Соль - скандий
Cтраница 1
Соли скандия, иттрия и лантана бесцветны, из водных растворов кристаллизуются в виде аквасоединений. Хлориды, нитраты и ацетаты этих металлов растворимы в воде, гидролизуются в незначительной степени. [1]
Соли скандия гидролизуются в водных растворах заметно больше, чем соли редкоземельных элементов, но меньше, чем аналогичные соли алюминия. [2]
Соли скандия - хлориды, нитраты, сульфаты, ацетаты - легко растворимы в воде, при нагревании разлагаются. [3]
Соли скандия похожи на соли алюминия: они бесцветны, сильно гидролизуются в теплой воде, склонны к образованию комплексных соединений, как-то: галогене -, псевдогалогено -, суль-фато -, карбонато - или оксалатосоли. [4]
Соли скандия, иттрия и лантана бесцветны, из водных растворов кристаллизуются в виде аквасоединений. Хлориды, нитраты и ацетаты этих металлов растворимы в воде, гидролизуются в незначительной степени. [5]
Стандартный раствор соли скандия, в 1 мл раствора содержится 10 мкг скандия. [6]
К раствору соли скандия прибавляли примерно 5 г азотнокислого аммония и осторожно нейтрализовали при помешивании разбавленным раствором аммнпка до появления слабой пепс - тс-зающей мути, которую устраняли прибавлением 3 капель концентрированной азотной кислоты. Затем раствор доводили водой примерно до объема 100 мл и нагревали до кипения. [7]
При осаждении солей скандия, иттрия и лантана щелочами в присутствии HsO2 образуются осадки перекисных соединений состава Э ( ООН) ( OHb-JtHjO. Кислотами соединения эти разлагаются с выделением перекиси водорода. [8]
При осаждении солей скандия, иттрия и лантана щелочами в присутствии Н2О2 образуются осадки перекис ных соединений состава Э ( ООН) ( ОН) 2 HjO. Кислотами соединения эти разлагаются с выделением перекиси водорода. [9]
Плавящаяся при 187 С соль скандия очень малорастворима в воде и настолько устойчива, что может быть даже перегнана в вакууме без разложения. [10]
Плавящаяся при 187 С соль скандия очень малорастворима в воде и настолько устойчива, что может быть даже перегнана в вакууме без разложения. [11]
К слабокислому анализируемому раствору соли скандия прибавляют в небольшом избытке я-блочную кислоту, нейтрализуют аммиаком, разбавляют до 100 мл и нагревают до кипения. Затем прибавляют буферный раствор I или II ( см. ниже) до ощутимого запаха аммиака. После прибавления индикатора титруют 0 05 - 0 001 М раствором комплексона до перехода окраски от винно-красной к синей, устойчивой в точке эквивалентности в течение не менее 30 сек. Следует тщательно отмеривать буферные растворы. Если прибавить слишком много буферного раствора, то произойдет возвращение красной окраски, при недостатке буферного раствора переходы окраски не отчетливы. Изменение окраски, которое наступает через 5 - 30 мин. [12]
 |
Растворимость пирофосфатов. [13] |
Пирофосфат натрия осаждает из раствора солей скандия также трудно растворимый осадок NaScP2O7 - 3H2O, который можно рассматривать как скандиевую соль скандий-пирофосфорной кислоты. Аналогичные соединения известны для редкоземельных элементов. [14]
Щелочной карбонат выделяет из растворов всех солей скандия некристаллический осадок 8с2 ( С03) з - 4Лта2С03 - 6Н20, не растворимый в воде, но растворимый на холоду в избытке щелочного карбоната. При нагревании осадка в воде выпадает основная соль, в избытке карбоната - труднорастворимая двойная соль. [15]
Страницы: 1 2 3 4