Cтраница 2
В группу железа обыкновенно включают уран U 120, потому что этот довольно редкий в природе металл образует закись UO и окись 1Р03, как элементы железной группы; притом оба окисла дают соответственные соли с кислотами, а закись окислением легко переходит в окись. Сверх того, металлический уран имеет плотность 18 4, а вес атома 120, а потому объем его атома равен 6.5, и, таким образом, объем его атома близок... Его окислы и соли окрашены, как у всех других элементов железного ряда. Но при этом сходстве с элементами железной группы уран представляет и немало отличительных признаков, заставляющих с осторожностью допускать сближение его с железом. [16]
Эту реакцию, как и при К, лучше всего производить в виде микрореакции; хлороплатиат аммония ( гексахлороплатиат аммония) кристаллизуется в виде желтых октаэдров, которые по внешнему виду неотличимы от соответственной соли калия. [17]
Исторически первым, важным и доказательным методом для открытия сходства соединений двух различных элементов служил изоморфизм, понятие о котором ввел в химию берлинский профессор Митчерлих ( в 1820 г.), установивший, что соответственные соли мышьяковой H3AsO4 и фосфорной Н3РО4 кислот кристаллизуются с одинаковым количеством воды, обладают чрезвычайно близкими ( по наклонению плоскостей и осей) кристаллическими формами и могут из растворов кристаллизоваться вместе, в одних кристаллах, заключающих смесь этих соединений. [18]
Исторически первым, важным и, доказательным методом для открытия сходства соединений двух различных элементов служил изоморфизм, понятие о котором ввел в химию берлинский профессор Митчерлих ( в 1820 г.), установивший, что соответственные соли мышьяковой H8AsO и фосфорной Н3РО кислот кристаллизуются с одинаковым количеством воды, обладают чрезвычайно близкими ( по наклонению плоскостей и осей) кристаллическими формами и могут из растворов кристаллизоваться вместе, в одних кристаллах, заключающих смесь этих соединений. Изоморфными веществами называются такие, которые, при одинаковом числе атомов в частицах, представляют сходство в химических реакциях, близость в свойствах, одинаковую или чрезвычайно близкую кристаллическую форму; в них входят часто некоторые общие элементы, из чего заключают, что и остальные ( различные элементы, напр. [19]
Аминирующими агентами служат, во-первых, сам аммиак как таковой или в виде водного, реже - спиртового раствора, во-вторых, соединения аммиака с хлористым кальцием и хлористым цинком, получаемые насыщением газообразным аммиаке м соответственных солей, и, в-третьих, целый ряд аммиачных легко диссоциирующих солей, каковы хлористый аммоний NH4C1, уксуснокислый аммоний NH4O2CCH3, углекислый аммоний ( NHJ2CO3 и особенно - сернистокислый аммоний ( NH4) 2SO3, так же как двойная аммонийнонатриевая соль сернистой кислоты. [20]
Действительно, в свободном состоянии эти элементы, подобно натрию, представляют металлы мягкие, быстро окисляющиеся во влажном воздухе, разлагающие воду при обыкновенной температуре, образующие с водою растворимые в воде гидраты, представляющие резкие основные свойства и состав RHO такой же, как у натровой щелочи. Соответственные соли азотной, серной, угольной и всех почти других кислот для этих металлов имеют много общих признаков. Металлы, столь сходные по реакциям с натрием, носят название щелочных металлов. [21]
Винная кислота выделяет только из очень концентрированного раствора осадок КЬНСШЮе. Соответственная соль цезия наиболее легко, а соль калия - наиболее трудно растворяются. [22]
В соответственных солях так же удельные объемы близки, напр. Сравнивать же SiO2 с СО2 нельзя, потому что физические состояния их очень далеки. [23]
При сравнении соответственных солей щелочных металлов обнаруживается уменьшение энергии и степени гидратации их с увеличением порядкового номера элемента. Почти все соли лития и многие соли натрия являются кристаллогидратами; соли калия, рубидия и цезия не гигроскопичны, лишь немногие из них гидратированы. [24]
При этом выделяется кислород. Таким образом, перекись натрия не дает соответственных солей, в отличие от перекиси водорода. [25]
По всем своим реакциям цезий и рубидий обнаруживают почти полное сходство с калием. Главное различие между этими тремя элементами состоит в различной растворимости их соответственных солей. [26]
Атомные веса щелочных металлов: лития - 7, натрия - 23, калия-39, рубидия - 85 и цезия - 133 показывают, что здесь, как и в ряду галоидов, можно расположить элементы по величине атомного весь, чтобы судить об относительных свойствах сходственных соединений тел этой группы. В других случаях замечается обратное: чем выше пай, тем легче растворима соответственная соль. Даже в самих металлах ясно проявляется последовательность в изменении свойств, сообразно с изменением атомных весов: так, литий трудно перегоняется, а натрий уже получается при посредстве перегонки; калий легче перегоняется, чем натрий, а рубидий и цезий еще более летучи. [27]
Им описаны катализаторы характера кислотных окислов, могущих менять свою степень окисления от действия кислорода при температуре ниже красного каления: V2O5, MoO3, урановая кислота в форме желтого ураната, калия, хромовая кислота в виде двухро-мовокислых солей. Катализаторы этого типа он получает распределенными на пемзе, иногда с предварительным осаждением соответственных солей на угле. Например раствор молибденовокислого аммония с углем осаждается на пемзе, прокаливается затем при 300 - - 400 в токе воздуха, пока сгорит уголь. [28]
К общим свойствам галоидов должно отнести способность взаимного сочетания металлических и металлоидных соединений, ими образуемых, или образование сложных галоидных солей, подобных кислородным солям причем MX ( где М - металл, X - галоид) соединяется с RX1 1 ( где R или металл или металлоид), образуя MRXn m или в ином кратном отношении. H SnBr6 2HBr f SnBr4, HTep HJ - j - TeJ4 и им соответственные соли, где Н заменено металлами, напр. В частице подобных двойных солей, по замечанию Вернера, чаще всего содержится в пределе-6 атомов галоида ( см. также гл. [29]
Сходство К с Na так велико, что только в виде некоторых солей легко различить соединения металлов калия и натрия. Так, кислая виннокалиевая соль C4H6KO ( i ( кремортартар) отличается малою растворимостью в воде, особенно в спирте и в растворе винной кислоты, тогда как соответственная соль натрия легко растворяется. Поэтому, если прибавить к раствору большинства солей калия раствор винной кислоты в значительном избытке, то образуется осадок мало растворимой кислой соли, что не происходит с солями натрия. [30]