Соль - слабое основание
Cтраница 3
При работе с солями слабых оснований или слабых кислот и подавно с соединениями, которые уже имеют в основном характер смешанных ангидридов кислот, следует считаться с тем, что каждая попытка дополнительно удалить связанную воду ведет к частичному разложению соли. Чтобы избежать этого или уменьшить степень разложения, отщепление воды производят в среде, которая содержит наряду с возможным индифферентным газом - носителем или растворителем - соответствующую аниону свободную кислоту или лучше ангидрид кислоты; вместо них иногда можно использовать галоге-ноангидрид и такое соединение, которое способствует превращению образующихся при гидролизе окисла, гидроокиси или основной соли в чистое безводное соединение. [31]
В щелочной среде отсутствуют соли слабых оснований и сильных кислот. [32]
В точке эквивалентности образуется соль слабого основания и сильной кислоты. Такая соль в результате гидролиза имеет кислую реакцию. Более точную характеристику индикатора находят путем расчета рН в точке эквивалентности. [33]
Триарилметановые красители представляют собой соли слабых оснований. При действии воды они гидролизуются, вследствие чего их водные растворы обладают кислой реакцией. [34]
Это оксониевое соединение как соль слабого основания ( простого эфира) гидролизуется при разбавлении водой; при этом диэтиловый эфир выделяется в свободном виде. [35]
В щелочной среде отсутствуют соли слабых оснований и сильных кислот. [36]
В точке эквивалентности образуется соль слабого основания и сильной кислоты. Такая соль в результате гидролиза имеет кислую реакцию. Более точную характеристику индикатора находят путем расчета рН в точке эквивалентности. [37]
В щелочной среде отсутствуют соли слабых оснований и сильных кислот. [38]
Это оксониевое соединение как соль слабого основания ( простого эфира) гидролизуется при разбавлении водой; при этом диэтиловый эфир выделяется в свободном виде. [39]
Обратная картина наблюдается для солей слабого основания и сильной кислоты. [40]
 |
Кривые кондуктометрического титрования сильным основанием 0 1 н. растворов солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот. [41] |
Во всех случаях титрования солей слабых оснований повышение электропроводности раствора от избытка сильного основания менее заметно, чем при титровании солей слабых кислот сильными кислотами. [42]
Соответственно при гидролитическом расщеплении соли слабого основания и сильной кислоты в растворе образуются свободные ионы Н; следовательно, в этом случае-раствор обнаруживает кислую реакцию. Если же соль, подвергающаяся гидролизу, происходит от слабой кислоты и слабого основания, то реакция раствора определяется тем, какое из двух соединений более диссоциировано. Если они оба диссоциированы приблизительно одинаково, то раствор остается практически нейтральным. Так, раствор ацетата, аммония ( NH4) C2H302 обнаруживает нейтральную реакцию, хотя эта соль заметно гидролитически расщепляется. [43]
Аналогично, константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты выражается отношением ионного произведения воды и константы ионизации соответствующего основания. [44]
Соответственно при гидролитическом расщеплении соли слабого основания и сильной кислоты в растворе образуются свободные ионы Н; следовательно, в этом случае раствор обнаруживает кислую реакцию. Если же соль, подвергающаяся гидролизу, происходит от слабой кислоты и слабого основания, то реакция раствора определяется тем, какое из двух соединений более диссоциировано. Если они оба диссоциированы приблизительно одинаково, то раствор остается практически нейтральным. Так, раствор ацетата аммония ( NH4) C2H302 обнаруживает нейтральную реакцию, хотя эта соль заметно гидролитически расщепляется. [45]
Страницы: 1 2 3