Соль - цирконий
Cтраница 2
Растворы соли циркония в 1 М НС1 имеют частично коллоидную природу, а 0 1 М водный раствор нитрата циркония является коллоидным. Это свойство нитрата циркония было использовано Айресом [326] для ионообменного метода очистки циркония от примесей. [16]
Раствор соли циркония: 0 265 г ZrOCl2 8Н2О или 0 220 г Zr ( NO3) 4 2Н2О растворяют в 50 мл воды, добавляют 700 мл НС1 ( плотность 1 19 г / см3) и разбавляют водой до литра. Целесообразно приготовить запасной раствор соли циркония, определить концентрацию последнего осаждением аммиаком и применять для приготовления реактива по мере надобности. Смешивать заранее раствор I и раствор II нельзя, так как при хранении образуется осадок. [17]
Осаждение солями циркония [922, 1009, 1081] является также хорошим, быстрым и простым методом удаления фосфат-иона. [18]
В солях циркония рений определяют экстракциопно-фотомет-рическим методом с метиловым фиолетовым. [19]
К раствору соли циркония ( хлорида или нитрата) добавляют несколько капель ализаринсульфоната натрия. При этом образуется раствор циркон-ализаринового лака красного цвета. При добавлении F - красная окраска исчезает. [20]
Гидролиз растворов солей циркония в большинстве случаев, даже при нагревании, не приводит к образованию осадков и только в нитратных растворах наблюдаются появление опалесценции и частичное выпадение циркония в осадок. При гидролизе равновесие устанавливается крайне медленно. При гидролизе возможно образование иона цирконила, но, как и в случае титанила, нет прямых доказательств присутствия или отсутствия его в растворах. [21]
Водные растворы солей циркония и гафния легко подвергаются гидролизу. [22]
В растворах солей циркония могут существовать одновременно бесцветные ионы Zr4, ионы цирконила ZrO2 и различные полимеризованные ионы. Степень полимеризации увеличивается с повышением концентрации соли циркония и зависит от кислотности раствора. При введении Н2р2 полимеризация ионов циркония снижается. [23]
Продукты гидролиза солей циркония могут оставаться в растворе в коллоидном состоянии. [24]
Стандартный раствор соли циркония, в 1 мл раствора содержится 10 мкг циркония. [26]
Стандартный раствор соли циркония, в 1 мл содержится 100 мке цирко - ния. Датисцин, 0 03 % - ный раствор в ацетоне или спирте. [27]
Процесс гидролиза солей циркония в растворах подчиняется общим закономерностям. Гидролиз галогенидов циркония прогрессирует во времени и углубляется с повышением температуры. На гидролиз циркония заметно влияет природа кислоты. [28]
К раствору соли циркония прибавляют от 1 до 5 г хлорида аммония, нагревают до 70 - 80 С и прибавляют разбавленный раствор аммиака в небольшом избытке. При небольшом содержании циркония раствор с осадком оставляют на некоторое время на теплой бане для лучшей коагуляции. Осадок промывают на фильтре 3 - 4 раза 2 % - ным раствором хлорида или нитрата аммония. Фильтр с осадком озоляют в платиновом тигле, а затем прокаливают при 1000 - 1200 С до постоянного веса. [29]
Солянокислый раствор соли циркония нейтрализуют аммиаком до появления мути, которую устраняют добавлением нескольких капель разбавленной соляной кислоты; затем прибавляют хлорид аммония примерно из расчета 5 г на 100 мл раствора, после чего нагревают до кипения и осаждают цирконий в присутствии метилового красного, постепенно прибавляя при энергичном помешивании 20 % - ный раствор пиридина до перехода красной окраски индикатора в желтую и сверх этого - еще 15 - 20 мл того же раствора. Раствор вновь нагревают до кипения, затем выдерживают 30 - 40 мин. Окраска индикатора должна остаться желтой, в противном случае прибавляют пиридин. [30]
Страницы: 1 2 3 4