Cтраница 1
Соответственные соли RX3 бесцветны, не имеют спектра поглощения и на вкус сладки и вяжущи. Хлористый церий СеС13 получается нагреванием окиси в парах СС14, а также в виде возгона, при сжигании металлического церия в струе хлора. [1]
HCSN образуются соответственные соли аммония, причем соотношения их но весу крайне разнообразны, но больше нсего получается углекислого аммония и нашатыря. [2]
Но, конечно, сличение соответственных солей должно быть наиболее поучительным не при одинаковом процентном содержании, а при одинаковом частичном составе. А потому в следующем параграфе делается такое сравнение. [3]
Растворимость оксалатов иттрневых земель вообще больше растворимости соответственных солей элементов церитовой группы, и при кипячении с концентрированным раствором ок-салата щелочного металла оксалаты - иттриевых земель, особенно же окса-лат скандия, растворяются более легко, чем оксалаты церитовой группы. [4]
Сернокалиевая соль K2SO4 кристаллизуется из растворов в безводном состоянии, чем отличается от соответственной соли натрия, подобно тому как поташ отличается от соды. Вообще должно заметить, что большинство солей натрия легче соединяются с кристаллизационною водою, чем соли калия. Давно известно, что, кристаллизуясь из растворов, K2SO издает свет ( луминес-ценция), что свойственно и многим другим веществам и рассматривается в физической химии. В химической практике употребляется чаще кислая Сернокалиевая соль KHSO1, получающаяся легко при нагревании кристаллов средней соли с серною кислотою. При накаливании такой смеси выделяются сперва пары серной кислоты, и когда это отделение прекратится, то в остатке получается кислая соль. При более сильном накаливании, именно выше 600, кислая соль выделяет содержащуюся в ней кислоту, оставляя среднюю соль. Легкая разлагаемость и определенность состава кислой соли делают ее весьма полезною для некоторых химических превращений, совершающихся посредством серной кислоты при возвышенной температуре, потому что можно взять, в виде этой соли, определенное количество серной кислоты и действовать на данное вещество при высокой температуре. При этом кислая соль действует так же, как серная кислота. Кислую сернокалиевую соль употребляют, напр. [5]
Правда, что между СиО и этими перекисями есть то различие, что первая дает соответственные соли GuX2, а вторые напр. Си следует за Ni, a Ag за Pd, a Ni не дает солей NiX4, тогда как Pd образует PdX4, хотя и мало прочные. [6]
Наибольшая масса серной кислоты применяется в содовом производстве для реакции с поваренною солью, для приготовления из соответственных солей азотной, соляной и других летучих кислот, для приготовления серноаммиачной соли; квасцов, кугюросов, удобрительного суперфосфата ( гл. Большие количества купоросного масла идут также для обработки органических веществ; напр. Едва найдется другое, искусственно добываемое, вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. [7]
При прибавлении к растворам карбоновых кислот сильных осно-оаний, как например едких кали или натра, моментально образуются соответственные соли. Если щелочь берется в эквивалентном количестве, то кислая реакция раствора сменяется на нейтральную и при дальнейшем прибавлении делается щелочной. Почти все щелочные соли карбоновых кислот легкорастворимы в воде, и поэтому присутствие карбоксила в нерастворимых в воде веществах часто легко может быть доказано растворимостью вещества в разбавленных растворах едких щелочей или аммиака. Иногда образование соли и растворение затрудняется плохой смачиваемостью твердой кислоты. В этих случаях возможно более концентрированный алкогольный раствор исследуемого вещества но каплям прибавляют к разбавленному водному раствору щелочи. [8]
Соли этой кислоты, ж елезо синеродистые металлы, или1 феррицианиды, весьма устойчивы и получаются - путем окисления соответственных солей желези стосинеродистоводородной кислоты. [9]
Руководясь спектроскопом и тем, что двойные соли хлористой платины и RbCl или CsCl еще менее растворимы в воде, чем соответственная соль калия K2PtCl, Бунзен отделил оба металла друг от друга и от солей калия и показал их большое между собою сходство. Получены и легко загорающиеся и перегоняющиеся свободные металлы [370]; уд. [10]
Для азотной кислоты сюда же относятся орто-и пирогидраты, хотя для фосфорной они давно известны как отдельные вещества и признаются самостоятельными гидратами вследствие существования соответственных солей. Так, последнее из них есть ортосоль NO ( ONH4) 3, лишенная воды. Оба указанные безводно-аммиачные соединения действительно известны. Их описал Дайверс ( Drwers) в 1872 г. и счел за растворы, в которых проявилась склонность азотноаммиачной соли сжижать сухой аммиак, а в следующем году Рауль ( Roult) показал, что происходящая жидкость имеет определенный состав N02 ( NH40) 2NH3 и что она от - 10 до 28 распадается, переходя в твердое, также определенное соединение N02 ( ONH4) NH3, с своей стороны способное при нагревании легко диссоциировать, выделяя аммиак. [11]
Однако, для производства цникоиых солей мвогие из этих примесей пе имеют значения, и следует определять только те примеси, содержание которых нормируется ОСТ на соответственную соль. [12]
Реакция Гаттермана применяется для замещения диазониевой группы хлором, бромом, группой - CNO-CN и др. Способ состоит в прибавлении медной бронзы или порошка меди к раствору соответственной соли диазония. Ниже приводится пример, иллюстрирующий применение этого способа. [13]
Реакция Гаттермана применяется для замещения Диазониевой группы хлором, бромом, группой - CNO, - CN и др. Способ состоит в прибавлении медной бронзы или порошка меди к раствору соответственной соли диазония. Ниже приводится пример, иллюстрирующий применение этого способа. [14]
Если центральный ион в комплексе связал возможное для него максимальное числовгрупп или ионов, так что все 4 или 6 координационных мест заняты либо ионами, либо нейтральными молекулами, то соответственную соль называют к о-р динационно-насыщенной. Так, например, у соединений [ Co ( NH3) 6 ] Q3 и K3 [ Co ( NO4) g ] ион кобальта связывает в общем девять групп. Шесть из них, которые находятся в комплексе, называют координационно-связанными, а остальные же три, находящиеся вне комплекса, - ионогенн о-связанными. Первые шесть называют также связанными во внутренней сфере, а остальные три - связанными во внешней сфере. [15]