Соль - трехвалентный таллий
Cтраница 1
Соли трехвалентного таллия восстанавливаются также сернистой кислотой; TlsS Ch в отличие от PbSCU растворим в воде. [1]
 |
Аномалия в межатомных расстояниях у Pb, Tl, Al и In. [2] |
Соли трехвалентного таллия менее устойчивы, чем соли одновалентного. Атомы этих элементов, входя в кристаллическую структуру, отдают в общее пользование только часть валентных электронов, которых не может хватить на образование нужного количества ковалентных связей. Подтверждением неполного отщепления электронов могут служить аномальные межатомные расстояния в структурах простых веществ. [3]
Соли трехвалентного таллия не взаимодействуют с хроматом калия. [4]
Соли трехвалентного таллия сохраняются без разложения только в сильнокислотных растворах; при малой кислотности в заметной степени пратекает гидролиз, приводящий к осаждению гидроокиси. Особенно легко подвергаются гидролизу нитрат и сульфат трехвалентного, таллия, в меньшей степени - хлорид. [5]
Соли трехвалентного таллия в общем менее устойчивы, чем соли одновалентного таллия, они гидролизуются водой, а их водный раствор имеет кислую реакцию. Соединения трехвалентного таллия обладают окислительными свойствами и в водном растворе могут быть легко восстановлены до соединений одновалентного таллия. [6]
Соли трехвалентного таллия восстанавливаются также сернистой кислотой; TbS Ch в отличие от PbSCU растворим в воде. [7]
Растворы солей трехвалентного таллия в - 6 А растворе КС1, содержащие главным образом ионы [ Т1С16 ]: -, поглощают в ближнем ультрафиолете; максимум светопоглощения находится при 240 - 260 ммк. В интервале 10 - 6 - 5 - 10 - 2 мол / л наблюдается прямая зависимость между оптической плотностью и концентрацией таллия. [8]
Восстановление солей трехвалентного таллия возможно также и металлической ртутью. [9]
В присутствии соли трехвалентного таллия и галогенидных ионов бензол окрашивается в зеленый цвет, в случае бирюзового голубого - в синий цвет. [10]
К раствору соли трехвалентного таллия добавляют 2 V раствор ах-миака по каплям до появления светло-желтой окраски ( вследствие начинающегося образования Т1 ( ОН) 3) и равный объем 1 Л раствора монохлор-уксусной кислоты. Титруют 0 01 М раствором комплексона III в присутствии нескольких капель 0 1 % - ного раствора 1 - ( 2-пиридилазо) - 2-нафтола в метиловом спирте ( см. стр. Красно-фиолетовая окраска этого индикатора в конце титрования переходит в желтую. [11]
Что касается солей трехвалентного таллия, то, например, реакция между трекхлористым таллием и этиллитисм также приводит к образованию хлористого диэтилталлия. Аналогично протекает это взаимодействие и в некоторых случаях ароматического ряда. В этом отношении оно напоминает реакцию между магний-органическими соединениями п трсххлористым таллием. [12]
Из кислого раствора соли трехвалентного таллия при добавлении щавелевой кислоты выпадает осадок переменного состава. Нейтральный оксалат трехвалентного таллия в совершенно чистом состоянии еще до сих пор не получен. [13]
К слабокислому раствору соли трехвалентного таллия прибавляют избыток магниевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, вводят несколько капель метилового красного и аммиак до желтой окраски. В этих условиях таллий вытесняет эквивалентное количество магния. На каждый миллилитр раствора прибавляют по 2 - 3 капли буферного раствора и небольшое количество индикатора до виннокрасной окраски и титруют 0 01 - 0 001 М раствором комплсксона III до появления чистой синей окраски. Грамм-эквивалент таллия равен 204 4 г. Таким способом можно определять 0 025 - 5 мг таллия. [14]
Из кислого раствора соли трехвалентного таллия при добавлении щавелевой кислоты выпадает осадок переменного состава. Нейтральный оксалат трехвалентного таллия в совершенно чистом состоянии еще до сих пор не получен. [15]
Страницы: 1 2 3