Желтая соль
Cтраница 3
При действии света, особенно в присутствии щелочей, легко восстанавливается в желтую соль, действуя как окислитель. [31]
Гкаон / р0 01090 г / мл), необходимое для растворения осадка желтой соли, умноженное на 5, соответствовало процентному содержанию P2Os в образце. [32]
Можно прямо пропускать смесь паров воды и синильной кислоты, выделяющейся при нагревании желтой соли с серною кислотою, чрез сосуды или трубки, наполненные хлористым кальцием. Эти трубки должно охлаждать, потому что, во-первых, синильная кислота легко изменяется при нагревании, а во-вторых, тогда хлористый кальций уже отнимает меньшее количество воды. Смесь CNH и паров Н2О, проходя чрез длинный слой СаС12, отдает ему воду, и в парах остается только одна синильная кислота. Ее должно охлаждать по возможности тщательно, чтобы превратить в жидкое состояние. [33]
К диамагнитным соединениям, содержащим только Ag ( III), по-видимому, относятся желтые соли KAgF4 и CsAgF4 ( которые легко разрушаются под действием влаги), соли K5 [ Ag ( HIOe) 2 ] - 10H2O и Na5 [ Ag ( H2TeO6) 2 ] - 18H2O, структуры которых, по-видимому, аналогичны структуре соединений Си ( III), а также чрезвычайно устойчивый окрашенный в красный цвет этиленбисдигуанидиновый ( ebs) комплекс б с сульфат -, нитрат - и другими ионами во внешней сфере. [34]
Итак, образование дихлоруксусной кислоты из хлораля при действии на него цианистого калия или желтой соли сопровождается изомерным превращением частицы хлораля, а посему толкование этой реакции, данное В аллахом и основанное на допущении каталитического действия цианистого водорода на воду, нужно оставить, как не отвечающее действительному ходу превращения, не говоря уже о том, что толкование это, как выше указано, стоит в противоречии как с фактами самого Валлаха, так и с фактами Пиннера и Фукса. [35]
У некоторых конъюгированных аци-яитросоединений наблюдается явление хромоизомерии, как, например, в случае бесцветных и желтых солей нитробарбитуровой кислоты. [36]
Кровяные соли служат наилучшими реактивами на железо, хотя в них самих железо уже содержится: желтая соль ( с двухвалентным железом) - реактив на ионы трехвалентного железа, а красная ( с трехвалентным железом) - на ионы двухвалентного железа. [37]
Кровяные соли служат наилучшими реактивами на железо, хотя в них самих железо уже содержится: желтая соль ( с двухвалентным железом) - реактив на ионы трехвалентного железа, а красная ( с трехвалентным железом) - на ионы двухвалентного железа. [38]
Показавши, таким образом, полный параллелизм в превращениях трихлорацетона и хлораля под влиянием цианистого калия или желтой соли, оставалось доказать, что такой же параллелизм должен существовать и между превращениями под влиянием одной только щелочи, в отсутствие цианистого водорода для несимметричных а-дихлоркетонов, с одной стороны, и дпхлоруксусного альдегида - с другой. [39]
 |
Схема строения молекулы Sn [ Fe ( CO4 ] 4.| Строение молекулы Fe2 ( CO9. [40] |
Следует также отметить образующуюся по схеме HgCI2 H2Fe ( CO) 4 HgFe ( CO) 4 2НС1 желтую соль ртуги. Она устойчива на воздухе, не взаимодействует с кислотами, а при нагревании разлагается ( на Hg, Fe и СО) лишь около 150 С. Однако с иодом соль эта реагирует по схеме 212 HgFe ( CO) 4 Hglj Ре ( СО) 41г уже в обычных условиях. Последнее соединение известно в цис-и т-ранс-формах, способных обратимо переходить друг в друга. [41]
Сперва образуется белый, синеющий на воздухе, осадок FeC2N2, но он растворяется в избытке KCN, образуя желтую соль. [42]
Из отдельных его металлических производных следует особо отметить образующуюся по схеме HgClj Н2Ре ( СО) 4 HgFe ( CO) 4 2НС1 желтую соль ртути. Она устойчива на воздухе, не взаимодействует с кислотами, а при нагревании разлагается ( на Hg, Fe и СО) лишь около 150 С. [43]
Если осадок описанной выше желтой соли [ RhPy4Bra ] Br - 6H2O ставить в маточном растворе на продолжительное время, предоставив ему выпариваться, желтая соль переходит в другую модификацию, состоящую из ярко-оранжевых кристаллов. Согласно опытам Пуленка, этот переход совершается под влиянием ионов брома, находящихся в маточном растворе. Состав и химические свойства этой второй оранжевой соли одинаковы с желтой, но она отличается формой кристаллов, растворимостью в воде ( 3 25 г на 1 л при 150 С) и рентгенограммой. Однако Пуленк считает, что нет оснований принимать оранжевую форму за изомер желтой. [44]
При применении удвоенного количества я-аминобензойной кислоты, 2 - 3 мл концентрированной соляной кислоты и при нагревании в течение некоторого времени на водяной бане получается желтая соль XIV а и b с температурой плавления 294 С ( с разложением); выход - 93 % от теории. [45]
Страницы: 1 2 3 4