Первая соль

Cтраница 3

Смит в 1850 г. отметил, что в некоторых случаях лучше использовать пиросульфаг натрия, а не калия, поскольку первая соль вследствие пониженной термической стойкости более активна. Кроме того, сульфат калия образует двойные сульфаты, менее растворимые в воде. Следует отметить, что литературные данные, особенно по переводу в раствор ниобия и тантала, противоречивы. [31]

Система, начальный состав которой изображается фигуративной точкой, проектируется в часть поля ( HpEiK) при ее изотермическом испарении, первой солью будет кристаллизоваться соль Hs; затем вместе с солью HS в твердую фазу будет выпадать соль С. [32]

После отделения выпавшей соли ( NaCl) маточный раствор охлаждается до такой температуры, при которой количество выделившейся второй соли ( KN03) эквивалентно количеству первой соли. После отделения второй соли ( KN03) получается раствор первоначального состава, и цикл мсжет быть повторен. [33]

После отделения выпавшей соли ( NaCI) маточный раствор охлаждается до такой температуры, при которой количество выделившейся второй соли ( KN03) эквивалентно количеству первой соли. После отделения второй соли ( KN03) получается раствор первоначального состава, и цикл мсжет быть повторен. [34]

Расплав двух солей, одна из которых взята в преобладающем количестве, а другая соль - в меньшем количестве, можно рассматривать как раствор, в котором первая соль является растворителем, а вторая - растворенным веществом. Такие растворы-расплавы отличаются от водных растворов тем, что в них растворитель обладает повышенной химической устойчивостью ( относительно связей в нем и его реакционной способности), а также тем, что могут быть достигнуты очень высокие концентрации растворенных веществ. [35]

При наличии в растворе изоморфных солей, даже при очень малой концентрации одной из них, другая соль не может быть получена в чистом виде, так как ионы ( атомы или молекулы) первой соли, проникая в кристаллическую решетку другой, будут загрязнять ее, образуя смешанные кристаллы. В этом случае задача выделения солей в чистом виде чрезвычайно осложняется, поэтому явления изоморфизма заслуживают особого 30 рассмотрения. [36]

Если пренебречь некоторыми различиями в значениях величин у и т для сверхпересыщенных растворов, связанными с индивидуальностью другого электролита, присутствующего в растворе, и воспользоваться усредненной кривой а / ( ат), то оказывается возможным вычислить и построить кривые растворимости первой соли в смешанном растворе с вторым электролитом. [37]

OH, пошедшего на титрование общего количества кислот, мл; V2 - объем раствора ( С2Н5) 4 0Н, пошедшего на титрование избытка хлорной кислоты и более сильной кислоты, сходной по аниону с солью, мл; V - объем раствора ( C2H5) 4NOH, пошедшего на титрование избытка хлорной кислоты, мл; N - нормальность раствора Hs NOH; Эс - эквивалентный вес первой соли; Эс - эквивалентный вес второй соли. [38]

Если серную, азотную, уксусную и всякую другую кислоту привести в прикосновение с аммиаком, то они растворяют в себе этот газ, отделяя притом большое количество тепла и образуя соединения, обладающие всеми свойствами солей. Первая соль имеет кислую реакцию, вторая среднюю, и они называются кислою серноаммиачною солью и среднею или, просто, серноаммиачною солью. Подобные же соли происходят и при действии всяких других кислот; только некоторые способны образовать одни средние аммиачные соли, другие способны давать и средние и кислые, что зависит от природы кислоты, а не от аммиака, как мы то увидим впоследствии. Аммиачные соли очень подобны на вид и по множеству своих свойств солям металлическим; напр. NaCl сходственна с нашатырем или хлористоводородным соединением аммиака NH4C1 - не только по внешнему виду, но даже и по кристаллической форме, по способности давать осадок с солями серебра, по способности растворяться в воде, выделять хлористый водород при нагревании с серною кислотою, давать двойные соли, одним словом, в целом ряде реакций замечается сходство полнейшее. Очевидно, из сравнения вышеупомянутых соединений, что ту роль, которую в натриевых солях занимает натрий, в аммиачных занимает группа состава NH4, которую называют аммонием. [39]

Краситель выпускается в виде щавелевокислой соли, но известна также двойная соль с хлористым цинком. Первая соль кристаллизуется в хорошо образованных кристаллах, если прибавляют небольшое количество щавелевокислого аммония. [40]

Гептафторосоли ] и пентафтороксисоли, [ MF ] 2 и [ MoF5 ] 2 Соли K2NbOF5 - H2O и K2TaF7 осаждают из 1ч - 2 М HF. Первую соль можно перекристаллизовать из воды или из разбавленной плавиковой кислоты ( 5 % - ной или 2 5 М); при этом ее состав не изменяется. Гептафторотанталат K2TaF7 также можно перекристаллизовать из воды, если проводить эту операцию быстро, так как K2TaF7 медленно гидролизуется в водном растворе с образованием нерастворимого основного фторотанталата неопределенного состава. При добавлении плавиковой кислоты гидролиз идет в обратном направлении. Разделение этих солей дробной кристаллизацией отличается тем, что растворимость танталовой соли сильно понижается в присутствии ниобиевой соли или избытка K. F, тогда как на растворимость ниобиевой соли присутствие KF или соли тантала почти не влияет. [41]

Когда первая соль была разложена серной кислотой, хроматография на бумаге показала, что эта соль состояла не менее чем из четырех феноль-ных соединений типа формилванилина или о-оксибензальдегида, а также из соединений типа, 3, 4-диметоксифенила с углеродной боковой цепью. [42]

Сухой элемент Лекланше. а - цилиндрический. б - плоский. [43]

Анод цилиндрического сухого элемента типа Лекланше ( рис. 20, и) представляет собой цинковый стаканчик, электролит - раствор хлорида аммония, насыщенный до студнеобразного состояния мукой ( или крахмалом), катод - угольный стержень, окруженный пиролюзитом. Обе первые соли гигроскопичны, поэтому препятствуют высушиванию студня и увеличивают вязкость раствора. Хлорид ртути выполняет двойную функцию: с одной стороны, ртуть их хлорида частично осаждается на цинке ( Zn HgCl2 - ZnCl2 Hg), поверхность которого вследствие этого амальгамируется и становится более однородной, с другой стороны, это соединение уничтожает микроорганизмы и предотвращает брожение крахмала. [44]

Последний буфер, как видим, состоит из смеси двух солей, одна из которых - однозамещенная, вторая - двухзамещенная соль фосфорной кислоты. Причем первая соль ( NaH2PO4) играет роль слабой кислоты. [45]

Страницы: 1 2 3 4