Cтраница 1
Соли двухвалентной ртути не мешают этой реакции. [1]
Соли двухвалентной ртути сильно ядовиты. [2]
Соли двухвалентной ртути более универсальны для определения ненасыщенности всех типов, в том числе и сопряженной с электроноакцепторными заместителями; соли одновалентной ртути обеспечивают большую точность при анализе ненасыщенных эфиров. [3]
Соли двухвалентной ртути и кислородсодержащих кислот в водных растворах обычно бывают диссоциированными и сильно гидролизованными. С другой стороны, галогениды двухвалентной ртути очень малодиссоциированы в водных растворах, и поэтому перхлорат ртути ( II) может служить реактивом для титрования бромидов и хлоридов. Титрованный раствор этой соли не должен содержать свободной кислоты; в этом отношении перхлорат ртути ( II) имеет преимущество перед нитратом ртути ( II), который легко разлагается в воде с образованием основной соли и свободной азотной кислоты. [4]
Соли двухвалентной ртути сильно ядовиты. [5]
Соли двухвалентной ртути не мешают этой реакции. [6]
Соль двухвалентной ртути роданистоводородной кислоты - тиоцианат или роданид ртути Hg ( SCN) 2 - - получается обычными способами: из окиси ртути и роданистоводородной кислоты [106-108] в водном растворе, из ро-данидов щелочных металлов и нитрата [106, 107, 109], ацетата [ ПО ] ( ср. [7]
Взбалтывая соль двухвалентной ртути, например нитрат, со ртутью до установления равновесия и анализируя раствор, можно определить величину константы, которая оказывается равной 120 при комнатной температуре. Это оказывается верным при условии, если в растворе не идут вторичные реакции. Таким образом вещество электрода переходит в раствор в пропорции, необходимой для установлевия теоретического равновесия, однако при наличии вторичных рар-новесных реакций в растворе электролита анод часто растворяется с образованием ионов двух валентных состояний в такой пропорции, которая не совпадает с равновесным отношением концентрации этих ионов в отсутствие вторичных реакций. [8]
Растворы солей двухвалентной ртути являются ядами, поэтому не допускается их слив в канализацию. Отработанные растворы, содержащие соли ртути, следует сливать в бутыль с концентрированным раствором щелочи, ртуть из раствора в дальнейшем регенерируют или же раствор уничтожают. [9]
Растворы солей двухвалентной ртути являются ядами, поэтому не допускается сливать их в канализацию. Отработанные растворы, содержащие соли ртути, следует сливать в бутыль с концентрированным раствором щелочи. Ртуть из раствора в дальнейшем регенерируют. [10]
Растворы солей двухвалентной ртути ядовиты, поэтому при работе с ними требуется осторожность. [11]
Среди солей двухвалентной ртути эти соединения обладают наиболее ионным характером, и поэтому нитрат, сульфат и хлорат сильно диссоциированы в водных растворах. Поэтому эти растворы необходимо подкислять для обеспечения их устойчивости. [12]
С солями двухвалентной ртути образуется красный осадок. [13]
Нейтральный раствор соли двухвалентной ртути можно титровать цианидом калия, применяя в качестве индикатора фенолфталеин до появления красного окрашивания последнего. Для таких титрований можно всегда подобрать подходящий индикатор, рассчитав предварительно кривую титрования. Изменения величины рН во время титрования вычисляют по константе ионизации той слабой кислоты ( или слабого основания), соль которой применяют в качестве титрующего реактива, и по произведению растворимости образующегося осадка или по константе ионизации получающегося мало диссоциированного соединения. Более общим случаем является титрование одного иона другим в присутствии индикатора, с которым тот или иной из этих ионов образует окрашенное вещество. Для получения хороших результатов в этих случаях необходимо, чтобы в точке эквивалентности или очень близко от нее концентрация исчезающего из раствора иона стала настолько незначительной, чтобы этот ион перестал давать окраску с индикатором, или же чтобы самая малая концентрация кона реактива ( прибавляемого в избытке) была достаточной для реакции с индикатором. Хорошо известным примером является применение соли трехвалентного железа в качестве индикатора при титровании роданидов солью серебра в кислом растворе. Роданид серебра так мало растворим, что он не дает достаточного количества ионов CNS - для реакции с ионами Fe444 в растворе, но в присутствии даже самого малого избытка ионов CNS - раствор окрашивается в красно-коричневый цвет. [14]
При электролизе растворов соли двухвалентной ртути практическое значение потенциала катода на графитовом электроде значительно ниже, чем при прямом электролизе соляной кислоты. При достаточной концентраций хлорида ртути значения катодного потенциала на различных катодных материалах практически не отличаются друг от друга. [15]