Cтраница 3
Положим, что какую-лщбо трудно растворимую соль, например AgCl, мы приводим в соприкосновение с водой. [31]
Положим, что какую-либо трудно растворимую соль, например AgCl, мы приводим в соприкосновение с водой. При этом ионы Ag и С1 -, из которых построены кристаллы этой соли, испытывая притяжение со стороны близлежащих диполей воды, будут постепенно отрываться от поверхности кристаллов и в виде гидратированных ионов переходить в раствор. [32]
Для очистки скандиевых солей приготовляют трудно растворимые соли 3K2SO4, 8с ( СОз) з 4 № гСОз 6НЮ или ScFs. Последняя соль полностью растворяется в концентрированном растворе фтористого щелочного металла, причем образуется двойная фтористая соль, например NhhScF; благодаря этому легко отделить фтористый скандий от других фтористых солей редких земель. Оксалат Sc2 ( C2O4) s SHsO значительно более растворим в разбавленных минеральных кислотах, чем оксалаты других редких земель, и его полное осаждение достигается только при добавлении к кислому раствору большого избытка щавелевой кислоты. [33]
Для очистки скандиевых солей приготовляют трудно растворимые соли ЗсКЗОф 3K2SO4, 8с ( СОз) з 4 № гСОз 6Н2О или ScFs. Последняя соль полностью растворяется в концентрированном растворе фтористого щелочного металла, причем образуется двойная фтористая соль, например NhhScFu; благодаря этому легко отделить фтористый скандий от других фтористых солей редких земель. Оксалат Sc2 ( C2O4) s ЬНгО значительно более растворим в разбавленных минеральных кислотах, чем оксадаты других редких земель, и его полное осаждение достигается только лри добавлении к кислому раствору большого избытка щавелевой кислоты. [34]
Коррозия происходит в результате кристаллизации трудно растворимых солей в капиллярах бетона. При этом возникают кристаллы гипса или сернистокислого алюмината кальция, в процессе кристаллизации которого с частицами воды значительно увеличивается первоначальный объем цементной массы, что ведет к разрушению бетона изнутри. Образуются микроскопические трещины, расширяющие стенки пор бетона. Под влиянием щелочей и длительной работы сооружения в воде и в сухих условиях в бетоне-могут создаваться кристаллы гидрокарбоната натрия. В этом случае также может происходить процесс коррозии бетона. [35]
Очень часто в случае особенно трудно растворимых солей начальная концентрация ионов настолькЬ мала, что несмотря на очень сильный гидролиз, реакция раствора остается практически нейтральной. В этих условиях расчет равновесия гидролиза сильно упрощается. [36]
Коррозия происходит в результате кристаллизации трудно растворимых солей в капиллярах бетона. При этом возникают кристаллы гипса или сернистокислого алюмината кальция, в процессе кристаллизации которого с частицами воды значительно увеличивается первоначальный объем цементной массы, что ведет к разрушению бетона изнутри. Образуются микроскопические трещины, расширяющие стенки пор бетона. Под влиянием щелочей и длительной работы сооружения в воде и в сухих условиях в бетоне могут создаваться кристаллы гидрокарбоната натрия. В этом случае также может происходить процесс коррозии бетона. [37]
Для выделения аминов в виде трудно растворимых солей здесь служит прежде всего пикриновая кислота: она, влрочем, имеет свойство не только давать соли с основаниями, но и трудно растворимые молекулярные соединения с различными углеводородами, фенолами, спиртами и пр. [38]
Объясните, почему попытки осаждения трудно растворимых солей алюминия и слабых кислот приводят к образованию гидроокиси алюминия. [39]
Указанные закономерности приложимы кс всем трудно растворимым солям, в том числе и к сульфидам. Так, будем действовать на сульфиды катионов III и IV групп одной и той же кислотой, беря ее в одинаковой концентрации; продуктом реакции является одно и то же малодиссоциированное соединение ( именно H2S); поэтому различное поведение указанных сульфидов можно объяснить только различием в величинах их произведений растворимости. [40]
В дальнейшем сопоставлены кислоты, образующие трудно растворимые соли с нитроном, при чем цифры в скобках показывают ту концентрацию соответствующей кислоты, при которой с нитроном осадка уже не образуется. [41]
Ион № 2 с сс-иитрозо-р-нафтолом аналогичной трудно растворимой соли не образует. [42]
Образование комплексов широко используется для растворения трудно растворимых солей, в частности, в энергетике, в фотографии, в химическом анализе, для разделения ионов металлов и для других целей. [43]
Применим эти сравнительно простые уравнения к трудно растворимой соли - хлористому серебру. [44]
Рассмотрим в общем виде расчет растворимости трудно растворимой соли BR ( число зарядов у ионов В и R одинаково), если известны значения PBR, Квон К. [45]