Трудно растворимая соль

Cтраница 2

Реакцию дают и трудно растворимые соли серебра ( AgCl, AgBr, AgJ, AgCN, AgCNS), которые растворяются в насыщенном растворе KJ-Сернистое серебро растворяют в НС1, насыщенной KJ, затем добавляют конц. [17]

Если известна растворимость трудно растворимой соли, включающей металло-ион и анион органической кислоты, то можно рассчитать по обычным правилам произведение растворимости этой соли. В последующем показано, что растворение таких солей осуществляется при помощи тех же приемов, которые используются для солей кислот неорганических. Расчеты равновесий, например в случае растворения ацетата серебра в разбавленной азотной кислоте ( пример 92) или тартрата кальция в разбавленной НС1 ( пример 93), также ничем не отличаются. Можно утверждать поэтому, что все реакции осаждения металло-ионов неорганических анионов, осуществляемые при помощи органических анионов и катионов, подчиняются обычным законам теории ионных равновесий. [18]

На величину растворимости трудно растворимых солей оказывают влияние не только электролиты, имеющие с ними общие ионы. Так, растворимость некоторых трудно растворимых солей повышается в присутствии других солей, не имеющих с ними общих ионов. [19]

В случае растворения трудно растворимой соли слабой кислоты в другой слабой кислоте HR, расчеты несколько усложняются, так как приходится учитывать диссоциацию кислоты, используемой в качестве растворителя. [20]

Предположим, что какая-нибудь трудно растворимая соль, способная диссоциировать на ионы, например, AgCl, находится в соприкосновении с водой. В этом случае ионы Ag и С1 -, из которых построены кристаллы этой соли, благодаря их собственным колебательным движениям, с одной стороны, и под действием притяжения со стороны ближайших диполей воды - с другой, отрываются от поверхности кристаллов и в результате диффузии равномерно распределяются по всему объему растворителя. [21]

Так как каломель - трудно растворимая соль, насыщение ею раствора хлористого калия требует времени, поэтому раствор КС1 перед заполнением сосуда рекомендуется тщательно перемешать с избытком каломели, встряхивая порцию раствора в течение нескольких минут в стеклянном сосуде с притертой пробкой. [22]

Гидролиз мочевины. [23]

Способность мочевины давать относительно трудно растворимые соли с кислотами можно использовать для обнаружения мочевины в растворах. Помимо нитрата плохо растворим также оксалат мочевины. [24]

Этот способ определения растворимостей трудно растворимых солей, основанный на определении концентрации иона на одном электроде по известным Е и концентрации этого же иона на другом, дает сравнительно простым путем очень точные результаты. [25]

Кроме того, растворимость трудно растворимой соли тем больше, чем меньше константа электролитической диссоциации кислоты, анионы которой входят в состав данной соли. Так, в уксусной кислоте СаС О4 ( / Сшс о, 5 9 - 10 - 2) не растворяется, а карбонат кальция ( ПРСасоэ1 7 - 10 - 8; / С ] н соа 4 13 - К) -) растворяется. [26]

Ион Ва образует ряд трудно растворимых солей, например ВаСО3, ВаС2О4, ВаНРО4, ВаСгО4, BaSO4 и др. Наименее растворимой из них является сульфат бария BaSO4 ( ПР 1 1 - 10 - 10), что делает это соединение наиболее выгодной осаждаемой формой при определении бария. Так как при прокаливании состав BaS04 не изменяется, это соединение является также и весовой формой. Состав BaSO4 строго соответствует формуле, он весьма устойчив химически. Следует отметить резко выраженную склонность осадка BaSO4 к образованию весьма мелких кристаллов, которые при фильтровании иногда проходят через поры фильтра и могут затруднять работу. Поэтому при осаждении нужно особенное внимание обратить на создание условий, благоприятствующих образованию сравнительно крупнокристаллических осадков. [27]

Ион Ва образует ряд трудно растворимых солей, например ВаСО3, ВаС2О4, ВаНРО4, ВаСгО4, BaSO4 и др. Наименее растворимой из них является сульфат бария BaSO4 ( ПР 1 1 - 10 - 19), что делает это соединение наиболее выгодной осаждаемой формой при определении бария. Так как при прокаливании состав BaSO4 не изменяется, это соединение является также и весовой формой. Состав BaSO4 строго соответствует формуле, он весьма устойчив химически. Следует отметить резко выраженную склонность осадка BaSO4 к образованию весьма мелких кристаллов, которые при фильтровании иногда проходят через поры фильтра и могут затруднять работу. Поэтому при осаждении нужно особенное внимание обратить на создание условий, благоприятствующих образованию сравнительно крупнокристаллических осадков. [28]

Известно, что растворимость трудно растворимых солей и адроокиеей обусловлена рядом весьма разнообразных факторов, наиболее важными из них являются электронные структуры энов, размеры кристаллографических радиусов, а также заряд онов, энергия гидратации ионов, тип химической связи в данном единении, тип кристаллической решетки соединения, энергия гшетки и др. Однако влияние перечисленных факторов часто вкладывается друг на друга, и установление закономерностей, которыми связана растворимость соответствующих еоедине-ий, может встретить значительные затруднения. [29]

Для определения теплоты растворения трудно растворимых солей MX применяется следующий косвенный метод. [30]

Страницы: 1 2 3 4