Соль - четырехвалентное церие
Cтраница 3
Ион Се:: имеет оранжевую окраску. Соли четырехвалентного церия в растворе сильно гидролизованы. [31]
Ион Се:: имеет оранжевую окраску. Соли четырехвалентного церия в растворе сильно гидролизованы. Если в щелочной среде трехвалентный церий легко окисляется до четырехвалентного ( уже кислородом воздуха), то в кислой производные четырехвалентного церия малоустойчивы и являются сильными окислителями. Взаимодействие Се ( ОН) 4 со способными окисляться кислотами ведет к образованию солей трехвалентного церия. В связи с этим число известных производных четырехвалентного церия довольно ограничено. [32]
Ион Се:: имеет оранжевую окраску. Соли четырехвалентного церия в растворе сильно гидролизованы. Если в щелочной среде трехвалентный церий легко окисляется до четырехвалентного ( уже кислородом воздуха), то в кислой производные четырехвалентного церия малоустойчивы и являются сильными окислителями. Взаимодействие Се ( ОН) 4 со способными окисляться кислотами ведет к образованию солей трехвалентного церия. В связи с этим число известных производных четырехвалентного церия довольно ограниченно. [33]
Карбоксифенилантраяиловэя кислота окисляется пятива-лентныи ванадием в сильнокислой среде ( 24 в. Определению ванадия не мешает основные компоненты сплавов и легирующие добавки за исключением солей четырехвалентного церия. [34]
NbOj, TaO2 и Ce3f осаждение фосфатов ведут в присутствии минеральной кислоты и перекиа водорода. Образующиеся при этом перекисные соединения титана, ниобия и тантала, а также соли четырехвалентного церия с фосфатами не реагируют и остаются, таким образом, в растворе. [35]
Рассмотрим для примера систему из двух ионов М и М, которая лишь медленно достигает равновесия с электродом. Предположим, что в качестве посредника для установления потенциала добавлено очень небольшое количество соли четырехвалентного церия. [36]
Маркс и Бимиш [51] для отделения в растворе хлоридов микрограммовых количеств родия и иридия от очень больших количеств примесей предложили использовать адсорбцию последних на колонке с катионитом, предварительно обработанном соляной кислотой. Затем в фильтрате, содержащем родий и иридий, окисляли 1гш до IrIV ( солями четырехвалентного церия) и пропускали через колонку с анионитом, который полностью поглощает иридий. [37]
Анализ обычно ведут прямым титрованием. Точку эквивалентности определяют по возникновению желтой окраски раствора: соли трехвалентного церия бесцветны, а соли четырехвалентного церия окрашены в желтый цвет. [38]
 |
Оптовые продажные цены на перекись водорода в 1954 г. [39] |
Все эти виды применения ниже рассмотрены подробно в указанном порядке. Перекись водорода действует, так же как восстановитель в реакциях с некоторыми высокоокисленными соединениями, например с перманганатами, бихрома-тами и солями четырехвалентного церия, причем во всех случаях образующийся газообразный кислород происходит от перекиси водорода. Однако эти реакции не имеют большого технического значения ( они рассмотрены в гл. [40]
При стоянии на воздухе Ce ( OH) s может медленно окисляться, переходя в Се ( ОН) 4 желтого цвета. У Се ( ОН) 4 основные свойства выражены значительно слабее, чем у Се ( ОН) 3, в связи с чем соли четырехвалентного церия подвергаются более сильному гидролизу, чем соли трехвалентного церия. В щелочах Се ( ОН) 4 почти не растворим; однако цераты / Ие2СеО3 были выделены в твердом состоянии. [41]
При стоянии на воздухе Се ( ОН) а может медленно окисляться, переходя в Се ( ОН) 4 желтого цвета. У Се ( ОН) 4 основные свойства выражены значительно слабее, чем у Се ( ОН) 3, в связи с чем соли четырехвалентного церия подвергаются более сильному гидролизу, чем соли трехвалентного церия. В щелочах Се ( ОН) 4 почти не растворим; однако цераты Л1г3СеО3 были выделены в твердом состоянии. [42]
Это является наиболее удобным путем получения раствора соли четырехвалентного церия. Если же нагревание производить с большим1 количеством серной кислоты при температуре кипения последней, то происходит разложение и образование сульфата трехвалентного церия с выделением кислорода. Раствор соли четырехвалентного церия может быть также получен путем окисления азотнокислого раствора трехвалентного церия висмутатом натрия на холоду. [43]
 |
Изменение числа макрорадикалов целлюлозы в присутствии солей церия. [44] |
При окислении некоторыми реагентами полимеров, содержащих функциональные группы, обладающие свойствами восстановителей ( например, ОН - или МН2 - группы), реакция протекает через стадию образования макрорадикалов, которые могут инициировать реакцию привитой полимеризации находящихся с ними в контакте мономеров. В качестве окислителей могут быть использованы соли четырехвалентного церия, трехвалентного марганца, а также недавно предложенные соединения пятивалентного ванадия. [45]
Страницы: 1 2 3 4