Cтраница 1
Желтая соль дает хорошие игольчатые кристаллы, растворима в СНС13 с образованием неокрашенного раствора. [1]
Желтая соль является очень удобным промежуточным соединением во многих синтезах. Она значительно более устойчива, чем простые соли двухвалентного железа. [2]
Желтая соль трудно растворима в холодной воде и спирте; дает светло-желтый раствор, из которого концентрированная соляная кислота осаждает иголки неизмененного вещества. При нагревании водные растворы легко буреют и разлагаются. То же наблюдается при продолжительном стоянии при обыкновенной температуре. В сухом состоянии PtCl2 - 4 / 4c весьма постоянна и сохраняется без всяких изменений. [3]
Желтая соль является очень удобным промежуточным соединением во многих синтезах. Она значительно более устойчива, чем простые соли двухвалентного железа. [4]
Калий желтой соли двойным разложением легко заменяется в растворах многими другими металлами. Водородная соль, или железистосинеродистая кислота H4FeC N6, получается, смешивая крепкие растворы желтой соли и соляной кислоты. [5]
Образование соответствующей желтой соли калия используется для его открытия. [6]
В состав желтой соли входят калий из поташа, углерод и азот, из органических отбросов и железо из опилок. [7]
При прокаливании желтой соли для получения KCN весь тот синерод, который был в соединении с железом, разрушается на азот, который в газообразном виде выделяется, и ни углерод, соединяющийся с железом. Для того чтобы избежать этого, прибавляют поташа при плавлении желтой соли. Тогда происходит двойное разложение, вследствие которого образуются углежелезистая соль и синеродистый калий. Но и этим способом не получается чистого синеродистого калия потому, что часть его окисляется и образует KCNO. Ныне вырабатывают смесь синеродистых калия и натрия преимущественно для извлечения золота ( гл. KCN с NaCN получают накаливанием измельченной и высушенной желтой соли с металлическим иатрием: K4Fe ( CN) 6 - - 2Na 4KCN 2NaCN Fe. Этот способ ( Ресслер и Гасслахер, 1892) дает противу вышеописанных двоякую выгоду: 1) весь синерод здесь получается в соединении и не распадается с образованием N2 и С2 и 2) не происходит синеродистокислых солей, как при накаливании, с поташом. Чистую соль получают чрез пропускание паров HCN в спиртовой раствор КНО. [8]
Изучение совместной растворимости желтой соли с другими солями, Отч. [9]
Весьма характерно отношение желтой соли PdCl2 en к крепкой соляной кислоте. Последняя легко растворяет это вещество, особенно при нагревании, причем образуется сильно окрашенный желто-бурый раствор, который при охлаждении или при испарении выделяет большие красивые пластинки красно-бурого цвета с фиолетовым поверхностным отт енком. [10]
Если осадок описанной выше желтой соли [ RhPy4Bra ] Br - 6H2O ставить в маточном растворе на продолжительное время, предоставив ему выпариваться, желтая соль переходит в другую модификацию, состоящую из ярко-оранжевых кристаллов. Согласно опытам Пуленка, этот переход совершается под влиянием ионов брома, находящихся в маточном растворе. Состав и химические свойства этой второй оранжевой соли одинаковы с желтой, но она отличается формой кристаллов, растворимостью в воде ( 3 25 г на 1 л при 150 С) и рентгенограммой. Однако Пуленк считает, что нет оснований принимать оранжевую форму за изомер желтой. [11]
При смешении холодных растворов желтой соли PtCl2 - 4u и хлорной платины ( или хлороплатината натрия) получается красивый темно-красный осадок, состоящий из микроскопических перистых кристаллов. [12]
Окисляющие влияния легко переводят желтую соль в красную, восстановлнющие реагенты - особенно в щелочных растворах - условливают обратное превращение; кислоты замещают в этих солях калий водородом, производя кристаллические, так называемые ферроциановодо-родную и феррациановодородную кислоты. С солями различных металлов кровяные соли вступают в двойное разложение, обменивая свой калий на эквивалентное количество другого металла. Такой обмен может происходить и с солями железа: желтое синь-кали с солями окисного железа, а красное синь-кали с солями закисного железа дают темносиние осадки. [13]
Они дают стабильные бесцветные или желтые соли; свободные основания окрашены более глубоко. Действие хлорной кислоты на 2 4-динитрофенилгидразон тиоцнанатоацетопа приводит, однако, к 2-имино - 5-метил - 3 - ( 2 4-ди-нитрофенил) - 4Я - 1 3 4-тиадиазину. [14]
Из жидкости, оставшейся после приготовления желтой соли и содержавшей избыток СиСЬ, мною был выделен другой хлорокуприт, в виде мелких ромбоидальных табличек красно-бурого цвета. Я не исследовал ближе этого вещества, но, судя по сходству его окраски с описанной ниже красно-бурой этилендиаминовой солью, ему следует придать формулу ( Р1С12 - 4Рг /) 2СиС12 ( типа CuCl2R) [ 16, стр. [15]