Названная соль

Cтраница 1

Названные соли несколько более устойчивы при осторожном подкислении, чем свободные ионы тиомолибденовой кислоты. [1]

Названные соли были выбраны потому, что начало выделения каждой из них знаменует резкое изменение состава рапы и определенные стадии жизни озера. [2]

Названные соли несколько более устойчивы при осторожном подкислении, чем свободные ионы тиомолибденовой кислоты. [3]

Обработка названных солей водой или водным раствором бикарбоната натрия приводит к соответствующим О-ацети-лированным сахарам, содержащим свободную аминогруппу. При строгом контроле условий реакции гликозидная связь не затрагивается. [4]

Первую из названных солей получают кипячением раствора СгО3 с концентрированной соляной кислотой и последующим его упариванием. Соляная кислота при этом действует не только в качестве восстановителя, но одновременно способствует превращению-возникающего вначале гексааквокомплекса в дихлорокомплекс. [5]

Приготовляют растворы названных солей в 50 мл воды. После нергичного встряхивания только двууглекислый натрий частично стается в осадке. [6]

Первая из названных солей образовалась под давлением из K2S04 и GaS04 - 2H20 уже в течение 5 мин. [7]

Скорости растворения названных солей в собственных растворах уменьшаются не прямолинейно, а криволинейно. [8]

Изотермы адсорбции названных солей показывают, что все соли адсорбируются отрицательно при низких концентрациях и положительно - при более высоких. [9]

Первая из названных солей образовалась под давлением из KoSO4 и CaSO4 - 2H O уже в течение 5 мин, при 18 - 2Г С. [10]

Различие между названными солями копенгагенский ученый объясняет неодинаковостью ( неравноценностью) средств трехатомного кобальта. Но это допущение представляется в настоящее время весьма маловероятным. Все исследования, произведенные по этому поводу Мейером [94], Михаэлксом [95], Клингером [96] и другими над соединениями азота, фосфора и серы, привели к отрицательным результатам. Различие в сродствах нужно считать результатом неодинакового влияния присутствующих групп. [11]

Скорости растворения карналлита ( / и каинита ( / / в воде при различных температурах. [12]

При образовании насыщенных растворов названные соли растворяются инконгруэнтно. [13]

При обычных экспериментальных условиях названные соли образуют тесные ионные пары, и батохромные сдвиги при увеличении размера катиона появляются, вероятно, в результате большей дестабилизации основного состояния по сравнению с возбужденным. В основном состоянии ионной пары катион расположен ближе к атому с наибольшей электронной плотностью. [14]

При неизменном пересыщении скорость роста кристаллов названных солей, отнесенная к единице поверхности кристалла, постоянна. [15]

Страницы: 1 2 3 4