Cтраница 1
Соль слабого основания и сильной кислоты является сильным электролитом и диссоциирует нацело. Следовательно, в кислой среде от изоэлекгрического пувкта золи белка заряжаются положительно. [1]
Соли слабых оснований, с сильными кислотами имеют в растворе кислую реакцию. [2]
Соли слабого основания и слабой кислоты могут подвергаться полному разложению водой, если в результате гидролиза получающиеся кислота и основание - очень слабые и к тому же хотя бы одно из этих веществ летучее. [3]
Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется с увеличением концентрации ионов водорода в растворе. Из приведенных примеров следует, что реакция среды в результате гидролиза определяется тем продуктом гидролиза, который является сильным электролитом. [4]
Соли слабых оснований или слабых кислот гидролизованы в водных растворах ( см. гл. XI), причем эти растворы ведут себя так, как будто они содержат избыток сильной кислоты или сильного основания. Согласно закону действующих масс, присутствие сильной кислоты снижает диссоциацию более слабой кислоты, так что истинная электропроводность воды, обусловленная главным образом угольной кислотой, при этом уменьшается. Таким образом, в случае соли слабого основания и сильной кислоты поправка на электропроводность воды должна быть несколько меньше, чем значение электропроводности воды. При использовании сверхчистой воды поправкой на электропроводность растворителя можно обычно пренебрегать при условии, если раствор не слишком разбавлен. [5]
Соли слабого основания и слабой кислоты гидролизуютс особенно сильно, но раствор при этом остается слабокислым ил слабощелочным, а иногда, если константы диссоциации слабог основания и слабой кислоты одинаковы, и нейтральным ( напр. [6]
Соли слабых оснований и слабых кислот гндролизуются водных растворах по схеме ( 3) ( стр. [7]
Соль слабого основания и слабой кислоты, ри нахождении значения рН раствора соли типа NH CN рас-ждают следующим образом. [8]
Однако соли слабых оснований являются обычно более кислыми, чем соли сильных оснований. [9]
Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты сводится к одновременному гидролизу катиона и аниона такой соли. [10]
Примером соли слабого основания и слабой кислоты мсжет служить уксуснокислый алюминий А1 ( СН3СОО) 3, при гидролизе которого образуется как недиссоциированные молекулы основания, так и недиссоциированные молекулы кислоты. [11]
Для солей слабого основания и сильной кислоты, константа и степень гидролиза имеют другие выражения. [12]
Являясь солями слабого основания и сильной кислоты, эти соли легко подвергаются гидролизу. [13]
Вследствие этого соли слабых оснований и сильных кислот показывают кислую реакцию в водной среде. [14]
Гидролизу подвергаются соли слабого основания и сильной кислоты. [15]