Cтраница 3
Можно этим способом получить и алифатические R8T1, если исключить гидролиз этих соединений. Взаимодействие литийорганических соединений с солями одновалентного таллия не имеет большого практического значения вследствие некоторой громоздкости метода. [31]
Сульфид одновалентного таллия, T12S, получается сплавлением металлического таллия с серой. Иногда применяют восстановление T12S04 водородом при нагревании или пропускают сероводород через щелочные ( или подкисленные уксусной кислотой) растворы солей одновалентного таллия. [32]
Таллий образует два ряди соединений, в которых он одновалентен пли трехвалентен. Соли одновалентного таллия наиболее многочисленны и устойчивы. Соли трехвалентного таллия легко восстанавливаются до солей одновалентного таллия двухлористым оловом, сернистой кислотой, металлическим таллием, сульфатом жслеза ( П), мышьяковистокислым натрием пли кипящей водой. [33]
В воздухе на поверхности таллия образуется темная пленка, предохраняющая металл от дальнейшего окисления. Вода при обычной температуре не реагирует с таллием; в аэрированной воде он быстро окисляется. Таллий быстро растворяется в азотной кислоте, медленно в серной, очень медленно в плавиковой и в соляной кислотах. При растворении образуются соли одновалентного таллия. В растворах щелочей таллий не растворим. [34]
При определении 0 5 - 9 мг Т13 получаются вполне удовлетворительные результаты. Особенно следует отметить, что Zn2, Cd2 и РЬ2 даже в 600 - 700-кратном количестве по отношению к таллию не мешают определению. Метод может применяться и для определения солей одновалентного таллия после его окисления персульфатом в сернокислой среде. [35]
В своих соединениях таллий проявляет положительную одно - и трех-валентностъ. Соединения одновалентного таллия в общем наиболее устойчивы. Соединения трехвалентного таллия легко восстанавливаются до соединений одновалентного таллия и являются поэтому весьма сильными окислителями. Соединения одновалентного таллия во многом похожи на соединения щелочных металлов. Так, гидроокись ТЮН легко растворяется в воде и является сильным основанием. Как и щелочные металлы, одновалентный таллий образует большое количество прекрасно кристаллизующихся солей. Соли одновалентного таллия в большинстве случаев бесцветны. При нагревании они относительно летучи. Многие из них кристаллизуются без воды, как соли тяжелых щелочных металлов. Водные растворы солей таллия производных слабых кислот вследствие гидролиза обладают щелочной реакцией. [36]
В своих соединениях таллий проявляет положительную одно - и трех-валентностъ. Соединения одновалентного таллия в общем наиболее устойчивы. Соединения трехвалентного таллия легко восстанавливаются до соединений одновалентного таллия и являются поэтому весьма сильными окислителями. Соединения одновалентного таллия во многом похожи на соединения щелочных металлов. Так, гидроокись ТЮН легко растворяется в воде и является сильным основанием. Как и щелочные металлы, одновалентный таллий образует большое количество прекрасно кристаллизующихся солей. Соли одновалентного таллия в большинстве случаев бесцветны. При нагревании они относительно летучи. Многие из них кристаллизуются без воды, как соли тяжелых щелочных металлов. Водные растворы солей таллия со слабыми кислотами: вследствие гидролиза обладают щелочной реакцией. [37]
В своих соединениях таллий проявляет положительную одно - и трех-алентностъ. Соединения одновалентного таллия в общем наиболее устойчивы. Соединения трехвалентного таллия легко восстанавливаются до соединений одновалентного таллия и являются поэтому весьма сильными окислителями. Соединения одновалентного таллия во многом похожи на соединения щелочных металлов. Так, гидроокись Т10Н легко растворяется в воде и является сильным основанием. Как и щелочные металлы, одновалентный таллий образует большое количество прекрасно кристаллизующихся солей. Соли одновалентного таллия в большинстве случаев бесцветны. При нагревании они относительно летучи. Многие из них кристаллизуются без воды, как соли тяжелых щелочных металлов. Водные растворы солей таллия производных слабых кислот вследствие гидролиза обладают щелочной реакцией. [38]