли окиси олова или станнаты, у которых Sn четырехвалентно; они также большею частью бесцветны; в кислом растворе содержится Sn, в щелочном - SnOs; оба иона бесцветны. [6]
Устойчивы ли соли окиси кобальта. [7]
Капля раствора соли окиси или закиси ртути оставляет на блестящей медной пластинке серое пятно, которое после просушки и трения приобретает серебристый блеск. [8]
Для получения сернортутной соли окиси должно брать большой избыток крепкой серной кислоты и сильно нагреть. [9]
Желтая окраска растворов солей окиси церия плохо заметна, особенно при применении разбавленных титрованных растворов. Поэтому для определения конца титрования пользуются индикаторами, например растворами индигокармина, метилкрасного ( стр. Пользуются и другими индикаторами, дающими интенсивную окраску от избыточной капли раствора соли церия; из таких индикаторов можно назвать дифениламин ( стр. При применении любого индикатора необходимо отдельным опытом определять объем раствора Ce ( SO4) 2, расходуемый только на окисление индикатора. [10]
К щелочному раствору соли окиси свинца прибавляют перепись водорода и нагревают. [11]
Роданиды железа соответствуют солям окиси и закиси железа; роданид двувалентного железа, ферророданид Fe ( SCN) 2, зеленые ромбич. Роданид трехвалентного железа, феррироданид Fe ( SCN) 3, темнокрасные кристаллы, легко растворяющиеся в воде, образуя раствор кро-вавокрасного цвета ( реакция применяется в аналитич. Получается Fe ( SCN) при действии солей окиси железа на растворимые роданиды. [12]
Как действуют щелочи на соли окиси и закиси ртути. [13]
Можно было бы представить соли окиси кобальта СоХ8, но на основании известных для аналогической окиси железа и алюминия частичных формул, должно допустить состав Со2Х6, потому что тогда только будет видна аналогия этих соеди. [14]
При этом железо окисляется в соль окиси. [15]