Соль - трехвалентный таллий
Cтраница 3
Таллий открывают по окрашиванию пламени и спектральным методом, а также по образованию характерных кристаллов при действии на соли одновалентного таллия иодида калия, хлороплатината, хромата 13 ], тиосульфата [4], иодовисмутита [ 5J, мочевой кислоты [6], пикролоновой кислоты 17 ], по появлению характерной окраски при действии бензидина ( или о-толуидина) на соли трехвалентного таллия. [31]
Сульфат и другие соли одновалентного таллия высокотоксичны для животных, ЛДзо для различных видов экспериментальных животных 12 - 18 мг / кг. Соли трехвалентного таллия значительно менее токсичны. [32]
Сульфат и другие соли одновалентного таллия высокотоксичны для животных, ЛД50 для различных видов экспериментальных животных 12 - 18 мг / кг. Соли трехвалентного таллия значительно менее токсичны. [33]
Цинк, железо, медь, висмут не мешают титрованию; мешают ртуть, серебро, кадмий, а также бромиды. Описанный метод дает хорошие результаты в разбавленных растворах солей трехвалентного таллия; при больших концентрациях указанный ход реакции усложняется выпадением осадка иодида таллия и нерезким изменением окраски индикатора. [34]
Поскольку, однако, в общем случае этого не наблюдается, то в водном растворе соли обычно сильно гидролизованы, например нитрат и сульфат, которые уже при стоянии на влажном воздухе постепенно выделяют гидрат окиси трехвалентного таллия. Растворы солей одновалентного таллия вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию, гидролиз солей трехвалентного таллия вызывает кислую реакцию раствора. [35]
Таллий образует два ряди соединений, в которых он одновалентен пли трехвалентен. Соли одновалентного таллия наиболее многочисленны и устойчивы. Соли трехвалентного таллия легко восстанавливаются до солей одновалентного таллия двухлористым оловом, сернистой кислотой, металлическим таллием, сульфатом жслеза ( П), мышьяковистокислым натрием пли кипящей водой. [36]
Гидроокись таллия подобно гидроокисям марганца, никеля и кобальта обладает кислотными свойствами. Поэтому она не образует прочных солей с минеральными кислотами. При нагревании растворов солей трехвалентного таллия выделяется гидроокись. [37]
Брукл показали, что методы, основанные на осаждении сопутствующих элементов карбонатом натрия, сульфатный метод отделения свинца и йодидный метод отделения меди являются непригодными. Нижеприведенные методы отделения таллия от сопутствующих элементов приведены по Мозеру и Бруклу. Во всех описанных методах отделения таллий должен находиться к одновалентном состоянии; если присутствуют соли трехвалентного таллия, то перед осаждением их восстанавливают сернистым ангидридом, избыток которого удаляют кипячением раствора. [38]
Гидрат закиси таллия образуется также при взаимодействии металла с водой, содержащей кислород. Гидрат закиси таллия реагирует в воде как сравнительно сильное основание: поглощает двуокись углерода и разъедает стекло и фарфор. Гидроокись таллия Т1 ( ОН) 3 образуется при действии едких щелочей или аммиака на растворы солей трехвалентного таллия. [39]
 |
Аномалия в межатомных расстояниях у Pb, Tl, Al и In. [40] |
Четыре элемента, стоящие в правой части менделеевской таблицы, имеют структуры типа плотнейших упаковок: А1, а - и Р - Т1, Pb, a также In, имеющий очень близкую к кубической плотнейшей упаковке тетрагональную структуру. Объясняется этот факт известной гипотезой, согласно которой указанные элементы в кристаллическом состоянии не отщепляют всех своих валентных элементов. Соли четырехвалентного свинца гораздо менее устойчивы, чем двувалентного. Соли трехвалентного таллия менее устойчивы, чем соли одновалентного. Атомы этих элементов, входя в кристаллическую струк - ТУРУ1 отдают в общее пользование только часть валентных электронов, которых не может хватить на образование нужного количества кова-лентных связей. Подтверждением неполного отщепления электронов могут служить аномальные межатомные расстояния в структурах простых веществ. На рис. 274 по оси абсцисс отложены атомные номера элементов 3, 5 и 6 периодов таблицы Менделеева, по оси ординат - межатомные расстояния. Как видим, эти расстояния у Pb, Tl, A1 и In больше, чем следовало бы ожидать по ходу кривой, соединяющей на диаграмме точки, отвечающие соответствующим значениям межатомных расстояний соседних с ними элементов. [41]
Для борьбы с мышевидными грызунами используется сульфат таллия, пищевые приманки с ним хорошо поедаются грызунами. Этот препарат также вытесняется эффективными органическими зооцидами. Сульфат и другие соединения одновалентного таллия высокотоксичны для животных; ЛД5о для экспериментальных животных составляет 12 - 18 мг / кг. Соли трехвалентного таллия менее токсичны. [42]
Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой темный порошок; ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода из воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома происходит окисление их в соли трехвалентного таллия. [43]
Страницы: 1 2 3