Cтраница 2
В растворе соли слабого основания и сильной кислоты имеют место те же соотношения, только кислота и основание меняются ролями. [16]
Константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации слабого основания. [17]
Кривые титрования солей слабых оснований до точки эквивалентности полностью совпадают с кривыми титрования солей слабых кислот, если значения р / С слабых электролитов, образующих соли, находятся в интервале 5 - f - 9 и тюдвижности катионов определяемой соли и сильного основания равны подвижностям анионов слабой кислоты и титранта. [18]
Константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации слабого основания. [19]
В растворе соли слабого основания и сильной кислоты имеют место те же соотношения, только кислота и основание меняются ролями. [20]
Соли аммония как соли слабого основания подвергаются гидролизу. [21]
Полному гидролизу подвергаются соли слабых оснований со слабыми кислотами. [22]
Углекислый аммоний как соль слабого основания и еще более слабой кислоты подвергается гидролизу. [23]
Нитрат алюминия - соль слабого основания и сильной кислоты, карбонат натрия - соль сильного основания и слабой кислоты, следовательно, обе соли в растворе подвергаются гидролизу. При смешении растворов они взаимно усиливают гидролиз ( см. задачу 5.58), который в этом случае протекает до конца. [24]
Если разбавленные растворы солей слабых оснований и сильных кислот пропускать через анионит, то благодаря удалению кислоты равновесие гидролиза соли будет смещаться. [25]
Однако кривые титрования солей слабых оснований немного отличаются от кривых титрования солей слабых кислот сильными основаниями. [26]
В результате гидролиза солей слабого основания и сильной кислоты раствор приобретает кислую реакцию. Чем меньше константа диссоциации основания, тем сильнее равновесие гидролиза соли этого основания смещено вправо. [27]
Аналогично константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты выражается отношением ионного произведения воды и константы ионизации соответствующего основания. [28]
Вследствие сильного гидролиза соли слабого основания и очень слабой кислоты, который идет даже в присутствии избытка кислоты, в этом случае нельзя пользоваться слабым основанием для кондуктометрического определения конечной точки титрования. [29]
В результате гидролиза солей многокислотных слабых оснований образуются основные соли. [30]