Cтраница 2
Сколько то известно, состав солей окиси лантана LaO2 проще, чем дидимовых и подходит к предлагаемому изменению его атомного веса. Если формулы LaO2 и СеО2 верны, то соли, отвечающие этим окислам, будут, вероятно, изоморфны и представят сходство с солями тория и циркония. Особенно интересно бы произвести сравнительное исследование для ZrO2, CeO2, LaO2 и ТЪО2 двойных солей, так как все эти окиси легко дают двойные соли, из коих многие хорошо кристаллизуются. Здесь должно ждать, если справедливы наши формулы, столь же характерных солей, как квасцы, и опыты этого рода я уже отчасти предпринял. Заметим, что все четыре окиси по отношению к сернокислым солям имеют немало сходства. [16]
Железо образует два ряда содей: соли окиси и соли закиси. Так как реакции того и другого иона совершенно различны, мы рассмотрим их отдельно. [17]
Ртуть образует два ряда солей: соли окиси и соли закиси. [18]
Железо образует два ряда солей - соли окиси и соли закиси. Так как реакции этих ионов совершенно различны, мы рассмотрим их отдельно. [19]
Ртуть образует два ряда солей: соли окиси и соли закиси. [20]
Железо образует два ряда солей - соли окиси и соли закиси. Так как реакции этих ионов совершенно различны, мы рассмотрим их отдельно. [21]
Ртуть образует два ряда солей: соли окиси и соли закиси. [22]
Железо образует два ряда солей: соли окиси и соли закиси. Так как реакции этих ионов совершенно различны, мы рассмотрим их отдельно. [23]
Ртуть образует два ряда солей: соли окиси и соли закиси. [24]
Соли закиси ртути в отличие от солей окиси не растворяются в бензоле и концентрируются на поверхности раздела. При длительном стоянии реакционной смеси на воздухе, вследствие окисления солей закиси ртути в соли окиси, происходит окрашивание бензольного слоя. [25]
Большую роль в протравном крашении играют также соли окиси и закиси железа; они употребляются при крашении всех волокон в темные цвета и кроме того как красители в светложелтые ( см. Бланжа железная) и синие тона. Уксуснокислая закись железа Fe ( C2H302) 2 получается обменным разложением железного купороса и уксуснокислого свинца. Вследствие этого уксуснокислую закись железа лучше получать растворением железного лома в древесно-уксусной кислоте, т.к. содержащиеся в ней различные продукты сухой перегонки дерева задерживают окисление образовавшейся закиси железа. Эта протрава употребляется гл. Уксуснокислая закись железа легко разлагается с образованием на волокне нерастворимой основной уксуснокислой соли окиси железа, которая при нагревании разлагается на окись железа и испаряющуюся уксусную к-ту. Азотнокислая закись железа Ре ( Ж) 3) 2 - 6Н2О приготовляется обменным разложением сернокислой закиси железа и азотнокислого свинца; в зависимости от количества взятых солей можно получить в различных соотношениях смесь азотнокислой и сернокислой закиси железа. Основная серножелезная соль Fe4 ( SO4) 5 ( OH) 2, или железница, получается при окислении железного купороса смесью азотной и серной кислот. В зависимости от количества взятых к-т можно получить растворы разного состава, состоящие из смеси нейтральных и основных солей закиси железа. [26]
Так как возражения Раммельсберга сосредоточивались на разборе солей окиси церия, то и Менделеев главное внимание в своем ответе посвятил именно этому вопросу. [27]
Так как соль закисного железа всегда содержит следы соли окиси, то необходимо открывать ион [ Fe ( CN) 6 ] в отсутствие иона [ Fe ( CN) e ], для чего последний закрепляют в центре пятна действием нитрата свинца; ион [ Fe ( CN) 6 ] перемещают на периферию пятна. [28]
Кортизон и преднизолон способны восстанавливать закись меди из солей окиси. [29]
Оказалось, что окислительные потенциалы иминоксильных радикалов и солей окиси иммомия настолько резко отличаются, что можно подобрать ряд соединений, способных селективно восстанавливать последние до нейтральных свободных иминоксилов. [30]