Cтраница 3
Какие соли железа более устойчивы - соли закиси или соли окиси. [31]
Щавелевая кислота образует в концентрированных раство -, pax солей окиси церия осадок сперва грязно оранжевого цвета, который при дальнейшем прибавлении щавелевой кислоты переходит в желтый цвет и приобретает студенистую консистенцию, переходящую затем в кристаллическую форму. [32]
Для количественного определения нитрогруппы рекомендуется применять вместо солей титана соли окиси ванадия, например, сернокислый ванадий. [33]
Двуокись хрома СгО3 может быть получена при смешении растворов солей хромовой окиси с раствором солей хромовой кислоты. В выделяющемся буром осадке находится соединение ( СгЮ СгО1) эквивалентных количеств окиси и хромового ангидрида. Такое же вещество получается при неполном раскислении хромовой кислоты различными восстановляющими веществами. При накаливании СгО выделяется кислород и остается окись хрома. [34]
Закись урана или тот уравял UO2, который содержится в солях окиси UO. Окись урана есть окись уранила ( UO2) O, ее гидрат ( UO2) H2O2 составлен как СаН2О2, ее соли, как соли этого уранила. Зеленая окись урана ( легко происходит из окиси урана чрез потерю части кислорода) U3OS UO22UOS, накаленная с углем или водородом ( сухим), также ( UO2) K2C1 в струе водорода ( по уравнению: UO2K2C1 Н2 UO2 - f 2HC1 - f 2KCI) дает блестящую кристаллическую UO2, уд. [35]
Посредством сильных окислителей можно быстро и полностью перевести соли закиси железа в соли окиси, о чем подробно говорилось во введении ( стр. [36]
Таким образом, при действии окисляющих веществ соли закиси железа FeXa переходят в соли окиси FeX3, а при действии восстановляюших средств - обратно: соль окиси железа переходит в соль закиси. Для полного превращения может служить, напр. Таким образом, возможен всегда переход от соли закиси к соли окиси, и наоборот. [37]
Медь и ее закись восстановляют окись железа в закись а сами переходят в соль окиси. Сущность реакции выражается уравнениями: реЮ3 - 4 - Cu2O 2FeO 2CuO и ГеЮ Си 2FeO - f CuO; этим пользуются даже при анализе медных соединений, причем о количестве меди судят по количеству полученной соли закиси железа. Для окончания реакции требуется избыток соли окиси железа. [38]
Окисление также за счет кислорода воздуха, служащего для регенерации солей закиси железа в соли окиси при нагревании антрацена с солями окиси железа, предлагает К. Катализаторами названы соли меди и нитрит натрия. [39]
Моносахариды, окисляясь в щелочной среде, восстанавливают соли окиси меди в закись, соли окиси висмута - до металлического висмута, соли серебра - до металлического серебра. Эти реакции используются для количественного определения так называемых восстанавливающих ( или редуцирующих) моносахаридов, молекула которых содержит карбонильную группу. Восстанавливающими свойствами обладают также некоторые дисахариды - малг. [40]
Кроме того, соляная кислота и хлориды не мешают цериметри-ческим определениям; титрованные растворы солей окиси церия очень устойчивы при хранении и не изменяются при кипячении. [41]
Олово образует два ряда соединений: соли закиси, в которых олово двухвалентно, и соли окиси, в которых оно четырехвалентно. Растворы солей олова бесцветны. [42]
Для очищения соль закиси железа переводят, нагревая с хлором или азотною кислотою, в соль окиси, раствор выпаривают досуха и извлекают из остатка Дне ] изменившуюся CuSO4; в остатке будет большая часть окиси железа. Остальное количество выделится, если к раствору медного купороса прибавить водной окиси меди и вскипятить, - окись меди СиО выделяет тогда в осадок окись железа Fe O3, как сама выделяется окисью серебра. Но в растворе при этом получается отчасти основная соль меди, а потому к отцеженному раствору должно прибавить серной кислоты и соль кристаллизовать. Кислой сохи не образуется, а сам медный купорос имеет реакцию кислую. [43]
Такое явление происходит во всех тех случаях, когда данный металл может давать соль закиси и соль окиси. [44]
Значительно лучше окрашивается хлопок, подготовленный тан-нином и рвотным камнем; вместо сурьмяной соли можно употреблять соли окиси олова. Джут, кокс и древесина хорошо абсорбируют зеленый основный. [45]