Cтраница 2
В табл. 7 собрана часть полезной информации о растворимости и комплексообразовании солей одновалентного таллия в различных неводных растворителях. Данные отрывочны, но в целом они свидетельствуют о возможности использования во многих апротонных растворителях электродов второго рода на основе таллия. [16]
В противоположность Ga и In, при растворении Т1 в кислотах образуются соли одновалентного таллия. Получаемый взаимодействием TljO3 с фтором T1F3 может быть расплавлен без разложения лишь в атмосфере фтора. Он очень гигроскопичен и водой тотчас разлагается. [17]
В противоположность Ga и In, при растворении Т1 в кислотах образуются соли одновалентного таллия. Получаемый взаимодействием Т12О3 с фтором T1F3 может быть расплавлен без разложения лишь в атмосфере фтора. Он очень гигроскопичен и водой тотчас разлагается. [18]
Сравнительно недавно [57 - 61, 63, 64] была описана реакция гидрата закиси таллия, а также солей одновалентного таллия с циклопентадиеном и метилциклопентадиеном с образованием соответственно циклопентадиенил-и метилциклопентадиенилталлия. Реакцию ведут в водной среде при температурах: от 0 до 20 С. [19]
Поскольку трехвалентный таллий не дает осадка с хроматом, этот метод позволяет определить сначала концентрацию соли одновалентного таллия, а затем в отдельной пробе после восстановления трехвалентного таллия - общую концентрацию таллия; по разности находят содержание трехвалентного таллия. [20]
Окислители с нормальным окислительным потенциалом, большим чем потенциал Tlu / T1, удобно определять при использовании солей одновалентного таллия и метилвиолета. Из солянокислых растворов, содержащих метилвиолет, ионы Т1 толуо-лом не экстрагируются, так как они не образуют требующихся анионов. Образующийся под влиянием окислителей трехвалентный таллий дает экстрагирующиеся с катионами металвиолета аниона TICU, на чем основаны известные методы экстракцион-нофотометрического определения таллия. При использовании Т1 легко и удобно определять хроматы. [21]
Таллий открывают по окрашиванию пламени и спектральным методом, а также по образованию характерных кристаллов при действии на соли одновалентного таллия иодида калия, хлороплатината, хромата 13 ], тиосульфата [4], иодовисмутита [ 5J, мочевой кислоты [6], пикролоновой кислоты 17 ], по появлению характерной окраски при действии бензидина ( или о-толуидина) на соли трехвалентного таллия. [22]
При добавлении 0 2 мл 1 % - ного спиртового раствора соли Рейнеке к 5 мл сернокислого раствора соли одновалентного таллия появляется помутнение, интенсивность которого можно хорошо различить при 5 - 35 у Tlh путем сравнения со шкалой стандартов. Сравнение производится через ] 0 мин. [23]
Соли Т13, будучи сильными окислителями, непосредственно взаимодействуют с ртутью, поэтому при полярографировании на ртутном капельном электроде можно пользоваться только растворами солей одновалентного таллия. Восстановление Т1 протекает на различных фонах при почти постоянном значении потенциала полуволны ( около - 0 5 в с незначительными колебаниями в зависимости от состава фона) и настолько хорошо воспроизводимо, что им пользуются как эталоном при проверке работы полярографа. [24]
Ре ( СМ) б ] - Метод позволяет получать удовлетворительные результаты при титровании 0 01 - 0 1 N нейтральных или уксуснокислых растворов солей одновалентного таллия. [25]
Фентресса и Сэлвуда [261], Ройтера и сотрудников [262- 267], несмотря на некоторые различия в деталях, сводятся к одному: действие кислорода на T12S вызывает окисление аниона и образование солей одновалентного таллия. Однако такое заключение было сделано только на основании рентгенографического исследования продуктов окисления и химического изучения отношения оксисуль-фида к различным средам, а этого, нам кажется, недостаточно для однозначного решения вопроса. [26]
Таллий образует два ряди соединений, в которых он одновалентен пли трехвалентен. Соли одновалентного таллия наиболее многочисленны и устойчивы. Соли трехвалентного таллия легко восстанавливаются до солей одновалентного таллия двухлористым оловом, сернистой кислотой, металлическим таллием, сульфатом жслеза ( П), мышьяковистокислым натрием пли кипящей водой. [27]
Соли одновалентного таллия в окислительном пламени не сообщают окраски этим перлам. При долгом нагревании вследствие окисления до трехвалснтого таллия наблюдается появление темно-бурой окраски. [28]
Поскольку, однако, в общем случае этого не наблюдается, то в водном растворе соли обычно сильно гидролизованы, например нитрат и сульфат, которые уже при стоянии на влажном воздухе постепенно выделяют гидрат окиси трехвалентного таллия. Растворы солей одновалентного таллия вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию, гидролиз солей трехвалентного таллия вызывает кислую реакцию раствора. [29]
Если в разбавленный раствор соли одновалентного таллия ввести раствор иода, иодида калия и хлоргидрата алкалоида ( или другого органического основания), то выпадает осадок или появляется только помутнение вследствие образования А H [ T1J4 ], где А - молекула основания. [30]