Названная соль

Cтраница 3

Коррозийная активность сланцевой смолы, технические приемы обессоливания смолы и другие явления связаны с присутствием кальциевых солей в смоле. Поэтому является весьма важным выяснение причин и механизма образования и попадания названных солей в сланцевую смолу, особенно хлорида кальция. [31]

Первые члены этого ряда - безводные соли - содержат кислотные остатки чрезвычайно прочно связанными и с весьма малой способностью к обменным разложениям. Наблюдаемые при этом реакции во многом отличаются от тех, которые свойственны названным солям в растворенном состоянии. Наклонность к образованию устойчивых двойных солей является весьма сильно развитой, причем чаще всего наблюдается тип МХз-ЗХМ или М ( Х2М) 3, где М равно одноатомному щелочному металлу. [32]

Например, при давлении водорода в 10 атм над раствором хлористого серебра в аммиаке водород вытесняет серебро из названной соли. [33]

Экспериментальная поправка, вводимая при определении гуанидина в виде пикрата гуанидина. [34]

Вследствие некоторой растворимости пикрата гуанидина к весу его осадка надо прибавить определенную величину-поправку на растворимость, которая определяется по приведенной на рис. 112 кривой. Эти поправки можно вводить при анализах гидрохлорида, сульфата, карбоната и нитрата гуанидина, так как для всех названных солей они практически одинаковы. [35]

Степень гидролиза растворов солей, как правило, увеличивается при нагревании, так как при нагревании увеличивается скорость прямой реакции гидролиза, а кроме того, увеличивается и / Сн о водного раствора. Наконец, степень гидролиза солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот, а также катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, зависит от концентрации соли: чем меньше концентрация соля, тем больше степень гидролиза названных солей, что мы видели при выведении формул степени гидролиза. [36]

Степень гидролиза растворов солей, как правило, увеличивается при нагревании, так как при нагревании увеличивается скорость прямой реакции гидролиза, а кроме того, увеличивается и / Сн2о водного раствора. Наконец, степень гидролиза солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот, а также катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, зависит от концентрации соли: чем меньше концентрация соли, тем больше степень гидролиза названных солей, что мы видели при выведении формул степени гидролиза. [37]

Среди различных типов полимеров ( поликарбоксиловые и полиакриловые кислоты, декстран и др.), испытанных с целью усовершенствования процесса заводнения, биополимер ксантан наиболее полно соответствует перечисленным требованиям. В нефтяных пластах воды, как правило, засолены, что значительно лимитирует использование полимеров в качестве загустителей. Добавление к полимеру названных солей, особенно хлористого калия, увеличивает прочность образуемых гелей. Ксантан устойчив к повышенным температурам, 0 1 % - й его раствор в 5 % - ом растворе хлористого натрия не разрушался в течение 17 ч при прогревании до точки кипения. Поскольку температура нефтяных пластов колеблется от 29 4 до 65 5 С, а точка кипения ксантана 100 3 С, его стабильность в этих условиях очевидна. [38]

Так как азотная кислота весьма легко разлагается с выделением кислорода, то долгое время полагали, что она неспособна образовать отвечающего ей азотного ангидрида № О6, но сперва Девилль, а потом Вебер и др. показали способы его образования. Хлор начинает действовать на названную соль при температуре 95: 2AgNO3 Cl22AgCl - - N2O5 - - O, a раз начавшееся разложение само собою продолжается даже без дальнейшего нагревания. При этом отделяются бурые пары, которые сгущаются в трубке, окружаемой охладительною смесью; часть вещества сгущается в этой смеси, а часть остается в газообразном состоянии. Этот газ содержит свободный кислород. В охлаждаемой трубке получается кристаллическая масса и жидкое вещество: последнее сливают и пропускают чрез прибор сухой углекислый газ, для того, чтобы струею его увлечь следы летучих веществ ( жидких окислов азота), приставших к кристаллам азотного ангидрида. [39]

В работе Н. С. Курнакова, выполненной совместно с М. И. Равичем и напечатанной в 1935 г. [6] под заглавием Сингулярная складка в тройной системе хлористый натрий - хлорная платина - вода, исследуются растворимости при различных температурах двух компонентов, образующих химическое соединение. Было установлено, что изотермы полей хлороплатината натрия, алюминиевых квасцов, кислых сульфатов калия, кислой азотноаммониевой соли и основной хромонатриевой соли имеют один и тот же характер. Однако изотермы хлороплатнната натрия и других названных солей, изученные при низких температурах, так называемые ледяные изотермы - резко различаются. Хлороплати-нат натрия образует ясно выраженное сингулярное ребро, в то время как двойные соли не дают сингулярных точек пи на соляных, ни на ледяных изотермах. [40]

Соли соляной кислоты - поваренная ( NAC1), хлористый калий ( КС1), хлористый кальций ( СаС12) и хлористый магний ( MgCb) - могут быть вредными для человека только при приеме внутрь в достаточно больших количествах. Длительное действие на слизистые оболочки носа приводит к катару, а действие на кожу - к появлению на ней язв. Следует знать, что в составе названных солей могут присутствовать ядовитые соли мышьяковистой, синильной и других кислот. [41]

В парагенезисе могут быть только те минералы, поля которых имеют общие линии раздела или они сходятся в одной точке. Так, на первой стадии концентрирования рассолов морского типа при 25 С возможны следующие парагенезисы: 1) галит - тенардит, 2) галит - глазерит, 3) галит - сильвин, 4) галит - тенардит - глазерит и 5) галит - глазерит - сильвин. Одновременное выделение галита - тенардита - сильвина или четырех названных солей здесь исключается. На последней стадии концентрирования при 25 С возможны только парагенезисы: 1) галит - кизерит - бишофит, 2) галит - карналлит - бишофит и 3) галит - кизерит - карналлит - бишофит. [42]

По какой бы причине не происходило повышение минерализации подземных вод, оно может вестя к вы падению в осадок наименее растворимых компонентов. Происходит удаление из вод ряда солей, в первую очередь карбоната кальция, затем сульфата кальция и, наконец, даже хлорида натрия. В породах, в которых залегают и циркулируют рассолы, появляются пропластки и прожилки, сложенные названными солями. [43]

Для получения сввнцовокалиевой соли Фреми поступал таким образом: в серебряный тигель помещается чистая двуокись свинца РЬО2 и наливается крепкий раствор чистого едкого кали. Смесь нагревается и из нее по временам отнимается порция для пробы, которая состоит в растворении небольшим количеством воды и разложении полученного раствора азотною кислотою. Настает момент, когда от прилития азотной кислоты выделяется значительное количество нерастворимого осадка РЬО2, тогда в растворе содержится названная соль, и в это время нужно прекратить нагревание и прилить небольшое количество воды для того, чтобы растворить образующуюся свинцовокалиевую соль. Щелочный ее раствор по прибавлении раствора РЬО в щелочи дает осадок РЬ ( ОН) вРЬ РЬ2О ЗНЮ. [44]

Из солей, находящихся в почвах, чаще встречаются карбонаты, хлориды и сульфаты. В определенных концентрациях они наиболее вредны для растений. Ниже приводятся методы определения: 1) общего количества легкорасгвори-мых солей; 2) хлрридов; 3) сульфатов; 4) нормальных карбонатов; 5) общей щелочности. Поскольку все названные соли хорошо растворяются в воде, их определяют в водной вытяжке. [45]

Страницы: 1 2 3 4