Cтраница 1
Соли четырехвалентного церия очень легко подвергаются гидролизу в водных растворах. [1]
Соли четырехвалентного церия [ а также циркония ( IV), тория ( IV) и плутония ( IV) ] легко экстрагируются из азотнокислых растворов трибутилфосфатом, растворенным в керосине или другом инертном растворителе, и таким способом их можно отделить от ионов трехвалентных лантаноидов. [2]
Соли четырехвалентного церия, например желтый концентрированный раствор гексанитроцерата, при добавлении этиленгликоля окрашиваются в красный цвет. Но метод малочувствителен и неселективен, так как такую же реакцию дают алифатические спирты п простые эфиры гликолей. [3]
Соли четырехвалентного церия являются весьма пригодным реактивом для разложения азотистоводородной кислоты; они превращаются при этом в соли трехвалентного церия и выделяют азот. [4]
Все соли четырехвалентного церия легко восстанавливаются до солей трехвалентного церия обычными восстановителями ( спирт, HJ, SOj, HzS, HNOz, НЮ. [5]
Кислые растворы соли четырехвалентного церия хорошо сохраняют свой титр без изменения длительное время. [6]
Нитрат аммония с концентрированными растворами солей четырехвалентного церия образует осадок двойной соли ( NH4) 2Ce ( NO3) 6, нерастворимой в азотной кислоте. [7]
Нитрат аммония с концентрированными растворами солей четырехвалентного церия образует осадок двойной соли ( NH4) - Ce ( NO3) B, нерастворимой в азотной кислоте. [8]
Нитрат аммония с концентрированными растворами солей четырехвалентного церия образует осадок двойной соли ( NH4) 2Ce ( NO3) 6, нерастворимой в азотной кислоте. [9]
Метод окисления гидроксильных групп поливинилового спирта солями четырехвалентного церия был впервые использован Мино и Кайзерманом для прививки к поливиниловому спирту полиакрилонитрила и некоторых других полимеров. [10]
Это является наиболее удобным путем получения раствора соли четырехвалентного церия. Если же нагревание производить с большим1 количеством серной кислоты при температуре кипения последней, то происходит разложение и образование сульфата трехвалентного церия с выделением кислорода. Раствор соли четырехвалентного церия может быть также получен путем окисления азотнокислого раствора трехвалентного церия висмутатом натрия на холоду. [11]
Это является наиболее удобным путем получения раствора соли четырехвалентного церия. Если же нагревание производить с большим1 количеством серной кислоты при температуре кипения последней, то происходит разложение и образование сульфата трехвалентного церия с выделением кислорода. Раствор соли четырехвалантного церия может быть также получен путем окисления азотнокислого раствора трехвалентного церия висмутатом натрия на холоду. [12]
Это уравнение показывает, что при приливании раствора соли четырехвалентного церия к раствору соли двухвалентного железа весь четырехвалентный церий будет расходоваться на реакцию окисления и концентрация четырехвалентного церия будет близка к нулю. [13]
Гидроокись церия ( 4) - слабое основание; соли четырехвалентного церия легко восстанавливаются в кислых растворах. Четыреххлористый церий известен только в растворе, и он легко разлагается подобно четырех-хлористому марганцу. [14]
Хотя действие многих моноэлектроноакцеп-торов, Как, например, солей четырехвалентного церия, трехвалентного марганца и трехвалентного железа, и приводит к окислению гидразина в кислых растворах с образованием аммиака и азота, однако эти окислители не могут быть использованы для количественного определения гидразина. [15]