Cтраница 2
При обработке раствора KRe03S нитратом таллия выпадает желтая соль TlRe03S, которая мало растворима в воде и спирте. [16]
Эфиры в среде диметилформамида образуют с пиперазином желтые соли. [17]
Указанные изомеры обнаруживают и распознают по образованию желтых солей щелочного металла в соответствующих условиях. [18]
Другие соли закиси железа весьма мало ( кроме желтой соли, о которой говорится далее) употребляются, и потому мы на них особо не останавливаемся. [19]
Цианамид дает с азотнокислым серебром нерастворимую в аммиаке желтую соль, Ag2CN2, и может быть определен в виде этой соли. Затем в 100 мл фильтрата определяют избыток серебра. Если вещество содержит соединения хлора, то необходимо путем титрования в азотнокислом растворе определить содержание последних и вычесть из содержания цианамида. [20]
Раствор его в жидком аммиаке дает с KNHa крайне неустойчивую желтую соль KaNaSz, тогла как производные некоторых тяжелых металлов вызывают разложение НзМз82, обусловленное выпадением в осадок малорастворимых соединений этих металлов с продуктами его распада. Известны, например, красно-коричневый Т1 ( М5) з и желтый HgNjS. Диамид серы - S ( NH2b известен лишь в форме органических производных. [21]
Раствор его в жидком аммиаке дает с KNHS крайне неустойчивую желтую соль KaNaSz, тогда как производные некоторых тяжелых металлов вызывают разложение НзМз52, обусловленное выпадением в осадок малорастворимых соединений этих металлов с продуктами его распада. Интересно, что в этом соединении Jd ( NS) 1 69 А ] координация у атомов азота почти плоская. В порядке обобщения связи азота с серой характеризуются следующими данными: i ( N - S) 1 68 А, энергия 59 ккал / моль, d ( N S) 1 58 А, энергия 80 ккал / моль. [22]
Проверив ваш расчет у преподавателя, отвесьте вычисленное количество желтой соли и растворите с-е также в горячей воде. [23]
Растворим в водном растворе щелочи или аммиака с образованием блестящей желтой соли ( Kilgore L. [24]
Упомянем об особом ряде легко кристаллизующихся солей, образуемых желтою солью и другими желеэистосинеродистыми соединениями при действии азотной кислоты. Эта соль по составу отличается от красной натровой соли Na3FeC6H6 тем, что в ней NaCN замещено окисью азота NO. Для приготовления желтую соль в порошке обливают Б / 7 по весу частями крепкой азотной кислоты, смешанной с равным объемом воды. Смесь оставляют сперва при обыкновенной температуре, а потом нагревают в водяной ванне. При этом сперва происходит красная соль ( осадок с FeCI3), а потом эта последняя исчезает ( нет осадка с FeCI8) и образуется зеленый осадок. Тогда охлажденная жидкость выделяет кристаллы селитры. К остатку примешивают соды, кипятят, цедят, выпаривают, - кристаллизуются NaNO3 и описываемая соль. Она выделяется в красных призмах. Щелочные и щелочноземельные соли не дают осадков - растворимы, но соли Fe, Zn Cu, Ag дают осадки, меняя Na на эти металлы. Замечательно, что с сернистыми щелочными металлами описываемая соль дает ярко напряженное красное окрашивание. [25]
Гмелин открыл ферроцианнд калия, получив его действием хлора на желтую соль. [26]
Выше уже было упомянуто, что соляная кислота осаждает без изменения желтую соль из ее растворов. [27]
КОН ( / Скон 1 1530), необходимое для растворения осадка желтой соли, умноженное на 2, соответствовало процентному содержанию Р2О5 в образце. [28]
При действии света, особенно в присутствии щелэ-чей, легко восстанавливается в желтую соль. [29]
При действии света, особенно в присутствии щелочей, легко восстанавливается в желтую соль. [30]