Cтраница 3
Однако в связи с тем что проведенный нами синтез нитро - ТС и ИНТ несколько отличается от метода синтеза, описанного в литературе [1, 2, 3], необходимо было провести гистохимическое испытание полученных проб солей тетразолия и выяснить оптимальные условия их применения. [31]
Среди различных солей тетразолия наибольшее значение имеет соль нитротетразолия синего ( нитро - ТС), синтезированная в 1956 году Цоу, Ченгом, Нахласом и Зелигманом [1] и позволяющая проводить гистохимические исследования на цитологическом уровне Применявшиеся ранее соли тетразолия ( трифенилтетразолий, синий тетразолий, неотетразолий) для тонких цитологических исследований непригодны. [32]
Одним из выдающихся успехов современной гистохимии является разработка методов выявления в биологических клетках ряда дегидрирующих ферментов, что основано на применении солей тетразолия, которые являются акцепторами электронов при окислении ряда субстратов. Соли тетразолия растворимы в воде и бесцветны, но при восстановлении они дают нерастворимый в воде окрашенный продукт - фор-мазан. Последний откладывается в местах активности фермента в виде гранул, по характеру и количеству которых судят об активности и локализации исследуемой дегидрогеназной системы. [33]
Формазаны являются гидразинными аналогами амидинон и имеют генетическую связь с солями тетразолия, поэтому мы рассматриваем здесь восстановление обеих групп соединений. Полярография солей тетразолия довольно сложна из-за многостадий-ности электродного процесса и неустойчивости некоторых промежуточных продуктов. [34]
При взаимодействии 1 моль четвертичной соли с 2 моль хлористого фенилдиа-зония в щелочной среде образуется хлорид формазана в виде темно-красных красивых кристаллов, плохо растворимых в воде, но хорошо растворимых в большинстве органических растворителей. Конечный продукт - соль тетразолия - получается окислением формазана азотной кислотой. [35]
В сильно кислой среде происходит, по-видимому, окисление его до соли тетразолия, а в сильно щелочной - вначале, вероятно, отщепление водорода формазанового кольца ( рН 2 13; ЯМакс 520 ммк), а затем разрушение формазана. В кислой среде ( рН 2 5) ФШ также быстро - обесцвечивается, вероятно, вследствие окисления его до соли тетразолия. [36]
Рассмотрены особенности полярографического восстановления и строения азометиновых соединений. Приведены данные по полярографическому поведению альд-и кетимипов, амидинов, оксимов, изооксимов, гпдроксамовых кислот, амидоокск-мов, азинов, гидразонов, семи - и тиосемикарбазонов, солей тетразолия и формазс-нов. [37]
Для синтеза формазана использовано свойство четвертичной соли вступать по реакционноспособной метильной группе в реакцию азо-сочетания с солями диазонияг. При взаимодействии 1 моль четвертичной соли с 2 моль хлористого фенилдиа-зония в щелочной среде образуется хлорид формазана в виде темно-красных красивых кристаллов, плохо растворимых в воде, но хорошо растворимых в большинстве органических растворителей. Конечный продукт - соль тетразолия - получается окислением формазана азотной кислотой. [38]
Одной из первых солей тетразолия, подвергшейся широкому исследованию, был три-фе Ешлтетразолий хлористый ( ТТХ), полученный Пехманом и Рунге в 1894 году. Было найдено, что его можно с успехом применять в гистологии, микробиологии, химии стероидов как реактив для тестиролания редуцирующих веществ, окрашивания бактерий и др, ТТХ был также применен как тест для определения жизнеспособности семян. В настоящее время ассортимент солей тетразолия, применяемый в гистохимических, цитохимических, эязимологи-ческих, бактериологических и других исследованиях, насчитывает свыше 30 наименований, включающий в себя, наряду с солями монотетразолия, соли дитетразолия. [39]
В последние годы обнаружились ценные свойства 1 2 3-триазо-лов в качестве фотостабилизаторов и оптических отбеливателей. Интересны 1 2 3-триазолы и как предшественники азапуринов, потенциальных карциностатических средств. Триазолы используются в качестве гербицидов, пластификаторов, связывающих компонентов и в фотопромышленности. Соли тетразолия являются антибактериальными агентами; при ферментативном восстановлении они превращаются в формазаны, которые окрашивают ядра бактериальных клеток. [40]
Теряет раств-ль при нагрев. Окисленная форма от бесцветной до светло-желт. Из всех солей тетразолия наименее токсичен для бактерий. Не-энзиматическое восстановление восстанавливающими сахарами, аскорбиновой кисл. [41]
Одной из самых распространенных реакций окисления моносахаридов является действие солей двухвалентной меди в щелочной среде - обычно реактивов Фелинга или Бенедикта. Реакция сопровождается изменением окраски реактива и выпадением в осадок закиси меди. В эту реакцию вступают моносахариды со свободной альдегидной или кетогруп-пой, которые поэтому и называются восстанавливающими. Аналогичный по характеру действия реактив Толленса ( аммиачный раствор солей серебра) применяется реже, так как он легко реагирует со многими органическими соединениями неуглеводной природы. Окислять альдегидную группу способны и некоторые органические соединения. Практическое применение нашли реакции моносахаридов с 3 5-динитросалициловой кислотой5 и с солями тетразолия в щелочной среде6, сопровождающиеся получением окрашенных соединений. [42]