Соль - скандий
Cтраница 2
Оксид скандия Sc203 получают прокаливанием гидроксида или солей скандия. Гидроксид скандия Sc ( OH) 3 образуется при взаимодействии растворов соли скандия и щелочи или аммиака. В водных растворах соединения скандия гидролизуются и склонны к образованию основных солей. Ионы Sc3 обладают высокой комплексообразую-щей способностью и легко полимеризуются. Металлический скандий, его оксид и гидроксид растворяются в разбавленных кислотах. [16]
Как известно, при введении в пламена солей скандия, иттрия, лантана и лантаноидов ( кроме церия) в спектрах пламен возбуждаются яркие молекулярные полосы монооксидов ( которые ранее в ряде случаев использовали для определения этих элементов методами эмиссионной пламенной спектроскопии), что подтверждает описанный выше ход процессов в пламенах. Энергии диссоциации большинства моноокси-доз этих элементов, как это указано, например, в [80, 81], достигают значений порядка 550 - 750 кДж / моль, и поэтому степень их диссоциации даже в пламени динитроксид - ацетилен невелика. По-видимому, именно это обстоятельство и служит основной причиной ограниченности возможностей применения метода ААА в рассматриваемом случае. Так как в основном приходится определять относительно низкие концентрации лантаноидов, то на рекомендациях по определению элементов, пределы обнаружения которых превышают 1 0 мкг / мл, мы останавливаться не будем. Рекомендации по определению остальных элементов подгруппы скандия представлены в сводной таблице ( разд. [17]
Вода - хлористый водород или азотная кислота - соли скандия, тория или циркония - трибутилфосфат. [18]
Раствор трибутилфосфата в тетрахлориде углерода рекомендован для экстракции солей скандия. Давление пара СС14 при 23 С равно 100 мм рт. ст. Давление пара СС14 над 10 % - ным раствором трибутилфосфата в СС14 94 16 мм рт. ст. Какова молекулярная масса трибутилфосфата, если давлением его паров при указанной температуре пренебречь. [19]
Каплю 0 05 - 0 001 М раствора соли скандия помещают в пробирку с притертой пробкой, добавляют 2 мл ацетатного буферного раствора, 1 мл этилового спирта, 2 мл раствора ДОТРИХАФ. Раствор встряхивают 3 мин; после расслаивания фаз появляется зеленая окраска органической фазы. [20]
Щавелевая кислота пли оксалат аммония осаждают из растворов солей скандия белый кристаллический осадок, легко растворимый в избытке оксалата аммония. [21]
Раствор трибутилфосфата в тетрахлориде углерода рекомендован для экстракции солей скандия. Давление пара СС14 при 23 С равно 100 мм рт. ст. Давление пара СС14 над 10 %: ным раствором трибутилфосфата в ССЦ 94 16 мм рт. ст. Какова молекулярная масса трибутилфосфата, если давлением его паров при указанной температуре пренебречь. [22]
Карбонат аммония или карбонаты щелочных металлов осаждают из растворов солей скандия основной карбонат Sc ( OH) CO3 - H2O в виде объемистого белого аморфного осадка. Этот осадок умеренно растворим в холодных растворах ( NH4) 2CO3 и Na2CO3; при нагревании растворимость резко увеличивается, образуются двойные соли. При растворении в воде двойные карбонаты гидролизуются. [23]
Смесь карбоната и основных карбонатов скандия получают обработкой растворов солей скандия карбонатами щелочных металлов при нагревании. [24]
После того, как нами был исследован процесс осаждения корич-нокислой соли скандия и установлены оптимальные условия количественного ее выделения, мы перешли к опытам по изучению отделения таким путем скандия от редкоземельных элементов и иттрия, которые в этих условиях не осаждаются коричной кислотой. [25]
Ацетилацетонат скандия получают прибавлением аммиачного раствора ацетилацетона к водному раствору соли скандия. [26]
 |
Растворимость пирофосфатов. [27] |
Ортофосфат скандия ScPO4 - 2H2O образуется действием на водный раствор солей скандия фосфорной кислотой. Аналогичен фосфатам иттрия, РЗЭ. [28]
В пять мерных колб емкостью 50 мл вводят стандартный раствор соля скандия с содержанием от 10 до 50 мкг Sc с интервалом 10 мкг, по 5 мл буферного раствора, по 5 мл раствора ксиленолового оранжевого и разбавляют растворы водой до метки. Через 20 мин измеряют оптическую плотность растворов на фотоэлек-троколориметре с зеленым светофильтром по отношению к раствору, содержащему те же реактивы, кроме соли скандия. [29]
Ортофосфат скандия ScPO4 - 2H2O образуется действием на водный раствор солей скандия фосфорной кислотой. Аналогичен фосфатам иттрия, P33 Ga, In и других металлов. В отличие от РЗЭ фосфат скандия выделяется из раствора только в виде дигидрата - устойчивого кристаллического соединения, существующего в природных условиях. [30]
Страницы: 1 2 3 4