Cтраница 1
Сернокалиевая соль K2SO4 кристаллизуется из растворов в безводном состоянии, чем отличается от соответственной соли натрия, подобно тому как поташ отличается от соды. Вообще должно заметить, что большинство солей натрия легче соединяются с кристаллизационною водою, чем соли калия. Давно известно, что, кристаллизуясь из растворов, K2SO издает свет ( луминес-ценция), что свойственно и многим другим веществам и рассматривается в физической химии. В химической практике употребляется чаще кислая Сернокалиевая соль KHSO1, получающаяся легко при нагревании кристаллов средней соли с серною кислотою. При накаливании такой смеси выделяются сперва пары серной кислоты, и когда это отделение прекратится, то в остатке получается кислая соль. При более сильном накаливании, именно выше 600, кислая соль выделяет содержащуюся в ней кислоту, оставляя среднюю соль. Легкая разлагаемость и определенность состава кислой соли делают ее весьма полезною для некоторых химических превращений, совершающихся посредством серной кислоты при возвышенной температуре, потому что можно взять, в виде этой соли, определенное количество серной кислоты и действовать на данное вещество при высокой температуре. При этом кислая соль действует так же, как серная кислота. Кислую сернокалиевую соль употребляют, напр. [1]
А) Обработывают раствор смеси солей избытком твердой сернокалиевой соли. Этот обычный способ деления оказывается, однако, по исследованиям Мариньяка, настолько недостаточным, что в растворимой части остается много Di и других металлов, которые, будучи в смеси, растворяются, а в отдельности нерастворимы. Так, эрбий и тербий находятся и в растворе и в осадке. Тем не менее укажем, что к растворимым относятся: Be, Y, Ег, Yb j, а к нерастворимым: Sc, Ce, La, Di, Th. [2]
Вычислите весовое количество серноалюминие вой соли, эквивалентное найденному количеству сернокалиевой соли для получения квасцов. [3]
Сернистый калий K2S получается при накаливании до краснокалильного жара смеси сернокалиевой соли с углем. Раствор его получают, взявши раствор едкого кали, разделяя последний на две равные по объему части и насыщая одну часть H2S, пока последний поглощается. [4]
Второй состоял в том, что поскольку сернокадмиевая соль дает с сернокалиевой солью двойную соль состава KaCd ( 804) 2, а алюминий дает квасцы А1К ( 804) 2, то и индий, конечно, даст подобную им двойную соль, хотя нельзя еще судить, будет ли она изоморфна с квасцами. [5]
Все элементы, заключенные в рамку, образуют сернокислые соли, дающие осадок в сернокалиевой соли. [6]
Для науки совершенно безразлично, будет ли этот вопрос решен для сульфата воды 41 или для сернокалиевой соли. Ввиду того, что мы лучше знаем термические элементы для сульфата воды, я отдаю ему предпочтение. Таким образом перед нами стоит альтернатива - установить, имеет ли сульфат воды состав И S или Н S. Вначале предположим, что сумма выделяющихся количеств тепла одна и та же в обеих случаях. [7]
Стассфуртские калийные соли, как сырые ( Abrauinsalz), так и очищенные ( хлористый калий - сернокалиевая соль) по статье 12 - й пропускают ныне беспошлинно. Предлагается обложить сырые соли ( кизерит, карналлит и др., вообще Abraum-salze) 5 коп. Доныне, сколько мне известно, сырые стассфуртские соли в Россию не ввозились, и могло бы показаться, что их ввоз вполне излишен для наших химических заводов, потому что они нуждаются лишь в солях калия, а не магния, которые всегда сопровождают соли калия в Стассфурте и других месторождениях ( в Галиции и в Леопольштате) каменной соли. [8]
Обыкновенным материалом для получения квасцов служат сернокислый глинозем и поташ, который обработкой серной кислотой переводят в сернокалиевую соль. [9]
Сильвин или природный хлористый калий так редок в Стассфурте, что вообще говоря не служит к добыче продажного хлористого калия, а сернокалиевая соль ныне добывается в самом Стассфурте лишь в очень ограниченных размерах, потому что квасцы всюду заменяются серноглино-земною солью. Поэтому, когда речь идет о стассфуртских солях, должно иметь в виду лишь карналлит и хлористый калий, все же прочее имеет ничтожно малое экономическое значение. [10]
Фосфатный осадок ( осадок 1) растворяют в возможно малом количестве разбавленной соляной кислоты при нагревании и прибавляют н; слишком концентрированный раствор сернокалиевой соли. [11]
Грзм упрекает меня в том, что я не нашел нужным поставить прямой опыт; при этом я будто бы сказал, что хотя при смешении сернокалиевой соли с Й8 ( Й) и происходит выделение тепла, однако я готов согласиться, что результат может быть обманчив, потому что только часть кислоты будет превращена в кислую соль, остающаяся же часть кислоты, будучи разбавлена освобождающейся водой, должна выделить некоторое количество теплоты. Я должен заметить на это, что не выражал сомнения в той форме, как мне это приписывает г-н Грэм; если он снова прочтет § 74 моих исследований, то убедится, что я поспешил опровергнуть прямым опытом возражение, которого ожидал со стороны читателей. Впрочем, я вполне убежден, что эта маленькая неточность в цитате ни в коем случае не является намеренной. Но мне кажется более важным то, что я в § 75 поместил результаты опыта, правда, не прямого, которые привели меня к вполне определенному заключению, а г-н Грэм не обратил на это никакого внимания. [12]
В одной из своих последующих работ Лавуазье по этому же поводу указывал: Я предполагаю, что мне дана соль, и ни ее кислота, ни основание мне неизвестны; я ввожу в реторту определенное весовое количество ее, приливаю серной кислоты и перегоняю; в приемнике у меня оказывается азотная кислота, а в реторте я нахожу сернокалиевую соль, отсюда я заключаю, что данная мне для исследования соль была селитрой. [13]
Это объясняется, по моему представлению, тем, что окись меди, выражаясь обычным языком, есть малоэнергическое основание, ненасыщающее, как говорят, кислоты, а потому имеющее и кислую реакцию, а потому, я прибавлю, и способное удерживать аммиак и, сверх того, по той же причине способное легко образовать и основные соли, и двойные соли с солями щелочных металлов. Сернокалиевая соль хотя есть средняя соль, но в ней энергические основные свойства калия еще не вполне удовлетворены, что явственно проявляется в той легкости, с какою образуются кислые соли этого основания. Точно так, как образуется кислая сернокалиевая соль, происходит и двойная соль меди и калия: в первой преобладает характер кислоты, во второй - основания. В взаимном соединении не будет уже того кислотного характера, какой свойствен самой серномедной соли, а потому двойная соль и не удерживает аммиака, хотя простая соль и способна к этому. [14]
Однако ничто нам не говорит, что эта аналогия действительно существует. Почему сернокалиевая соль не замещает так же хорошо первый атом воды, как и второй. Если написать символы в определенном порядке, то получается аналогия; но откуда следует, что это размещение, которое свободно может производиться на бумаге, действительно имеет место и в природе. [15]