Cтраница 2
Если я не ошибаюсь, мнение химиков в этом вопросе до сих пор было совершенно противоположным, и, насколько я помню, все упорно стояли на том, что отделение обыкновенной соли из ее раствора, выставленного на сильный холод, происходит только при предварительном замерзании водных частей. [16]
После того как этот осадок был сгущен путем легкого нагревания, он весил 312 гранов; когда же я обработал его 6 унциями воды, то я первоначально получил 66 гран порошка, вкус которого был чуть заметно щелочной с примесью сладкого, цвет же был цветом лучшей охры; затем 220 гранов соли - после того как фильтрат был подвергнут кристаллизации; эта соль имела квасцовый вкус, а форму [ кристаллов ] - весьма похожую на среднюю и обыкновенную соль. Когда сверх того порошок был обработан 3 унциями воды, было получено вновь 64 грана порошка того же цвета, что и прежде, но совершенно безвкусного; 3 грана этого порошка окрасили 40 капель фиалкового сиропа, растворенного в 4 драхмах воды, в слабый и белесоватый зеленый цвет, а из выпаренной воды выделилась в очень незначительном количестве соль, похожая на порошок, желтовато-красного цвета с очень острым щелочным вкусом. [17]
Азотная кислота, как кислотный гидрат, вступает в реакции двойного разложения с основаниями, их гидратами ( щелочами) и с солями. Состав обыкновенных солей азотной кислоты выражается общею формулою M ( NO3) n, где М означает металл, заменяющий водород в одной или нескольких ( п) частицах азотной кислоты. Мы увидим далее, что атомы М металлов бывают эквивалентны или одному ( К, Na, Ag) атому водорода, или двум ( Са, Mg, Ba), или трем ( Al, In), или вообще п атомам водорода. Соли азотной кислоты характеризуются тем, что они растворимы в воде По общему свойству всяких солей вступать в двойные разложения и вследствие летучести азотной кислоты, соли ее при нагревании с серною выделяют азотную кислоту. Все они, подобно самой азотной кислоте, при нагревании способны выделять кислород, следовательно, действовать, как окисляющие вещества, а потому, напр. [18]
Насыпав несколько кристалликов обыкновенной соли в пламя, вы увидите такой же желтый свет, но гораздо более яркий. При этом соль сама по себе не нужна в этих экспериментах; химик может разложить соль на два элемента: натрий и хлор. Первый из этих элементов представляет собой мягкий беловатый металл. Маленькая крупинка натрия окрашивает пламя в еще более интенсивный желтый цвет. [19]
На катоде выделяется металл, разлагающий воду. Если подвергать электролизу водный раствор обыкновенной соли ( NaCl), то выделяющийся на катоде натрий, очевидно, не сохранится в металлическом виде, а, действуя на воду, будет выделять из нее водород и образовывать едкий натр. [20]
Выше я уже упомянул, что в одном и том же растворе обыкновенной соли за первой кристаллизацией, если затем усилить холод, следует вторая. Отсюда следует, что если предпринимается кристаллизация обыкновенной соли посредством холода, с целью очистки этой соли, то лишь те кристаллы, которые получаются при первой кристаллизации, обладают совершенной чистотой, те же, которые дают вторая и третья кристаллизации, загрязнены примесью горькой соли8, и поэтому их нужно хранить отдельно. [21]
Последние три примера особенно замечательными кажутс нам, потому что показывают, что целый ряд безводных кис лых солей двуосновных кислот образуется из средней сол и безводной кислоты без изменения объемов. Насчет эти солей и отношения их к обыкновенным солям можно заме тить следующее. Кислая соль двуосновной кислоты ест одноосновная кислота, подобно тому, как кислый эфир дв) основной кислоты есть одноосновная кислота. [22]
Лепехин пытался определить химический состав Красноусольскнх источников. Он обнаружил, что при испарении воды кроме обыкновенной соли выпадают еще кристаллы, похожие на глауберову соль. В 1859 году Черемшанский описал свойства воды источников следующим образом: На вкус соленая п частично горькая, запах несколько серный и вонючий, цвет воды прозрачный. [23]
Натриевая селитра, вместе с другими растворимыми солями, встречается большей частью в качестве цементирующего материала в наносных песках и гравии, которые образуют восточные склоны прибрежной полосы. На более низких краях склонов в некоторых местах залежи селитры выходят наружу и смешиваются с отложениями обыкновенной соли, находящимися в мелких невысыхающих бассейнах. [24]
После описания внешних признаков соли Модель производит ряд испытаний реактивами раствора соли в воде, предварительно профильтровав его. Из всех этих опытов Модель делает вывод, что испытуемая соль есть минеральная щелочь на базе обыкновенной соли ( то есть карбонат натрия. [25]
Некоторые пережигают руду, мельчат ее и промывают лишь один раз. От подготовленного таким образом к пробе материала они берут 3 центнера и добавляют к ним по центнеру обыкновенной соли, жженого винного камня и стеклянной пены и сплавляют все это вместе в треугольном тигле, в котором после его охлаждения остается чистый королек меди, если руда действительно богата медью. Если же она не столь богата ею, выпадает штейн, содержащий медь. Тогда на дне тигля остается королек чистой меди. Если же хотят узнать, сколько содержится в медном корольке серебра, его плавят в капели с добавлением свинца. Но об этой пробе я скажу позднее. [26]
Так как соляная кислота, действуя на щелочную соль золы одновременно с селитряной, может нарушить образование постоянной селитры, то требуется другая подходящая щелочь, чтобы связанная ею соляная кислота не была препятствием рождению селитры. Поэтому и берут для приготовления селитряного щелока негашеную известь ( §), которая принимает IB себя соляной спирт, отделившийся от селитряного, срастается в обыкновенную соль и сверх того более мягкой частью своего вещества способствует притуплению едкости селитры. [27]
Мне придется указать также и на то, что мое открытие может принести большую пользу только для легко растворимых солей. В отношении же тех солей, которые для своего растворения требуют весьма большого количества воды, как купоросная известь 2fi или виннокупоросная соль, а также таких, которые, как обыкновенная соль, растворяются в одинаковом количестве в горячей и холодной воде, оно оказывается бесполезным. [28]
Стало быть, солекислая известь в отношении порождения холода не только обладает совершенно такой же силой, как и каустическая щелочь, но и намного превосходит ее. Во-первых, цена ее ничтож на, поскольку она получается не только в фармацевтических лабораториях при изготовлении едкого нашатырного спирта и сухой летучей щелочи, но и в солеварнях из рассола обыкновенной соли, сама собою, в большом количестве. Так как доселе какая-либо полезность ее была неизвестна, ее отбрасывали, тогда как с нею возможно производить опыты при совершенно незначительных расходах при желании с любым, сколь угодно большим ее количеством. Во-вторых, соль эта не причиняет совершенно никакого вреда рукам. [29]
Названием солей обозначают хрупкие тела, которые растворяются в воде, причем она остается прозрачной; они не загораются, если в чистом виде подвергаются действию огня. Виды их: купорос и все другие металлические соли, квасцы, бура, винный камень, существенные соли растений 7, соль винного камня и поташ, летучая мочевая соль, селитра, обыкновенная соль родниковая, морская и каменная, нашатырь, английская соль и другие соли, полученные в результате химических работ. [30]