Cтраница 1
Трудно растворимая соль из слабого горячего спирта кристаллизуется в однородных игольчатых пластинках, которые из более крепкого спирта дают неявственную кристаллизацию. [1]
Трудно растворимые соли катионов, образующих трудно растворимые амфотерные гидроокиси, в той или иной степени растворяются в растворах сильных и слабых оснований. Процессы эти играют существенное значение в аналитической химии, но изучены недостаточно. [2]
Такие трудно растворимые соли, как AlPCh, FePCh, вооби не подвергаются гидролизу. Концентрация ионов в раств pax подобных солей недостаточна для того, чтобы гидролиз им место. [3]
Все трудно растворимые соли цинка, исключая ZnS, растворимы в щелочах и аммиаке. [4]
Все трудно растворимые соли меди, исключая CuS, pa ста ряются в аммиаке и в цианиде калия с образованием соотвс ствующих комплексных соединений. [5]
Как трудно растворимая соль сильной кислоты, сульфат бария нерастворим в кислотах ( испытайте. [6]
Как трудно растворимая соль сильной кислоты сульфат бария нерастворим в кислотах. Этим BaSO4 отличается от солей бария всех других изучаемых нами кислот. [7]
Из трудно растворимых солей имеют значение в анализе карбонат ВаСОз, сульфат BaSO4, хромат ВаСгО - i. Хлорид, ацетат и нитрат бария растворимы в воде. [8]
Концентрация трудно растворимой соли в растворе может быть вычислена, исходя из ее произведения растворимости ПРВЛл. [9]
Образуется чрезвычайно трудно растворимая соль. [10]
Наоборот, трудно растворимые соли сильных кислот, например BaSO4, SrSO4, AgCl, AgJ и др., в кислотах не растворяются, так как в этом случае не может образоваться малодиссоциированных соединений. [11]
Большая часть трудно растворимой соли диазония выпадает в осадок. Если хотят получить очень чистую соль диазония и не боятся при этом потерь, то соль отсасывают и для сочетания размешивают в небольшом количестве воды. [12]
Большая часть трудно растворимой соли диазоиия выпадает в осадок. Если хотят получить очень чистую соль диазония н ие боятся при этом потерь, то соль отсасывают и для сочетания размешивают в небольшом количестве воды. [13]
Образуется осадок трудно растворимой соли мочекислого аммония. [14]
I образует трудно растворимую соль ( восст. В, и покажем, чему должна быть равна величина ПР этой соли для того, чтобы при данных значениях EGl и Е0, реакция пошла в обратном направлении. [15]