Соль - цирконий
Cтраница 3
Заканчивают титрование добавлением соли циркония и кислоты, пока оба раствора, анализируемый и раствор-свидетель, не будут одинаковыми как по объему, так и по окраске. [31]
В солянокислой среде соли циркония образуют с ализаринсульфонатом натрия темное красно-фиолетовое окрашивание. [32]
Электролизом водных растворов солей циркония не удается получить металлический циркснии в чистом виде. При электролизе расплавов солей циркония, а также солей гексафторсцирксни-евой кислоты H2 ZrFe) получается металлический цирконий, содержащий довольно большое количество примесей. [33]
Из кислых растворов солей циркония при действии оксалата калия осаждается KJZ CoOJJ - 4H2O - соль, кристаллизующаяся в виде октаэдров. [34]
В водных растворах солей циркония в результате гидролиза вместе с ионами Zr 1 могут присутствовать оксо -, гидрооксо -, цир-конат-ионы, а также, в зависимости, от природы аниона, различные комплексные соединения. [35]
К солянокислому раствору соли циркония прибавляют раствор аммиака до появления мути, после чего прибавляют 10 г-ацетата, аммония, 20 г нитрата аммония и 20 - 25 мл 80 % - ной уксусной кислоты. Раствор нагревают до кипения и при перемешивании прибавляют 10 % - ный раствор таннина в десятикратном избытке. После непродолжительного кипячения осаждение циркония заканчивается; отстоявшийся осадок отфильтровывают и промывают горячим 10 % - ным раствором уксусной кислоты, к которой прибавлено немного нитрата аммония. После высушивания при 110 С осадок озоляют и прокаливают. Мешают олово, медь, вольфрам, железо, ванадий, алюминий, торий, хром, галлий, молибден, ниобий и тантал. Цирконий хорошо определяется таннином при содержании более 0 6 мг ZrOa в 1 мл раствора. [36]
Действием перекиси водорода на соли циркония образуются соединения, содержащие перекисные группы [ О2Р - ( например, Zr [ O2 ] O Н2О; Zr [ O2 ] O ЗН2О), которые имеют более резко выраженные кислотные свойства и называются надциркониевыми кислотами. [37]
 |
Кривые титрования образцов цирконилфосфата при следующих величинах &. [38] |
В случае, если соль циркония берется в избытке по сравнению с фосфорной кислотой, возможно получение образцов с k, значительно большим единицы. Однако при этом полнота осаждения циркония зависит от кислотности среды. Образец № 18 был получен в тех же условиях, что и образец № 20, но к раствору с осадком была прибавлена соляная кислота до концентрации 5 г-же. Образцы, имеющие k значительно больше единицы, в сильно кислых растворах неустойчивы и выделяют цирконий. [39]
Содержится в выбросах производств солей циркония, аналитической химии. [40]
Нитрозо-р-нафтол окрашивает солянокислый раствор соли циркония в красный цвет. Реакции мешает большое количество фторид - и сульфат - ионов. [41]
Нитрозо-р-нафтол окрашивает солянокислый раствор соли циркония в красный цвет. Реакции мешает большое количество фторид - и сульфат-ионов. [42]
При добавлении к растворам соли циркония в 0 08 - 0 1 N НС1 водного раствора арсеназо I розовая окраска реагента переходит в фиолетовую. Кроме циркония, при таком рН с арсеназо взаимодействуют титан и гафний. Мешают ионы SO42, а также фториды, фосфаты, органические онсикислоты и др. Мешают большие количества тория и урана. [43]
Солянокислый или сернокислый раствор соли циркония, содержащий 6 мг ZrOa, помещают в стакан емкостью 100 мл; прибавляют HaSC4 до концентрации 2 - 3 N и объема 30 - 35 мл. Добавляют 3 г NaCl, опускают в раствор платиновый электрод и ключ от насыщенного каломельного полуэлемента; накладывают эдс 0 8 в, включают мешалку и титруют из микробюретки раствором купферонапри комнатной температуре и скорости вращения платинового электрода около 900 об / мин. Приливают по 0 2 мл раствора купферона промежутками в 1 мин. Вычерчивают кривую титрования в таком масштабе, чтобы можно было отсчитать тысячные доли миллиметра, и производят расчет. [44]
 |
Кривые потенциометрическо-го титрования трипирокатехингерманиевой кислоты ( 100 мг GeO2 в 200 мл раствора. [45] |
Страницы: 1 2 3 4