Соль - четырехвалентное церие
Cтраница 2
Мешающее влияние органических и других веществ, способных окисляться солью четырехвалентного церия, устраняют минерализацией в щелочной среде. Отмеренный объем пробы почти полностью выпаривают в чашке из химически устойчивого стекла. КОН растворяют в дистиллированной воде и разбавляют до 1 л), 1 мл 10 % - ного раствора сульфата цинка и по мере надобности несколько капель 10 % - ного раствора перхлората калия. Смесь выпаривают досуха и остаток прокаливают при 600 С. По охлаждении остаток в чашке растворяют в дистиллированной воде, раствор фильтруют, обмывая чашку и фильтр дистиллированной водой, и разбавляют фильтрат до определенного объема. [16]
Период ат сразу же восстанавливается перекисью водорода до иодата, соли четырехвалентного церия - - до соответствующих солей трехвалентного. Рнстиор КАиСЦ восстанавливается до металла. На первой стадии реакции соль золота гидролизуетсн до Ли ( ОН) з, затем восстанавливается до Аи ( ОН) и далее - до золота. РЦОН) 4 не только разлагает перекись водорода, но и постанавливается ею до металла. [17]
Растворы солей четырех - валентного плутония в общем сходны с растворами солей четырехвалентного церия и урана. Фторид PuF4, комплексный фторид K2PuF6 и фосфат Ри3 ( РО4) 4 нерастворимы. Четырехвалентный плутоний образует с теноилтри-фторацетоном ( ТТА) или ацетилацетоном внутрикомплексные соединения, которые могут быть экстрагированы из водных растворов бензолом. Нитрат четырехвалентного плутония является соединением плутония, наиболее легко экстрагируемым трибутилфос-фатом. [18]
Восстановителя должны отсутствовать, потому что они вызывают моментальное обесцвечивание раствора соли четырехвалентного церия. Марганец всегда мешает, так как образуется бурый осадок гидрата двуокиси марганца. [19]
Эта реакция протекает чрезвычайно медленно, и, таким образом, желтая окраска соли четырехвалентного церия сохраняется в течение продолжительного времени. [20]
В этих условиях, так же как и торий, реагируют цирконии, титан и соли четырехвалентного церия; кроме того, определению тория мешают соли железа, образующие с реактивом коричневатое окрашивание. Поэтому необходимо выделить тории из раствора, полученного после разложения минерала. Это достигается осаждением тория в виде фторида. При добавлении к слабокислому испытуемому раствору небольшого количества фторида аммония торий выпадает в осадок вместе с фторидами редких земель и фторидом кальция. Соли циркония, титана и железа в этих условиях образуют растворимые в воде комплексные соединения, которые могут быть отмыты водой. Осажденные фториды переводят в гидроокиси обработкой раствором NaOH и, растворив их затем в кислоте, получают раствор солей, в котором определяют торий. [21]
 |
Зависимость изменения радиационного выхода двухромовокислого калия от величины. [22] |
Растворы двухромовокислого калия оказались значительно более устойчивыми к воздействию различных дестабилизирующих факторов, чем растворы солей четырехвалентного церия. [23]
Впервые этот способ осуществлен Мино и Кайзер маном89, предложившими в качестве окислителя GH-групп молекулы целлюлозы соли четырехвалентного церия. [24]
Кроме упоминавшегося выше присоединения брома и НС1, изучены следующие химические превращения комплексов триметиленметана: окисление солью четырехвалентного церия [846], в результате чего, очевидно, выделяется триметиленметан. Во всяком случае может быть получен аддукт его с тетрацианэтиленом. Таким образом, комплексы триметиленметана могут быть источником его в свободном состоянии. [25]
К таким соединениям относятся хинол-моно - и хинолдифосфаты; в присутствии брома ( или иода) или солей четырехвалентного церия эти эфиры могут фосфорилировать в водном растворе неорганический фосфат до пирофосфата. Аналогичное окислительное фосфорилирование наблюдается для эфиров тиофосфорной кислоты в присутствии иода, причем реакция инициируется окислением атома серы. [26]
В одном из предыдущих сообщений одним из нас [1] было указано, что при действии антранилата аммония на соли четырехвалентного церия в аммиачной среде образуется коричневый осадок. В результате исследования этой реакции для выяснения влияния порядка введения растворов, нами было обнаружено, что при растворении указанного осадка в азотной кислоте образуются прозрачные растворы, окрашенные в розовый цвет. Интенсивность розовой окраски увеличивается с увеличением содержания в растворе церия. [27]
В одном из предыдущих сообщений одним из нас [1] было указано, что при действии антранилата аммония на соли четырехвалентного церия в аммиачной среде образуется коричневый осадок. В результате исследования этой реакции для выяснения влияния порядка введения растворов, нами было обнаружено, что при растворении указанного осадка в азотной кислоте образуются прозрачные растворы; окрашенные в розовый цвет. Интенсивность розовой окраски увеличивается с увеличением содержания в растворе церия. [28]
Конец титрования узнается по устойчивой желтой окраске титруемой жидкости, наблюдаемой от небольшого, но учитываемого избытка титрованного рястворя соли четырехвалентного церия. При более точных определениях в качестве индикатора применяют раствор о-фснантрслина и соли двухвалентного железа в присутствии катализатора - - 2 - 3 мл 0 005 М раствора хлористого иода на 100 мл титруемой жидкости. Конец титрования определяется по переходу буровато-желтой окраски в зеленую или синеватую. [29]
Создание у поливинилспиртовых волокон активных центров для привитой сополимеризации достигали посредством образования диазо - и гидроперекисных групп, а также методами получения макрорадикалов прямым окислением поливинилового спирта солями четырехвалентного церия. Для прививок поликонденсацией предварительной обработки волокон не требуется. [30]
Страницы: 1 2 3 4