Cтраница 2
Хром образует два ряда устойчивых солей: соли окиси хрома и соли хромовой ( и двухромовой) кислоты. [16]
Хром образует два ряда устойчивых солей: соли окиси хрома и соли хромовой и двухромовой кислот. Растворы солей, содержащие катион Сг3, имеют зеленую или фиолетовую окраску, растворы, имеющие хромат-ион СЮ2 - желтую, бихромат-ион Сг2О2Г - оранжевую. [17]
Хром образует два ряда устойчивых солей: соли окиси хрома и соли хромовой ( и двухромовой) кислоты. [18]
Как уже указывалось, хром образует два ряда устойчивых солей: соли окиси хрома и соли хромовой ( я двухромовой) кислот. [19]
Как уже указывалось, хром образует два ряда устойчивых солей: соли окиси хрома и соли хромовой ( и двухромовой) кислоты. [20]
Окислители ( перекись водорода или бромная вода) в щелочном растворе превращают соль окиси хрома в хромат; фиолетовый цвет раствора при этом переходит в желтый. [21]
В результат титрования вводят поправку на влияние разбавления раствора и окраски его солями окиси хрома. Для этого розовое окрашивание протитрованного раствора уничтожают прибавлением 1 - 2 капель 3 / 0-ной перекиси водорода и сильно кипятят в течение 30 минут для уничтожения избытка перекиси. Охладив до комнатной температуры, опять титруют до того же оттенка, что и раньше. [22]
Перекись хрома, подобно перекиси Мп, выделяется при смешении соли хромовой кислоты с солями окиси хрома. [23]
В присутствии Mga, Mn2, Fe2 и некоторых других катионов рекомендуется к смеси Н2О2 и NaOH прибавлять раствор соли окиси хрома ( но, не обратно) и очень осторожно нагревать ( см. Систематический ход анализа третьей группы, стр. [24]
Перекись водорода дает в кислом растворе преходящее синее окрашивание, вследствие образования надхромовой кислоты, затем зеленое окрашивание, обусловленное образованием соли окиси хрома. [25]
Несмотря на громоздкость и трудоемкость метода окисление антрацена хромовой к-той окупает себя благодаря тому обстоятельству, что получающиеся в процессе раскисления хромовой к-ты соли окиси хрома, имеющие на рынке почти неограниченный сбыт для целей хромового дубления кож, расцениваются выше хромовокислых солей. В последнее время сильным конкурентом хромпиковому методу является метод каталитич. [26]
Двуокись хрома СгО2 может быть приготовлена, как уже указывалось, нагреванием окиси хрома Сг2О3 на воздухе или в кислороде, а также восстановлением хромовой кислоты или окислением солей окиси хрома. [27]
Хромпики служат сырьем для производства хромовых красок - желтого крона РЬСгО4, красного крона РЬСгО4 - РЬ ( ОН) 2, оранжевого крона ( смеси средней и основной солей хромата свинца), желтых хромовых солей цинка и др. Соли хромовых кислот дают желтые, оранжевые, красные и коричневые краски; соли окиси хрома - зеленые краски; синие и черные краски получаются из соединений хрома и железа. [28]
Соли окиси хрома в водных растворах в значительной степени гидролизованы. [29]
При высыхании капли образуются иглы и розетки из игл ( рис. 188 а) только при наличии алюминия в растворе. Соли окиси хрома образуют аморфный осадок гидроокиси. Соли окиси железа вызывают появление фиолетовой окраски. Осадок, образованный солью алюминия, приобретает в присутствии железа бурую окраску. [30]